2016年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

第 1 页（共 4 页）2016 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题一、选择题.1（3 分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A徐光宪建立稀土串级萃取理论 B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C闵恩泽研发重油裂解催化剂 D侯德榜联合制碱法 2（3 分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液 D灌装保存 AA BB CC DD 3（3 分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂 4（3 分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/138 144 139 80 熔点/13 25 47 6 下列说法不正确的是（）A该反应属于取代反应 B甲苯的沸点高于 144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5（3 分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O72被 C2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6（3 分）在两份相同的 Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（）A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH Cc 点，两溶液中含有相同量的 OH Da、d 两点对应的溶液均显中性 7（3 分）用石墨电极完成下列电解实验 实验一 实验二 装置 现象 a、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；第 2 页（共 4 页）变化 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）Aa、d 处：2H2O+2eH2+2OH Bb 处：2Cl2eCl2 Cc 处发生了反应：Fe2eFe2+D根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 58 分）分）8（17 分）功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 的分子式是 C7H8，其结构简式是 （2）试剂 a 是 （3）反应的化学方程式：（4）E 的分子式是 C6H10O2E 中含有的官能团：（5）反应的反应类型是 （6）反应的化学方程式：（7）已知：2CH3CHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）9（13 分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一 （1）Fe 还原水体中 NO3的反应原理如图 1 所示 作负极的物质是 正极的电极反应式是 （2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率 接近 100%50%24 小时 pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5 时，NO3的去除率低其原因是 （3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高NO3的去除率对 Fe2+的作用提出两种假设：Fe2+直接还原 NO3；Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层 做对比实验，结果如图 2 所示，可得到的结论是 同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高 NO3去除率的原因：第 3 页（共 4 页）（4）其他条件与（2）相同，经 1 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如表：初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO3的去除率 约 10%约 3%1 小时 pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因：10（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用其工作流程如下：（1）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是 （2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2O ii：写出 ii 的离子方程式：下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整 a向酸化的 FeSO4溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO2，溶液变红 b （3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示 过程的目的是脱硫滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是 （选填序号）A减小 Pb 的损失，提高产品的产率 B重复利用 NaOH，提高原料的利用率 C增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率 过程的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：11（16 分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性 试剂 实验 滴管 试管 现象 饱和 Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 0.2 molL1 CuSO4 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.2 molL1 Na2SO3 溶液 0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液 开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3用离子方程式解释现象：（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu2+和 SO32 已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2 用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu+的实验现象是 通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu2+和 SO32 a白色沉淀 A 是 BaSO4，试剂 1 是 b证实沉淀中含有 Cu2+和 SO32的理由是 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色 第 4 页（共 4 页）推测沉淀中含有亚硫酸根和 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i被 Al（OH）3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立 a将对比实验方案补充完整 步骤一：步骤二：（按图形式呈现）b假设 ii 成立的实验证据是 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样性与 有关