2013年浙江省高考化学（含解析版）.pdf

2013 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 浙江理科综合能力测试浙江理科综合能力测试 一、选择题（本题一、选择题（本题 1717 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法不正确的是 A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 ks5u C科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷(As)元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素 DCH3CHCH2和 CO2反应生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，该反应符合绿 O CH3 O 化学的原则 8下列说法正确的是 ks5u A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 9短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物 B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 CW 得电子能力比 Q 强 DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体 10下列说法正确的是 A按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C苯与甲苯互为同系物，均能使 KMnO4酸性溶液褪色 D结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 11电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列说法不正确的是 A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OH B电解结束时，右侧溶液中含有 IO3 C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 1225时，用浓度为 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHX B根据滴定曲线，可得 Ka(HY)105 C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z)+c(OH)13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH=4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是 A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+X Y Z W Q OHOHOHKa(HY)c(HY)c(Y)银氨溶液水浴加热试液NaOH(aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象 1)无银镜产生(现象 2)气体溶液H+无沉淀(现象 3)白色沉淀(现象 4)血红色(现象 5)KSCN(aq)H2O2NH3H2O(aq)Na2CO3(aq)滤液沉淀物调节pH=4非选择题部分（共非选择题部分（共 180 分）分）非选择题部分共 12 题，共 180 分。26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物 Cu 中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之_。（已知 Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生 H2，判断理由是_。27、捕碳技术(主要指捕获 CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前 NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1 反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2 反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3 请回答下列问题：（1）H1与H2、H3之间的关系是：H3=_ _。（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获 CO2气体效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度。然后分别在温度为 T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图(见图 1)。则：H3_0(填“”、“=”或“”)。在 T1-T2及 T4-T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图1 所示的变化趋势，其原因 是_ _ _。反应在温度为 T1时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示。当时间到达 t1时，将该反应体系温度迅速上升到 T2，并维持该温度。请在该图中画出 t1时刻后溶液的 pH 变化趋势曲线。（3）利用反应捕获 CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2吸收量的措施有_（写出 2 个）。（4）下列物质中也可能作为 CO2捕获剂的是 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2 28、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO。制备流程图如下：已知：Zn 及其化合物的性质与 Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用 NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_ _。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn(OH)2沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是_。（3）由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通 N2，其原因是_。（4）Fe3O4胶 体 粒 子 能 否 用 减 压 过 滤 法 实 现 固 液 分 离？_(填“能”或“不 能”)，理 由 是_。（5）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物 Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 mol/L 的K2Cr2O7的标准溶液 250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 MK2Cr2O7=294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。29、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。回答下列问题：柳胺酚 已知：（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 ks5u A.1 mol柳胺酚最多可以和 2 mol NaOH 反应 B.不发生硝化反应 C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应（2）写出 A B 反应所需的试剂_。（3）写出 B C 的化学方程式_。（4）写出化合物 F 的结构简式_。（5）写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_（写出 3 种）。NO2NH2FeHClBOHOHCNHOACEDCl2FeCl3试剂NaOH/H2OHClFeHClFC7H6O3Fe3O4胶体粒子废旧镀锌铁皮NaOH(aq)溶液 A稀 H2SO4溶液 B(Fe2+、Fe2+)调节 pH ZnO不溶物Zn(OH)2沉淀调节 pH=12适量 H2O2NaOH(aq)属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：OHCOHOCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3O2催化剂CH3CH2OH浓 H2SO42013 年浙江高考化学试卷参考答案年浙江高考化学试卷参考答案 7、B【解析】A 选项：氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力，并具一定的催化作用，同时增大气固的接触面积，提高反应速率。C 选项：As 和 P 同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到 100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则。B选项：pH 计可用于酸碱中和滴定终点的判断。8、C【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约 170，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到 100)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入 CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项：通常认为是 Cl替换氧化铝中的 O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl破坏。9、A【解析】由“X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”可推出 X 为 C，因此 Y 为 O，Z 为 Si，W为 S，Q 为 Cl。A 选项：Na 和 S 可形成类似于 Na2O 2 的 Na2S2。Z 与 Y 组成的物质是 SiO2，SiO2是原子晶体，熔融时不能导电。C 选项：S 得电子能力比 Cl 弱。D 选项：C、O 元素都能形成多种同素异形体。10、D【解析】A 选项：题给化合物正确的名称为 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B 选项：苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为 C6H6CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等。C 选项：苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。11、D【解析】电解的电极反应为：阳极 2I2e=I2 左侧溶液变蓝色 3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段时间后，蓝色变浅 阴离子交换膜 向右侧移动 阴极 2H2O+2e=H2+2OH 右侧放出氢气 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：电极反应为：阳极 2I2e=I2 多余 K+通过阳离子交换膜迁移至阴极 阴极 2H2O+2e=H2+2OH 保证两边溶液呈电中性 12、B【解析】浓度均为 0.1000 mol/L 的三种酸 HX、HY、HZ，根据滴定曲线 0 点三种酸的 pH 可得到 HZ 是强酸，HY 和 HX 是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同温同浓度时，三种酸的导电性：HZHYHX。B 选项：当 NaOH 溶液滴加到 10 mL 时，溶液中 c(HY)c(Y)，即 Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C 选项：用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时，HY 早被完全中和，所得溶液是 NaY 和 NaX 混合溶液，但因酸性：HYHX，即 X的水解程度大于 Y，溶液中 c(Y)c(X)。D 选项：HY 与 HZ 混合，溶液的电荷守恒式为：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)，又根据 HY 的电离平衡常数：Ka(HY)=即有：c(Y)=所以达平衡后：c(H+)=+c(Z)+c(OH)13、C【解析】A 选项：因加入了 NaOH(aq)和 Na2CO3(aq)，在滤液中引入了 Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含 Na+。B 选项：试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应。D 选项：溶液加入 H2O2 后再滴加 KSCN(aq)显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含 Fe2+。正确的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色，再滴入滴加 H2O2显血红色，证明溶液中只含 Fe2+。若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含 Fe2+。C 选项：根据“控制溶液 pH=4 时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去 Fe(OH)3的滤液中分别加入 NH3H2O(aq)和 Na2CO3(aq)，加入 NH3H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含 Mg2+，加入 Na2CO3(aq)产生白色沉淀，说明滤液中含 Ca2+。26、【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L”丙为 N2，化合物乙分解得到 H2和 N2，化合物乙为 NH4H，NH4H 有 NH4+和 H构成的离子化合物。6.00 g 化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和 0.3 molH2，而短周期元素的金属单质的质量为 5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于 NaOH 溶液，说明该沉淀可能是 Al(OH)3，进而可判定化合物甲为 AlH3。涉及的反应为：a.甲、乙受热分解：2AlH3=2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2 b.甲与水反应：2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2 c.2NH4H+5CuO=5Cu+N2+5H2O d.化合物甲与乙可能发生的反应：2AlH3+2NH4H=2Al+N2+8H2 化合物甲和乙的组成中都含1 价 H，1 价 H 还原性很强，可发生氧化还原反应产生 H2；且 2Al+3化合价降低 6，2NH4H 中 8H+1化合价降低 8，化合价共降低 14；2AlH3中 6H1和 2NH4H 中 2H化合价升高 8，2NH4H 中 2N3化合价升高 6，化合价共升高 14。NH4H 电子式：第（4）题的实验设计是 1992 年全国高考题的再现：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和 Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及 pH 试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验 CuO 经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物 Cu2O。实验方案设计的关键是 Cu2O 溶解而 Cu 不溶解：Cu2O 为碱性氧化物；不能选用具有强氧化性的试剂，否则 Cu 被氧化为 Cu2+。实验方案设计的表述：简述操作步骤，复述实验现象，根据现象作出判断。【答案】取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物 Cu 中含有 Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物 Cu 中不含 Cu2O。27.【解析】（1）将反应倒过来书写：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)H1 将反应2：+）2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)2H2 得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3=2H2H1（2）由图 1 可知：在温度为 T3时反应达平衡，此后温度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明反应是放热反应(H30)。在 T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下(NH4)2CO3(aq)总是捕获 CO2，故 c(CO2)减小。反应在温度为 T1时建立平衡后(由图 2 可知：溶液 pH 不随时间变化而变化)，迅速上升到 T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液 pH 增大，在 T2时又建立新的平衡。（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大 c(CO2)（4）具有碱性的物质均能捕获 CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 c(H+)c(Y)c(HY)Ka(HY)c(HY)c(H+)c(Y)Ka(HY)c(HY)c(H+)c(Y)催化剂HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3+HCO3 【答案】（1）2H2H1 （2）T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，反应速率越快，所以 CO2被捕获的量随温度的升而提高。T4-T5区间，化学反应已到达平衡，由于正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2的捕获。（3）降低温度；增加 CO2浓度(或压强)（4）BD 28.【解析】本题以“废旧镀锌铁皮可制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO”为载体，考查实验基本操作和技能。涉及标准溶液的配制及滴定的误差分析。试题主要取材于实验化学模块中镀锌铁皮镀层厚度的测定。试题难度不大。【答案】（1）AB （2）抽滤、洗涤、灼烧（3）防止 Fe2+被氧化 （4）不能 胶体粒子太小，抽滤是透过滤纸（5）0.7350（0.01000 mol/L0.250 L294.0 g/mol）（6）偏大 29.【解析】根据合成路线，由柳胺酚的分子结构可逆推出 F 为邻羟基苯甲酸 E 为 ，D 为 ，C 为 ，B 为 ，A 为 。柳胺酚分子中含酚羟基具有酸性、酰胺键(类似于肽键)发生水解反应。1 mol柳胺酚最多可以和 3 mol NaOH 反应，苯环上可以发生硝化反应，苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应，1mol 柳胺酚与 Br2反应最多可以消耗 4 molBr2。【答案】（1）CD（2）浓硝酸和浓硫酸（3）+2NaOH +NaCl+H2O （4）见解析 （5）（6）CH2=CH2 HONH2HONO2NaONO2ClNO2ClH2OO2NClCHOHO OHCHOHOOHCHOHOOH催化剂加成脱氢CH=CH2催化剂 CHCH2 nO2NONaaCHOHOOH