2023年碳和碳ۥ的氧化物教案范文.docx

碳和碳的氧化物教案 篇一：碳和碳的氧化物 .doc 第六单元 碳和碳的氧化物 [单元教材概览] 一、本章在全书中的地位 碳和碳的氧化物安排在空气、氧、分子和原子、水、氢、化学方程式之后，铁、溶液、酸之前，占有承上启下的地位。 在氧气的性质中已经明白碳单质具有可燃性，而且与氢气的性质特别类似，因而也进一步稳定、补充和深化了氧气、氢气性质的认识。而且通过学习理解化合物之间的衍变关系，为以后学习铁和酸等的内容打下根底。 二、本单元内容特点： (1)氧气、氢气是气态非金属单质，碳是固态非金属单质，通过本章学习，能使学生学到固态非金属单质所具有的一些物理性质。 (2)氧气、氢气仅就其单质本身的性质、制法和用处进展了研究,没有过多涉及他们的化合物。而本章还包括了碳的氧化物，涉及了碳的含氧酸等。因而，从研究非金属元素及其化合物的角度看，本章更具有典型性。 三、与老教材相比 第一节与第二节合并为课题1，木炭等无定形碳一笔带过，没有放在与金刚石并列的位置上，将C60作为正文出现。第三节与第五节合并为课题3，加强了二氧化碳与一氧化碳的比照。甲烷、乙醇、煤和石油以及化学反响中能量的改变均放到了第七单元。醋酸没作专门的介绍，但对其酸性仍然要理解的。 因而本单元内容外表看好象少了，但从整本书看却没少，要求也没降。 [知识构造透视] 金刚石碳的单质石墨碳的化学性质 C60 实验室制法 性质 碳的氧化物 用处 [单元目的聚焦] 知识与技能 1． 理解金刚石、石墨等碳的单质的物理性质和用处 2． 理解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时的化学活动性，理解各种碳单质物理性 质差异大但具有一样的化学性质，掌握碳的化学性质。 3． 掌握二氧化碳的物理性质、化学性质及重要用处，纯熟书写相关的化学方程式。 4． 掌握实验室制备二氧化碳的化学反响原理、仪器装置和搜集方法，并明白得其中的道理， 会动手制二氧化碳。 5． 理解一氧化碳的物理性质、化学性质，会纯熟书写相关的化学反响方程式，认识一氧化 碳在冶金工业上的重要用处，明白生活中一氧化碳的产生途径、致人中毒的机理及其对环境的污染。 过程与方法 1． 通过对金刚石和石墨组成（构造）、性质、用处的比拟，学习构造决定性质、性质决定 用处的思维方法。通过阅读教材中的材料及上网查询材料，培养学生的自学才能。 2． 通过对碳和氢气类似性质的比拟，学习联想、比照、归纳的方法。 3． 通过实验探究二氧化碳的性质、化学性质，学会观察、分析实验现象及实验探究的科学 方法。 4． 通过研究二氧化碳的实验室制法，学会实验室制取气体的一般方法。培养学生归纳、演 绎、迁移的才能及运用已有知识处理新征询题的才能。 5． 通过对一氧化碳与二氧化碳、氢气的比拟，学习比照的方法，学会从分子组成的差异理 解物质性质的差异。 6． 通过对一氧化碳和氢气从组成、可燃性、复原性的比照，以及实验装置的衍变讨论，发 展学生的创新思维才能，提高实验装置的设计才能。 情感与态度 1． 通过对生活中常用物质的分析，感受生活中处处有化学，从而激发学生学习化学的兴趣 及对生活现象的探究欲望。 2． 通过认识自然界中二氧化碳的循环及重要性、理解一氧化碳的毒性及其对环境的污染， 加强环保认识、自我保护认识以及人与自然和谐统一的认识。 [重点难点] 1、重点 (1)碳的化学性质 (2)二氧化碳的化学性质 (3)二氧化碳的实验室制法 (4)一氧化碳的化学性质和用处 2、难点 (1)二氧化碳与石灰水的反响,一氧化碳与金属氧化物的反响 (2)碳 一氧化碳 二氧化碳 碳酸碳酸盐间的互相联络 (3)研讨气体的实验室制法的思路和方法 [单元学情分析] 本单元内容与实际生活严密联络，学生兴趣特别浓，积极性特别高，老师要尽可能让学生本人搜集材料、设计实验、动手操作。 通过前面五个单元的学习，学生已有了“由现象知性质，由性质知用处〞的思维，但关于构造与性质的关系还不明白，因而要使学生建立：“用处——性质——构造〞三者之间关系的思维方式。 学生在第二单元学习了氧气的实验室制法，关于气体的制取原理、装置、搜集有一定根底，因而已有了初步设计实验室制取二氧化碳的知识、技能。 [实验活动分析] 本单元共有实验九个，活动与探究一个，调查与研究一个，家庭小实验两个。 几个实验的建议： 木炭复原氧化铜：该实验建议老师们将实验的装置与“加热高锰酸钾制氧气〞的发生装置进展比拟，让学生本人归纳装置的异同，以培养学生的才能，并在比拟中得出实验的操作步骤，如实验完毕时，应该如何操作。也能够与“氢气复原氧化台铜〞（课本第93页出现过）的反响方程式比拟，以便于归纳碳的复原性。另外做该实验时要留意木炭与氧化铜的比例应操纵在约1：10的比例，从理论上看，其比例应为12：160，考虑到有一局部木炭与试管中的氧气反响，会有一局部一氧化碳生成，故提高了木炭的量。为了节约时间及看到较明显的实验现象，可将木炭与氧化铜预先用水调成糊状，涂在试管内壁上晾干，但药品用量不能太少，否那么容易造成石灰水倒吸。 “制取二氧化碳的研究与实践〞：可让学生先预习P119的“家庭小实验〞和P113的习题５，上课时老师再补充学生想不到的反响，然后学生进展分组讨论，再与全班同学交流。实验装置也尽可能让学生小组讨论，然后再与其他组同学交流。让学生在讨论中提高本人的合作才能，实验设计才能，同时也激发了学生学习的兴趣。 ［实验6-6］：我们认为书中采取的是一种平铺直叙的、类推的思路，不利于激发学生的强烈的探究欲望，因而，我们将实验顺序进展了调整：先做第四个实验，然后请学生对出现的现象进展假设猜测，再对本人的猜测进展实验验证，接着与醋酸、盐酸、硫酸类比。该实验中使用的小花，用白色平版卫生纸扎成小花，在较浓的紫色石蕊溶液中稍浸泡，取出晾干，但要提早三天做才会干。该实验现象明显，烘烤时不会将纸烧着，纸未干颜色就变了。 [实验6-7]：一氧化碳燃烧产生的二氧化碳的验证，我们觉得将烧杯翻转过来，向杯中倒入少量澄清石灰水后振荡，现象更明显，但翻时要迅速。 ［实验6-8］：该实验中血液应取静脉血，杀鸡时取的血是静脉血动脉血的混合物，通一氧化碳时看不出血液颜色由暗红到鲜红的明显变化。 [实验6-9]：一氧化碳复原氧化铜，储气瓶容积要大，该实验不仅现象明显，而且残留尾气事实上也不多。老师们也可用微型实验代替：灼热的氧化铜迅速插入一氧化碳瓶中，后倒入澄清石灰水。另建议老师们将该实验的装置、反响的类型与“木炭复原氧化铜〞的进展比拟，假设学生素养较好，完全能够让学生本人讨论、比拟、表达。 [单元课时分配] 课题1：两课时，课题2：一课时，课题3：两课时，单元复习：三课时 篇二：碳和碳的氧化物 （3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染） 典型例题： 例1 实验室制取二氧化碳气体并进展简单的性质实验，下面有关操作的先后顺序正确的选项（ ） A．先检查装置的气密性，后装药品 B．先加稀盐酸，后加石灰石 C．先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否搜集满 D．先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体 分析：任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品，再检查气密性， 一旦装置漏气，需重新组装，必定造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。参加药品后，方能渐渐竖起容器，以防打破容器底部，因而原料中假设同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体搜集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，假设气体未搜集满，再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学变化没有明显的现象产生，只有借助酸 碱指示剂才能区分反响是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于操纵与观察。 解答：应选A、D。 例2 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（ ），除去一氧化碳中混有的少量二氧 化碳的正确方法是（ ） A．点燃B．通过灼热的氧化铜 C．通过石灰水 D．通过灼热的炭层 分析：按照一氧化碳与二氧化碳性质不同，将杂质吸收或转化为所需物质都能够除杂。二氧化碳可被石灰水吸收，而一氧化碳不能被吸收；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃 一氧化碳气体是不现实的。故答案为B、C。 同步练习 A 组 一、选择题 1．鉴别CO2和CO时必须按照明显现象推断，因而不能用的试剂是() A．澄清石灰水 B．燃着的木条 C．灼热的氧化铜 D．氢氧化钠溶液 2．以下物质在空气中完全燃烧，生成物完全一样的是( ) A．C2H5OH和 CH4 B．H2O和CO C．H2和CH4 D．CO和CH4 3．以下说法中，正确的选项( ) A．一种元素只能构成一种单质B．金刚石和石墨是由不同种元素组成的 C．金刚石和石墨都是黑色晶体D．金刚石和石墨的化学性质根本一样 4．欲除去N2中的少量H2、CO、CO2、水蒸气等杂质，可使混合气体通过以下物质①浓H2SO4；②澄清石 灰水；③灼热的氧化铜；④灼热的铜，顺序正确的选项() A．②①③④B．③②① C．①③② D．③①②④ 5．以下认识正确的选项( ) ①鼓舞农民将秋后农作物秸杆燃烧；②建议农民向温室里通入适量的CO2；③夜晚煤气泄漏首先翻开 烧焦其外表；⑥清洗水壶的水垢应参加少量醋酸。 A．①②③④B．②③④ C．②④⑤⑥D．①⑤⑥ 6．检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是( ) A．看白色粉末中是否有块状固体 B．取少量样品参加少量水中看是否有不溶物 C．取少量样品参加少量盐酸中看是否有气泡 D．取少量样品在试管中加热看是否有气泡 电灯查找泄漏源；④大规模绿化可有效地操纵“温室效应〞的现象；⑤埋入地下的木制电线杆的一端应先 7．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：①甲+丙 乙； + O2 丙；③常温下丁能分解成丙，那么甲、乙、丙、丁分别是( ) A．C、CO、CO2、CaCO3B．C、CO、CO2、H2CO3 C．C、O、CO、CaCO3 D．C、CO2、CO、H2CO3 8．抹在墙壁上的石灰浆能变坚硬的缘故是( ) A．石灰浆失去水分 B．生成了生石灰 C．吸收空气中的水分生成碳酸 D．吸收空气中的CO2生成CaCO3 9．以下有关气体的制备与搜集方法中，不正确的选项() A．二氧化碳既能够用排水法搜集，又能够用向上排空气法搜集 B．制备气体时，一定要先检验气密性 C．密度比空气小，且不溶于水的气体，既可用向下排空气法又可用排水法搜集 D．一氧化碳只能用排水法搜集 10．在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此 11. 2gCaO，假设要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中参加CaCO3 （ ） A．11. 2gB．17. 6gC．20gD．22. 4g 二、填空题 1．某同学决定到一口干涸的深井探险，为了平安，该同学进入深井前必须进展试验。 2．木炭、活性碳具有疏松多孔的构造，能够用来除去一些食品和工业产品里的色素和有臭味的物质， 木炭、活性炭的这种性质叫做 。 1． 在一个通气良好，燃烧正旺的煤炉的煤层上方常会观察到蓝色火焰产生，这是由于在煤层上方有 燃烧，如今煤炉中发生了三个不同的化学反响，其化学方程式是 时向左边烧杯中参加 篇三：碳和碳的氧化物教案 碳和碳的氧化物 碳单质 重难点易错点解析 1、由碳元素组成的单质有哪些？它们性质为什么不同？ 2、金刚石、石墨的物理性质有哪些异同点？它们有哪些用处？ 3、碳有哪些化学性质？ 一、碳单质