2023年物质的量教案精选多篇.docx

物质的量教案(多篇) 第一篇：物质的量教案 物质的量教案 教学目标 知识目标 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。  4．使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。  5．使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。 能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。 情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题标准化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学建议 教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、稳固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。 教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意比照，加以区别。 3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣。 4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延。 （1）明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。 （2）明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 （3）每一个物理量都有它的标准。科学上把0.012kg 12c所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在表达和定义时要用“阿伏加德罗常数〞，在计算时取数值“6.02×1023mol-1〞。 5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12c原子质量的 作为标准，把0.012kg 12c 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol 任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便。 6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、稳固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。教学设计方案一 课题：第一节 物质的量 第一课时 知识目标： 1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标： 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、稳固概念。 情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。 强调解题标准化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点：物质的量及其单位摩尔 教学难点 ：物质的量及其单位摩尔 教学方法：设疑－探究－得出结论 教学过程 ： 复习提问：“ 〞方程式的含义是什么？ 学生思考：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原 子反响生成一个硫化亚铁分子。 导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？ 讲述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。 提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？ 答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培） 投影：国际单位制的7个根本单位 讲述：在定量地研究物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量〞这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。在今后的学习中，同学们应注意这一变化。 板书：第一节 物质的量 提问：通过观察和分析表格，你对物质的量的初步认识是什么？ 答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。 讲述：“物质的量〞是不可拆分的，也不能增减字。初次接触说起来不顺口，通过屡次练习就行了。 板书：一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 引入：日常生活中用打表示12个。“打〞就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样，微观也是这样，用固定数目的集合体作为计量单位。科学上，物质的量用12g12c所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位，它就是“摩尔〞 阅读：教材45页 讲述：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是na，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。 板书：二、单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol(请勿抄袭好范 文网) 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol －1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 讲解：阿伏加德罗常数和6.02×1023是否可以划等号呢？ 不能。一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数。。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。 提问：1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。这句话是否正确，为什么？学生思考：各执己见。 结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。6.02×1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，如果要用物质的量来描述，将是10-14数量级那样多摩尔，使用起来反而不方便。 板书：3.使用范围：微观粒子 投影：课堂练习 1.判断以下说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molco2。 （3）摩尔是7个根本物理量之一。 （4）1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。 （5）0.5molh2含有3.01×1023个氢原子。 （6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。 答案： （1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molo，1molo2，都是正确的。因此使用 摩尔作单位时，所指粒子必须十清楚确，且粒子的种类用化学式表示。 （2）正确。 （3）错误。物质的量是根本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。 （4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。 （5）错误。0.5molh2含有0.5×2＝1molh原子，6.02×1023×1＝6.02×1023个。 （6）正确。3molnh3中含有3×1＝3 mol n原子，3×3＝9molh原子。 投影：课堂练习 2.填空 （1）1molo中约含有___________个o； （2）3molh2so4中约含有__________个h2so4，可电离出_________molh＋ （3）4molo2含有____________molo原子，___________mol质子 （4）10molna+中约含有___________个na＋ 答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3） 8mol，8×8＝64mol（因为1molo原子中含有8mol质子） （4）10×6.02×1023（5）2mol 讨论：通过上述练习同学们可以自己总结出物质的量、微粒个数和阿伏加德罗常数三者之间的关系。 板书：4.物质的量（n）微粒个数（n）和阿伏加德罗常数（na）三者之间的关系。 小结：摩尔是物质的量的单位，1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023。物质的量与粒子个数之间的关系： 作业 ：教材p48一、二 板书设计 第三章 物质的量 第一节 物质的量 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12c所含的碳原子数，符号：na，近似值6.02×1023mol －1。 1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n）微粒个数（n）和阿伏加德罗常数（na）三者之间的关系。 探究活动 阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是na,单位是每摩（mol-1），数值是 na =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的开展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、x射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3c（库仑）的电量。每个电子的电荷是1.60217733×10-19c, 第二篇：物质的量浓度教案 教学目标 知识技能目标使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。 能力培养目标从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。 科学思想目标通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 科学品质目标培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 科学方法目标通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制 [导入新课] 初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。但是,化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积,而很少称量溶液的质量。此外,在进行有关化学反响计算时,利用前几节课所学的物质的量计算很方便。所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个