第2课时硫酸的制备和性质基础梳理一、硫酸的制法1．古代制备硫酸的方法早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾()或绿矾()的方法制取硫酸。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O2．接触法制硫酸思维拓展1．在吸收塔中为什么不用水直接吸收SO3而改用98.3%的浓H2SO4吸收？答：由于SO3＋H2O===H2SO4反应放出大量的热，直接用H2O吸收SO3，容易形成酸雾，反而不利于SO3的吸收，故用98.3%的浓H2SO4吸收SO3。二、硫酸的性质和用途1．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时热，稀释浓H2SO4的方法：。2．稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：(完成下列离子反应)。放将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌H2SO4===2H＋＋SO2－4(1)使紫色石蕊试液变(2)与活泼金属反应(如Zn)(3)与碱性氧化物反应(如CuO)(4)与碱反应(如NaOH)(5)与某些盐反应(如BaCl2、Na2CO3)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OH＋＋OH－===H2OBa2＋＋SO2－4===BaSO4↓CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O红3．浓H2SO4的特性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作。在一支洁净的大试管内加入少量CuSO4·5H2O粉末，再向试管中加入3mL浓硫酸，此时试管内的现象是，体现了浓硫酸的性。(2)脱水性：浓硫酸按，夺取某些有机物中的元素形成。教材中的蔗糖和浓硫酸的实验说明浓硫酸具有性。枯燥剂蓝色吸水水的组成比氢、氧水分子脱水粉末变为白色粉末(3)强氧化性：4．浓H2SO4与稀H2SO4性质的差异(1)稀硫酸——弱氧化性——H＋体现——可与活泼金属反应生成H2；(2)浓硫酸——强氧化性——S＋6体现——加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。5．硫酸的用途(1)制取化肥。(2)金属材料的表面除锈，金属矿石的处理。(3)制取挥发性酸，制取硫酸盐。(4)精炼石油，制炸药、农药、医药、染料等。思维拓展2．浓H2SO4常用作干燥剂，它不能干燥的气体有哪些？答：浓H2SO4具有酸性和强氧化性，碱性气体和还原性气体不能用浓H2SO4干燥，如NH3、H2S等。三、几种重要的硫酸盐及结晶水合物随堂训练1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法中不正确的是()A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析三氧化硫的吸收通常使用98.3%...
