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2023
化学
学科
回归
复习
教案
高中化学
方案每一天,高效每一天,希望每一天,阳光每一天
化学学科回归复习教案〔7〕
【研究题41】C 【研究题42】BD
【研究题43】〔1〕Al2O3 〔2〕2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
〔3〕HCO3-+H+=H2O+CO2↑
NH4-+HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ②CO2+4H2CH4+2H2O
【研究题44】C 【研究题45】D
【研究题46】〔1〕红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。
(2〕黄色固体;向内;NaOH。
(3〕NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4〕黄绿色变为无色;5。
【研究题47】D 【研究题48】〔1〕NH4Cl []-Ca2+[]-
〔2〕Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑
〔3〕Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
【研究题49】C 【研究题50】〔1〕①800L·mol-1 ②=
〔2〕1.60NA〔或1.6NA〕 173.4
〔3〕MFe2Ox+SO2=MFe2O4+S
〔5月28日~5月29日〕
7、化学反响速率和化学平衡〔主要是选修4〕
①P19了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法。
同一反响里,各物质表示的反响速率之比等于 ,也等于同一时间内 。
② P22~26及必修二P44~45了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反响速率的一般规律。
【研究题51】〔08广东卷〕对于反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反响速率的措施是〔 〕
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去局部SO3 D.降低体系温度
【研究题52】〔2023 广东〕“碘钟〞实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反响速率可以用I3-与参加的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反响速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/mol·L-
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42-)/mol·L
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t /s
88.0
44.0
22.0
44.0
t2
答复以下问题:
〔1〕该实验的目的是 。
〔2〕显色时间t2= 。
〔3〕温度对该反响的反响速率的影响符合一般规律,假设在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 〔填字母〕
A <22.0s B 22.0~44.0s C >44.0s D 数据缺乏,无法判断
〔4〕通过分析比拟上表数据,得到的结论是 。
③ P25~26及必修二P45认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。催化剂:催化剂能参与反响,改变反响历程,降低活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞频率,加快了反响速率。催化剂对化学平衡 ,但能缩短到达平衡所需 。
【研究题53】〔2023江苏〕在容积固定的密闭容器中存在如下反响: A(g)+3B(g) 2C(g); △H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反响的影响,并根据实验数据作出以下关系图:
以下判断一定错误的选项是 〔 〕
A.图I研究的是不同催化剂对反响的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反响的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反响的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反响的影响,且甲使用的催化剂效率较高
④ P36~38及必修二P47了解化学反响的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反响的方向。
x化学反响自发进行的方向的判断,根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低〞和“有序〞的自然规律,由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。
⑤P27及P30~32理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数计算反响物的转化率。
【研究题54】〔08宁夏卷〕将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生以下反响:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。
到达平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,那么此温度下反响①的平衡常数为 ( )
A.9 B.16 C.20 D.25
【研究题55】〔08全国Ⅱ卷〕在相同温度和压强下,对反响CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物
质
物
质
的
量
实
验
CO2
H2
CO
H2O
甲
amol
amol
0mol
0mol
乙
2amol
amol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
amol
amol
丁
amol
0mol
amol
amol
上述四种情况到达平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
⑥ P28~30理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
化学平衡移动原理〔勒夏特列原理〕:如果改变影响化学平衡的一个条件(如 、 、 等),平衡就向能够 这种改变的方向移动。
【研究题56】〔08北京卷〕工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反响物通入密闭容器进行以上的反响(此条件下为可逆反响),以下表达正确的选项是( )
A.反响过程中,假设增大压强能提高SiCl4的转化率
B.假设反响开始时SiCl4为1mol,那么到达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反响至4min时,假设HCl的浓度为0.12mol·L-1,那么H2的反响速率为0.03mol/(L·min)
D.当反响吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反响
⑦ P30认识化学反响速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【研究题57】〔2023 广东〕合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响: N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以以下图所示。以下表达正确的选项是〔 〕
A.点a的正反响速率比点b的大 B.点 c处反响到达平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反响至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
【研究题58】〔08重庆卷〕N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的结构简式是___________________。
⑵、一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生以下反响:
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ;⊿H>0
①、反响到达平衡后,假设再通入一定量氮气,那么N2O5的转化率将______〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。
②、下表为反响在T1温度下的局部实验数据:
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
那么500s内N2O5的分解速率为______________。
③、在T2温度下,反响1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,那么T2________T1.
⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5,那么N2O5在电解池的___________区生成,其电极反响式为_________________________________________.