2023年化学学科回归复习教案（7）高中化学.docx

方案每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天 化学学科回归复习教案〔7〕 【研究题41】C 【研究题42】BD 【研究题43】〔1〕Al2O3 〔2〕2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 〔3〕HCO3－+H+＝H2O+CO2↑     NH4－+HCO3－+2OH－＝NH3·H2O+CO32－+H2O ①2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2  ②CO2+4H2CH4+2H2O 【研究题44】C 【研究题45】D 【研究题46】〔1〕红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓。 (2〕黄色固体；向内；NaOH。 (3〕NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO (4〕黄绿色变为无色；5。 【研究题47】D 【研究题48】〔1〕NH4Cl []－Ca2＋[]－ 〔2〕Ca3N2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2NH3↑ 〔3〕Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 【研究题49】C 【研究题50】〔1〕①800L·mol－1 ②＝ 〔2〕1.60NA〔或1.6NA〕 173.4 〔3〕MFe2Ox＋SO2=MFe2O4＋S 〔5月28日~5月29日〕 7、化学反响速率和化学平衡〔主要是选修4〕  ①P19了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。 同一反响里，各物质表示的反响速率之比等于 ，也等于同一时间内 。 ② P22~26及必修二P44~45了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反响速率的一般规律。 【研究题51】〔08广东卷〕对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是〔 〕 A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去局部SO3　　　　　　　D．降低体系温度 【研究题52】〔2023 广东〕“碘钟〞实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反响速率可以用I3－与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol·L－ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(SO42－)/mol·L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 答复以下问题： 〔1〕该实验的目的是 。 〔2〕显色时间t2＝ 。 〔3〕温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律，假设在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 〔填字母〕 A <22.0s B 22.0～44.0s C ＞44.0s D 数据缺乏，无法判断 〔4〕通过分析比拟上表数据，得到的结论是 。 ③ P25~26及必修二P45认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。催化剂：催化剂能参与反响，改变反响历程，降低活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞频率，加快了反响速率。催化剂对化学平衡 ，但能缩短到达平衡所需 。 【研究题53】〔2023江苏〕在容积固定的密闭容器中存在如下反响： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，并根据实验数据作出以下关系图： 以下判断一定错误的选项是 〔 〕 A．图I研究的是不同催化剂对反响的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反响的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反响的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响，且甲使用的催化剂效率较高 ④ P36~38及必修二P47了解化学反响的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反响的方向。 x化学反响自发进行的方向的判断，根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低〞和“有序〞的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。  ⑤P27及P30~32理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反响物的转化率。    【研究题54】〔08宁夏卷〕将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。 到达平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，那么此温度下反响①的平衡常数为 ( ) A．9 B．16 C．20 D．25 【研究题55】〔08全国Ⅱ卷〕在相同温度和压强下，对反响CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物 质 物 质 的 量 实 验 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况到达平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 ⑥ P28~30理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 化学平衡移动原理〔勒夏特列原理〕：如果改变影响化学平衡的一个条件(如 、 、 等)，平衡就向能够 这种改变的方向移动。 【研究题56】〔08北京卷〕工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反响物通入密闭容器进行以上的反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的选项是( ) A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率 B．假设反响开始时SiCl4为1mol，那么到达平衡时，吸收热量为QkJ C．反响至4min时，假设HCl的浓度为0.12mol·L－1，那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min) D．当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反响 ⑦ P30认识化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【研究题57】〔2023 广东〕合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以以下图所示。以下表达正确的选项是〔 〕 A．点a的正反响速率比点b的大 B．点 c处反响到达平衡 C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 D．其他条件不变，773K下反响至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 【研究题58】〔08重庆卷〕N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。 ⑴、N2O5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的结构简式是___________________。 ⑵、一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生以下反响： 2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0 ①、反响到达平衡后，假设再通入一定量氮气，那么N2O5的转化率将______〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。 ②、下表为反响在T1温度下的局部实验数据： t/s 0 500 1000 c(N2O5)/mol·L—1 5.00 3.52 2.48 那么500s内N2O5的分解速率为______________。 ③、在T2温度下，反响1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L，那么T2________T1. ⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5，那么N2O5在电解池的___________区生成，其电极反响式为_________________________________________.