2023年化学学科回归复习教案（8）高中化学.docx

化学学科回归复习教案〔8〕 【研究题51】A 【研究题52】〔1〕研究反响物I－与S2O82－的浓度对反响速率的影响 〔2〕29.3s 〔3〕A 〔4〕反响速率与反响物起始浓度乘积成正比〔或显色时间与反响物起始浓度乘积成反比〕 【研究题53】AB 【研究题54】C 【研究题55】A 【研究题56】D 【研究题57】AD 【研究题58】、⑴、 ⑵、①、不变 ②、0.00296mol·L—1·s—1 ③、“＜〞或“小于〞 ⑶、阳极 N2O4 ＋ 2HNO3 — 2e— ＝ 2N2O5 ＋ 2H＋ 〔5月30日~5月31日〕 8、溶液中的离子平衡〔主要在选修4〕 ①P40~41及必修一P28了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。〔电解质与非电解质区分的关键是：能否导电；强弱电解质区分的关键是：是否完全电离。离子化合物如NaCl在固体时不能导电，不是因为没有离子，而是因为离子不能自由移动；共价化合物在熔融时不能导电因为仍为分子形式，而溶于水时也不一定能导电，要看它能否电离，如乙醇溶液。〕 【研究题59】有以下物质①铝 ②硫化氢 ③金刚石 ④氢氧化铝 ⑤干冰 ⑥液氨 ⑦氯水 ⑧氢氧化钠固体 ⑨碳酸氢钾溶液 ⑩硫酸钡粉末。其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 【研究题60】以下电离方程式正确的选项是 〔 〕 A.在熔化时NaHSO4 = Na++H++SO42- B.H2SO32H++SO32- C．NaHCO3Na++H++CO32- D．CaCO3 = Ca2++CO32- ②P41~43了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 弱电解质的电离平衡决定性因素 由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高， 电离。溶液越 ，越有利于电离。参加与弱电解质有相同离子的强电解质， 电离。 【研究题61】〔2023山东 〕氯气溶于水到达平衡后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C．参加少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) D．参加少量水，水的电离平衡向正反响方向移动 【研究题62】〔2023上海 21〕0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是〔 〕 A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 ③P45~47了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。 水是极弱的电解质，原因能发生自偶电离 水的离子积——纯水及电解质稀溶液中有c(OH－)·c(H+)=Kw，Kw只受 影响，常温时〔25℃〕Kw= ，温度升高 ，水的电离程度 ，Kw亦 。〔记牢公式c(OH－)·c(H+)=Kw计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值〕 【研究题63】〔2023海南 3〕以下表达正确的选项是〔 〕 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 【研究题64】〔08上海卷〕常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ ④P54~58了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。 盐类的水解：在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反响。任何一种盐都可以看作是 和 反响的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 盐，水溶液呈碱性 ； 盐，水溶液呈 性； 盐 ，水溶液呈中性。 盐类的水解实质是复分解反响：盐＋水酸+碱 〔中和反响的逆反响〕。中和反响 热,所以水解 热。中和反响程度 ，所以水解程度 (填“较大〞、“较小〞)，书写水解方程式时要用可逆符号。由于程度较小一般不标明气体、沉淀符号。〔双水解进行完全特殊〕 【研究题65】〔08海南卷〕以下离子方程式中，属于水解反响的是〔 〕 A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+ C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+ 【研究题66】〔08广东卷〕盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述正确的选项是〔 〕 A．在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-) C．10 mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液参加等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c〔OH-〕＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 【研究题67】〔08重庆卷〕向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体〔忽略溶液体积变化〕，那么CH3COO-浓度的变化依次为 〔 〕 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ⑤P61~66 知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。 不同电解质在中的溶解度差异很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 物质在水中“溶〞与“不溶〞是相对的，“不溶〞是指“难溶〞，绝对不溶的物质是没有的。 在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀 和沉淀 相等时，形成溶质的 溶液，到达平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 【研究题68】〔06广东〕 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在 形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如以下图： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 1 0.8 0.6 0.4 0 4 6 8 10 12 14 2 1 3 4 5 pH α ⑴Pb(NO3)2溶液中， 2(填“>〞、“=〞、“<〞)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。 ⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反响的离子方程式为 。 ⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl- 处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反响为： 2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+ 那么脱铅的最适宜pH范围为 (填代号)。 A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12 【研究题69】〔08山东卷〕某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下图。以下说法正确的选项是〔 〕 A．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap ⑥必修一P29~31了解离子反响的概念，了解离子反响发生的条件。能正确书写简单的离子反响方程式。 【研究题70】〔08重庆卷〕以下各组离子在给定条件下能大量共存的是〔 〕 A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3 【研究题71】．〔08上海卷〕以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕 A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-=Ag2S↓ B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO C．向Na2CO3溶液中参加过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中参加少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋SO32－＋2H2O 【研究题72】．〔08天津卷〕以下离方程式书写正确的选项是〔 〕 A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反响生成I2： IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．AgNO3溶液中参加过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋