2023年化学学科回归复习教案（10）高中化学.docx

化学学科回归复习教案〔10〕 【研究题73】 【研究题74】 (1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N) ⑵ 【研究题75】C 【研究题76】〔1〕a、b (2)C7H10 (3) (4)a、d 【研究题77】B 【研究题78】〔1〕加成反响 氧化反响 复原反响 〔2〕2CH3CHOCH3CH＝CHCHO＋H2O 〔3〕H3CO－－C≡CH H3C－－OC≡CH 【研究题79】B 【研究题80】D 【研究题81】B 【研究题82】 【研究题83】D 【研究题84】D 【研究题85】D 【研究题86】⑴加成反响 消去反响 ⑵HOCH2CH2CH2CHO ⑶HOCH2CH2CH2COOH+H2O ⑷CH2=CHJ－CH=CH2+CH2=CH－COOH ⑸ ⑹d 〔6月3日~6月4日〕 10、选修三〔以下所列提纲为需要掌握的常考的内容〕 〔1〕原子结构与性质 P4~5电子层〔能层〕与原子轨道〔能级〕，以及容纳的电子数 多电子原子的核外电子的能量 〔填“相同〞或“不同〞〕。同一能层的电子，能量也可能不同，可以把它们分为 。能层由内到外的符号分别为 、 、M、 、 、P、Q。能级有 、 、 、 等，每个能级分别对应 个、 个、 个、 个原子轨道，每个能级又对应 个、 个、 个、 个电子。 P6~7 1~36号元素的电子排布式和价电子排布式。常考第四周期的21号钪~36号氪 写出构造原理的排列顺序： 4f、5d、6p…… 写出以下元素的电子排布式： Ti Cr Mn Fe Ni Cu Ge Se P8 光谱分析 P10~11 电子云，电子与轮廓图，原子轨道〔注意90%的概率〕。S、P电子的原子轨道的形状〔球形，纺锤形〕。 P12 核外电子分层排步遵循的原理：能量最低原理，泡利原理，洪特规那么。 P15元素周期表分区简图 P16~18 原子半径的变化规律。了解同周期，同主族中元素第一电离能的变化规律，了解电离能和原子核外电子排布的关系 P18~19了解同周期，同主族中元素电负性的变化规律，能根据电负性元素金属性和非金属性的变化规律 第一电离能 电负性 同一周期 〔写出特例〕 同一主族 【研究题87】〔08海南卷〕在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是 〔 〕 A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 〔2〕化学键与物质的性质 P78 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。 P78~80了解NaCI型和CsCI型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 P28~32了解共价键的主要类型σ键和丌键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对d键和兀键之间相对强弱的比拟不作要求) ，共价键的具有方向性和饱和性〔但是s-sσ键没有方向性〕 σ键特征 σ键的种类 对应的代表物 P45~46了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异。    P34 等电子原理和等电子体能结合实例说明“等电子原理〞的应用 P37~40 价层电子对互斥模型〔VSEPR模型〕、杂化轨道理论与分子构型联系记忆。 AB4型，sp3杂化，VSEPR模型为四面体，如CH4〔正四面体〕,NH3〔三角锥〕,H2O〔V型〕； AB3型，sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，如甲醛，乙烯，苯； AB2型，sp杂化，VSEPR模型为直线型，如CO2，HCN，乙炔， 【研究题88】〔08海南卷〕．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。那么分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是〔 〕 A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 P68~69了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 【研究题89】〔1〕含1molC原子的金刚石中，C-C键的数目是 ； 含1molC原子的石墨中，C-C键的数目是 ，六元环的个数是 〔2〕含1molSi原子的晶体硅中，Si-Si键的数目是 ； 含1molSi原子的二氧化硅中，Si-O键的数目是 ； P73 能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质 【研究题90】〔08四川卷〕以下说法中正确的选项是( ) A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 P73~76金属晶体中的原子堆积方式：①简单立方堆积如钋；②钾型〔体心立方〕如碱金属、铁；③镁型如镁、锌、钛；④铜型〔面心立方〕如铜、银、金。注意看P79资料卡片总结的四种堆积方式的晶胞图、配位数、以及空间利用率的相对大小。 P41~42了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。 配合物 中心原子(离子) 配位体 配位数 配位离子的书写 [Cu(NH3)4](OH)2 [Ag(NH3)2]OH K4[Fe(CN)6] Na3[AlF6] [Co(NH3)5Cl]Cl2 【研究题91】〔2023 广东10〕以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 〔 〕 A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 〔3〕分子间作用力与物质的性质 P65 晶胞的定义；“无隙并置〞；会用均摊法计算各种晶胞中原子的个数。注意奉献率的不同：长方体顶点1/8，面上1/2，棱上1/4，体内1；六棱柱顶点1/12；等等。 P47知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别 P65~66知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。 P48了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比拟不作要求) 哪些物质含有氢键： 分子间氢键和分子内氢键的差异和例子 P65~79了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 【研究题92】〔2023山东 32〕请完成以下各题： ⑴前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素 有 种。 ⑵第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。 ⑶在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是 〔填化学式〕。 【研究题93】〔08海南卷〕X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如以下图，那么下面表示该化合物的化学式正确的〔 〕 A．ZXY3 B．ZX2Y6C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 【研究题94】〔08山东卷〕氮是地球上极为丰富的元素。 (1〕Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。 (2〕N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定〔填“〞“〞〕。 (3〕〔CH3〕3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大〞或“小〞〕，可用作 (填代号〕。 a、助燃剂 b、“绿色〞溶剂 c、复合材料 d、绝热材料 (4〕Xx中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如以下图。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的Xx有 个。 〔6月5日〕 【研究题87】C 【研究题88】C 【研究题89】〔1〕2NA ； 1.5NA；0.5NA； 〔2〕2NA ； 4NA； 【研究题90】D 【研究题91】BC 【研究题92】〔1〕5 〔2〕1s22s22p63s23p63d104s24p1〔或[Ar]3d104s24p1〕 4 正四面体 原子 〔3〕HClO NH3·H2O 【研究题93】A 【研究题94】 (1)1s22s22p6 (2〕 (3〕小 b (4〕Cu 6