2020年高考真题 化学(山东卷)（原卷版）.pdf

山东省山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试年普通高中学业水平等级考试 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1实验室中下列做法错误的是()A用冷水贮存白磷 B用浓硫酸干燥二氧化硫 C用酒精灯直接加热蒸发皿 D用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A谷物发酵酿造食醋 B小苏打用作食品膨松剂 C含氯消毒剂用于环境消毒 D大气中 NO2参与酸雨形成 3短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是()A第一电离能：WXYZ B简单离子的还原性：YXW C简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW 4下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是()A键能 CCSiSi、CHSiH，因此 C2H6稳定性大于 Si2H6 B立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 CSiH4中 Si 的化合价为4，CH4中 C 的化合价为4，因此 SiH4还原性小于 CH4 DSi 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成 pp 键 5利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()A用甲装置制备并收集 CO2 B用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C用丙装置制备无水 MgCl2 D用丁装置在铁上镀铜 6从中草药中提取的 calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebinA 的说法错误的是()A可与 FeCl3溶液发生显色反应 B其酸性水解的产物均可与 Na2CO3溶液反应 C苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种 D1 mol 该分子最多与 8 mol H2发生加成反应 7B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大 键。下列关于 B3N3H6的说法错误的是()A其熔点主要取决于所含化学键的键能 B形成大 键的电子全部由 N 提供 C分子中 B 和 N 的杂化方式相同 D分子中所有原子共平面 8实验室分离 Fe3和 Al3的流程如下：已知 Fe3在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4，该配离子在乙醚(Et2O，沸点 34.6)中生成缔合物 Et2OHFeCl4。下列说法错误的是()A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D蒸馏时选用直形冷凝管 9以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3和 Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有 SO2，Fe(OH)3和 Al(OH)3。下列说法错误的是()A浸出镁的反应为 MgO2NH4Cl=MgCl22NH3H2O B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl D分离 Mg2与 Al3、Fe3是利用了它们氢氧化物 Ksp的不同 10微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO的溶液为例)。下列说法错误的是()A负极反应为 CH3COO2H2O8e=2CO27H B隔膜 1 为阳离子交换膜，隔膜 2 为阴离子交换膜 C当电路中转移 1 mol 电子时，模拟海水理论上除盐 58.5 g D电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 21 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11下列操作不能达到实验目的的是()目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置、分液 B 证明酸性：碳酸苯酚 将盐酸与 NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 C 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 D 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液 向试管中加入 2 mL 10%NaOH 溶液，再滴加数滴 2%CuSO4溶液，振荡 12氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于 氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是()A其分子式为 C8H11NO2 B分子中的碳原子有 3 种杂化方式 C分子中可能共平面的碳原子最多为 6 个 D其任一含苯环的同分异构体中至少有 4 种不同化学环境的氢原子 13采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()A阳极反应为 2H2O4e=4HO2 B电解一段时间后，阳极室的 pH 未变 C电解过程中，H由 a 极区向 b 极区迁移 D电解一段时间后，a 极生成的 O2与 b 极反应的 O2等量 141,3丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H进攻 1,3丁二烯生成碳正离子()；第二步 Br进攻碳正离子完成 1,2加成或 1,4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在 0 和 40 时，1,2加成产物与 1,4加成产物的比例分别为 7030 和 1585。下列说法正确的是()A1,4加成产物比 1,2加成产物稳定 B与 0 相比，40 时 1,3丁二烯的转化率增大 C从 0 升至 40，1,2加成正反应速率增大，1,4加成正反应速率减小 D从 0 升至 40，1,2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 1525 时，某混合溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和 lg c(OH)随 pH 变化的关系如下图所示。Ka为 CH3COOH 的电离常数，下列说法正确的是()AO 点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)BN 点时，pHlg Ka C该体系中，c(CH3COOH)molL1 0.1(H+)a+(H+)DpH 由 7 到 14 的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分 16(12 分)用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、Al2O3)和 BaS 制备高纯 MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25 时相关物质的 Ksp见下表。物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Ksp 11016.3 11038.6 11032.3 11012.7 回答下列问题：(1)软锰矿预先粉碎的目的是_，MnO2与 BaS 溶液反应转化为 MnO 的化学方程式为_。(2)保持 BaS 投料量不变，随 MnO2与 BaS 投料比增大，S 的量达到最大值后无明显变化，而 Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_。(3)滤液可循环使用，应当将其导入到_操作中(填操作单元的名称)。(4)净化时需先加入的试剂 X 为_(填化学式)，再使用氨水调溶液的 pH，则 pH 的理论最小值为_(当溶液中某离子浓度 c,1.0105 molL1时，可认为该离子沉淀完全)。(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为_。17(12 分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn 为A 族元素，单质 Sn 与干燥 Cl2反应生成 SnCl4。常温常压下 SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为_，其固体的晶体类型为_。(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_，键角由大到小的顺序为_。(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种 Cd2配合物的结构如图所示，1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_ mol，该螯合物中 N 的杂化方式有_种。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为 90，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。坐标 原子 x y z Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 As 0.25 0.25 0.125 一个晶胞中有_个 Sn，找出距离 Cd(0,0,0)最近的 Sn_(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn 键合的 As 有_个。18(12 分)探究 CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH 的产率。以 CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.5 kJmol1.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.4 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3 回答下列问题：(1)H3_ kJmol1。(2)一定条件下，向体积为 V L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO 为b mol，此时H2O(g)的浓度为_ molL1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。(3)不同压强下，按照 n(CO2)n(H2)13 投料，实验测定 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率100%(CO2)初始(CO2)平衡(CO2)初始CH3OH 的平衡产率100%(CH3OH)平衡(CO2)初始其中纵坐标表示 CO2平衡转化率的是图_(填“甲”或“乙”)；压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为_；图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。(4)为同时提高 CO2的平衡转化率和 CH3OH 的平衡产率，应选择的反应条件为_(填标号)。A低温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D高温、高压 19(12 分)化合物 F 是合成吲哚2酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：知：.Ar 为芳基；XCl，Br；Z 或 ZCOR，CONHR，COOR 等。回答下列问题：(1)实 验 室 制 备 A 的 化 学 方 程 式 为 _，提 高 A 产 率 的 方 法 是_；A 的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_。(2)CD 的反应类型为_；E 中含氧官能团的名称为_。(3)C 的结构简式为_，F 的结构简式为_。(4)Br2和的反应与 Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合 成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选)。20(12 分)某同学利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：32H2O=2MnO24OH MnO2 4MnO4回答下列问题：(1)装置 A 中 a 的作用是_；装置 C 中的试剂为_；装置 A 中制备 Cl2的化学方程式为_。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4产率降低，改进的方法是_。(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将 KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为 50.00 mL 的滴定管中，若 KMnO4溶液起始读数为 15.00 mL，此时滴定管中 KMnO4溶液的实际体积为_(填标号)。A15.00 mL B35.00 mL C大于 35.00 mL D小于 15.00 mL(4)某 FeC2O42H2O 样品中可能含有的杂质为 Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用 KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：.称取 m g 样品于锥形瓶中，加入稀 H2SO4溶解，水浴加热至 75。用 c molL1的 KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且 30 s 内不褪色，消耗 KMnO4溶液 V1 mL。.向上述溶液中加入适量还原剂将 Fe3完全还原为 Fe2，加入稀 H2SO4酸化后，在 75 继续用 KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且 30 s 内不褪色，又消耗 KMnO4溶液 V2 mL。样品中所含 H2C2O42H2O(M126 gmol1)的质量分数表达式为_。下列关于样品组成分析的说法，正确的是_(填标号)。A.3 时，样品中一定不含杂质 12B.越大，样品中 H2C2O42H2O 含量一定越高 12C若步骤中滴入 KMnO4溶液不足，则测得样品中 Fe 元素含量偏低 D若所用 KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中 Fe 元素含量偏高