2023年化学学科回归复习教案（6）高中化学.docx

方案每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天 化学学科回归复习教案〔6〕 【研究题33】C【研究题34】D【研究题35】〔1〕H2O NH3 NH4＋ OH－ 〔2〕Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋ 【研究题36】〔1〕 〔2〕H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－ 〔3〕F C 〔4〕Al 具有金属性 【研究题37】B【研究题38】C 【研究题39】C 【研究题40】C 〔5月26日~5月27日〕 6、无机化合物及其应用    ①理解并能应用常见金属的活动顺序。(对照金属活动性顺序表) 写出金属活动性顺序表： 以及由此延伸的金属离子活动性顺序表〔注意不同状况下H+及Fe3+的排序〕： 【研究题41】A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。：①A、C均能与稀硫酸反响放出气体；②B与D的硝酸盐反响，置换出单质D； ③C、E 在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断A、B、C、D、E依次为 〔 〕 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe ②P42~58 了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 钠的主要化学性质： 钠的主要化合物及性质： “铝三角〞： “铁三角〞： 铜的主要化合物及颜色： 铜的化合物的化学性质及相互转化： 【研究题42】〔06上海〕Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。以下有关表达正确的选项是〔 〕 A．a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多 B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多 C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3 D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－ 【研究题43】〔1〕物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响。 ① 假设X为氧化物，X的化学式是____________。 ② 假设X为单质，X用于焊接钢轨反响的化学方程式是_____________。 ③ 假设X与稀硫酸反响生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反响生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反响又生成X。 X与稀硫酸反响的离子方程式是 ； X与足量稀氢氧化钠溶液反响的离子方程式是 。 〔2〕在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物〔以过氧化钠为例〕的容器，以除去A。反响的化学方程式是 。 科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反响的化学方程式是________ ____。 ③P68~96 了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性质和重要应用。 过氧化氢的性质： 二氧化硫的化学性质： 浓硫酸的特性并各举一例 硅的物理性质和应用 二氧化硅的俗称和应用 二氧化硅的化学性质 硝酸酸性的表现 硝酸强氧化性的表现 什么是“钝化〞并举例 氨气的化学性质 铵盐的化学性质 氨气的检验方法 实验室制备氨气的方法 【研究题44】．〔08广东卷〕以下有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的选项是〔 〕 A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸枯燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 【研究题45】．〔08重庆卷〕以下表达正确的选项是〔 〕 A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2与水反响，红热的Fe与水蒸气反响均能生成碱 C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体 【研究题46】．〔08上海卷〕如以下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验〔气体在同温同压下测定〕。试答复以下问题： (1〕实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。 (2〕实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动〔填向外、向内、不〕。反响后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。 (3〕实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反响的化学方程式为_______________________________。 (4〕实验4中，：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。 ④必修二P82~ 87 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。 【研究题47】〔2023 广东4〕许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是〔 〕 A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 A ① B C D F K H E K D J I 【研究题48】〔2023 江苏20〕右图中各物质均由常见元素〔原子 序数≤20〕组成。A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的枯燥剂。它们的相互转化关系如右图所示〔图中反响条件未列出〕。请答复以下问题： ⑴I的化学式为 ；J的电子式为 。 ⑵反响①的化学方程式为 。 ⑶F的水溶液与氯气反响的离子方程式为 。 ⑤P60~ 63了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。    【研究题49】〔2023 天津理综〕引起以下环境污染的原因不正确的选项是〔 〕 Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 Ｃ．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 Ｄ．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 【研究题50】〔2023 山东理综28〕二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要 0.80 0.85 0.10 0.50 P / MPa A B α 污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 ⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 催化剂 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 某温度下，SO2的平衡转化率〔α〕与体系总压强〔P〕的关系如右图所示。根据图示答复以下问题： ①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于 。 ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕。 ⑵用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1 假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2至N