2023年初中化学知识点总结2范文.docx

初中化学知识点总结 　　一根本概念： 　　1、化学变化：生成了其它物质的变 　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化 　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 　　(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 　　(如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等) 　　5、纯洁物：由一种物质组成 　　6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质 　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 　　10、单质：由同种元素组成的纯洁物 　　11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物 　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 　　某原子的相对原子质量= 　　相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 　　16、离子：带有电荷的原子或原子团 　　17、原子的结构： 　　原子、离子的关系： 　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 　　18、四种化学反响根本类型：(见文末具体总结) 　　①化合反响： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反响 　　如：a + b = ab 　　②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响 　　如：ab = a + b 　　③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：a + bc = ac + b 　　④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：ab + cd = ad + cb 　　19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型) 　　氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型) 　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易觉察的氧化反响 　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 　　20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反响mno2是催化剂) 　　21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。 　　(反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 　　22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。) 　　23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 　　24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 　　如：hcl==h+ + cl - 　　hno3==h+ + no3- 　　h2so4==2h+ + so42- 　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 　　如：koh==k+ + oh - 　　naoh==na+ + oh - 　　ba(oh)2==ba2+ + 2oh - 　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 　　如：kno3==k+ + no3- 　　na2so4==2na+ + so42- 　　bacl2==ba2+ + 2cl - 　　25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物 　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物 　　26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o) 　　27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 　　风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里， 　　能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 　　28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响 　　燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要到达着火点。 　　二根本知识、理论： 　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 　　二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 　　2、主要的空气污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物质 　　3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、 　　so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 　　no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢) 　　4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、 　　mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、 　　hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、 　　h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、 　　nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、 　　mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、 　　fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子) 　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80 　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) 　　(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0) 　　5、化学式和化合价： 　　(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质; 　　b.表示该物质的元素组成; 　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子; 　　b.表示该物质的分子构成; 　　③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比; 　　b.表示组成物质的各元素质量比。 　　(2)单质化学式的读写 　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等; 　　b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等 　　c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等 　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，那么氧气的化学式为o2 　　双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气) 　　f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴) 　　多原子分子单质化学式：臭氧o3等 　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某〞，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠) 　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某〞，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾) 　　mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙) 　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式： 　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 　　②根据元素化合价写化学式的步骤： 　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; 　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; 　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 　　6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 　　排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数) 　　②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 　　③先排满内层再排外层 　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数 　　金属元素 原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。 　　(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 　　9、金属活动性顺序表： 　　(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 　　说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 　　(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的那么不能。 　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 　　⑴金刚石、石墨：c ⑵水银、汞：hg (3)生石灰、氧化钙：cao (4)干冰(固体二氧化碳)：co2 (5)盐酸、氢氯酸：hcl (6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：nahco3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：nh3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：nh3·h2o(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：nano2 (工业用盐、有毒)