2018年海南高考化学试题及答案.pdf

绝密绝密*启用前启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 化学化学 一、选择题一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 2 分，本题共 12 分）1下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A碘酸钾 B碳酸氢钠 C苯甲酸钠 D磷酸氢钠 2某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为 74，该 NOx可表示为 AN2O BNO CN2O3 DNO2 3用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A实验服 B橡胶手套 C护目镜 D防毒面罩 4下列化合物中，能与 Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是 AMgCl2 BCa(NO3)2 CFeSO4 DAlCl3 5化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 ANa2O2可与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 BSiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张织物等 6某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 AAgCl 的溶解度、Ksp均减小 BAgCl 的溶解度、Ksp均不变 CAgCl 的溶解度减小、Ksp不变 DAgCl 的溶解度不变、Ksp减小 7下列分离方法正确的是 A回收水溶液中的 I2：加入乙酸，分液，蒸发 B回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥 C除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的干燥管 D除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH 浓溶液。下列说法错误的是 A电池总反应式为：2MgO22H2OMg(OH)2 B正极反应式为：Mg2eMg2 C活性炭可以加快 O2在负极上的反应速率 D电子的移动方向由 a 经外电路到 b 9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A12 g 金刚石中含有化学键的数目为 4NA B18 g 的 D2O 中含有的质子数为 10 C28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6NA D1 L 1molL1的 NH4Cl 溶液中 NH4和 Cl的数目均为 1NA 10絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 ANaFe(SO4)26H2O BCaSO42H2O CPb(CH3COO)23H2O DKAl(SO4)212H2O 11实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是 A该反应的类型为加成反应 B乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸 D该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率 12炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化 SO2。下列说法正确的是 A每活化一个氧分子吸收 0.29eV 能量 B水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eV C氧分子的活化是 OO 的断裂与 CO 键的生成过程 D炭黑颗粒是大气中 SO2转化为 SO3的催化剂 三、非选择题：共三、非选择题：共 64 分。分。138 分X、Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于 Z 与 Y 的 质子数之和；Z 与 Y 位于同一周期，Y 原子核外有 3 个未成对电子，非金属 Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）Y 在周期表中的位置是第_周期第_族，其原子结构示意图为_；Y 与 Z 之间形成的化学键属于_。（2）X、Y、Z 三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X 单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_(填分子式)，该气体与 Y 单质反应的化学方程式为_。（3）Z 的最高价氧化物的电子式为_。148 分铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。（2）电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的 FeCl3溶液应保持_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。（3）溶液中 Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu25I2CuI 2+3I 3I3I223S O246S O反应中的氧化剂为_。现取 20.00 mL 含 Cu2的溶液，加入足量 KI 充分反应后，用 0.1000 molL1 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点，消 耗 Na2S2O3溶 液 25.00 mL，此 溶 液 中 Cu2的 浓 度 为_molL1。159 分二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：（1）B 为黄绿色气体，其化学名称为_。（2）由 A 和 B 生成 D 的化学方程式为_。（3）E 的结构简式为_。（4）由 E 生成二甲醚的反应类型为_。（5）二甲醚的同分异构体的结构简式为_。169 分过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成医疗消毒等领域。回答下列问题：（1）已知：H2(g)O2(g)H2O(l)H1286 kJmol1 H2(g)O2(g)H2O2(l)H2188 kJmol1 过氧化氢分解反应 2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)的H_kJmol1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数 K(313K)_K(298K)(填、或)。（2）100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢 24 h 的分解率见下表：离子 加入量(mgL1)分解率%离子 加入量(mgL1)分解率 无 0 2 Fe3 1.0 15 Al3 10 2 Cu2 0.1 86 Zn2 10 10 Cr3 0.1 96 由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢 B纯铝 C黄铜 D铸铁（3）过氧化氢的 Ka12.241012，H2O2的酸性_H2O(填、或)。研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧2HO-化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与 pH 的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH 增大分解率增大的原因是_：相同 pH 下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是_。1710 分某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：（1）选用如图所示装置及药品制取 CO2。打开弹簧夹，制取 CO2。为了得到干燥纯净的 CO2，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有 CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于 2 支试管中，向一支试管中滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO3 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。18【有机化学基础】18I(6 分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有 A氯代环己烷 B2，2二甲基1氯丙烷 C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3四甲基1氯丁烷 18(14 分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：（1）已知 A 的分子式为 C8H10O，其化学名称为_。（2）B 中的官能团的名称为_。（3）由 A 生成 C 的化学反应方程式为_，反应类型是_。（4）由 D 的结构可判断，D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。（5）若 用 更 为 廉 价 易 得 的 氨 水 替 代 盐 酸 羟 氨(NH2OHHCl)与 C 反 应，生 成 物 的 结 构 简 式 为_。（6）A 的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种；其中核磁共振氢谱为 4 组峰，峰面积比为 6211 的结构简式为_。19【物质结构与性质】19(6 分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是 A第一电离能：ClSPSi B共价键的极性：HFHCIHBrHI C晶格能：NaFNaClNaBrNaI D热稳定性：MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3 19(14 分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（2）在较低温度下 CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体 X 产生。X 分于的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X 的沸点比水低的主要原因是_。（3）CuFeS2与氧气反应生成 SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。（4）四方晶系 CuFeS2晶胞结构如右图所示。Cu的配位数为_，S2的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值_，CuFeS2晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。绝密绝密*启用前启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 化学试题参考答案化学试题参考答案 一一.选择题选择题 1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C 二二.选择题选择题 7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD 三三.非选择题非选择题 13.(1)二 VA (极性)共价键(2)Al H2 N2+3H22NH3 高温、高压 催化剂(3)14.(1)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+酸性 防止 Fe3+水解生成 Fe(OH)3(3)Cu2+0.1250 15.(1)氯气(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl 光照(3)CH3OH(4)取代反应(5)CH3CH2OH 16.(1)-196 小于(2)Cr3+B(3)大于 pH 升高 HO3-的浓度增加，分解速率加快 过氧化氢浓度越高其电离程度越低，分解率越小 17.(1)碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)D 碳(C)4Na+3CO22Na2CO3+C=点燃 四四.选考题选考题 18.18-I BD 18-(1)2，6-二甲基苯酚(2)羰基、溴(3)取代反应(4)(5)(6)8 19.19-I BC 19-(1)离子键 CD(2)V 形 sp3 极性 水分子间存在氢键(3)3 键和 键(4)4 4 AN21210)032.1524.0(328564644