2013年高考真题 化学(山东卷)（含解析版）.pdf

6 2013 年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共 7 小题，每小题 4 分，共 28 分，每题只有一个选项符合题意）7化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。D 正确。答案：D 8W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y BZ 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y CX 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y DZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析：因为 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是 N 元素，则 X、Y、Z 依次是 O、S、Cl。则其氢化物中 H2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比 Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性 S2-O2-，C 错；Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。答案：A 9足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAl(OH)4、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。答案：A 10莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A分子式为 C7H6O5 B分子中含有两种官能团 C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出 H+，羟基不能发生电离，D 错。答案：C 11利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置）相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量NaI W X Y Z 6 解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A 错；用盐酸出去 BaSO4中的少量 BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B 错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C 错；D 中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D 正确。答案：D 12CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下 A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H 也随之改变 B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D若在原电池中进行，反应放出的热量不变 解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是H 只取决于反应物、生成物的状态，H 不变，A 错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B 正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C 错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为电能，D 错。答案：B 13某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOH=-lgOH-)与 pH 的变化关系如图所示，则 AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点 BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M 点溶液的导电能力最弱，A 错；N 点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时 c（Na+）c(CH3COO-)，B 错；由于 M 点的 H+浓度等于 N 点的 OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C 正确；Q 点的 pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加 NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D 错。答案：C 28（12 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当 1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图，（填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为 解析：解析：（1）NaCl 与 Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与 Cu2S 可以用热还原法，所以为 b、d。（2）在该反应中，Cu 元素化合价由+1 升高到+2，S 元素由-2 升高到+6，Cu2S 做还原剂，当有 1molO2参与反应转移的电子为 4mol，由于 Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与 H+反应生成了氢气。（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是 a 极；b 电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的 NO2，电极反应：NO3-+3e-4H+NO+2H2O。或 NO3-+e-2H+NO2+H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。答案：（1）bd（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3-+3e-4H+NO+2H2O 6（4）做电解质溶液，形成原电池。29（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0 （I）反应（I）的平衡常数表达式 K=，若 K=1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足量 TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为 T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量 I2（g），一段时间后，在温度为 T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度 T1 T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的 I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 （4）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数 Ka=110-2mol/L，则该温度下 NaHSO3的水解平衡常数 Kh=mol/L，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不c(H2SO3)c(HSO3)变”）。解析：（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入 K 值可以得出转化率为 66.7%。c(TaI4)c(S2)c2(I2)S2TaI4I22（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度 T2端利于反应正向进行，为高温，温度 T1端利于反应向左进行，为低温，所以 T1T2。I2是可以循环使用的物质.(3)因为 I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-.(4)Ka,HSO3-H2OH2SO3OH-,Kb1.01021.010-141.010-12,当加入少量 I2HSO3-H+H2SO3H2SO3KwHSO3-H+时，溶液酸性增强，H+增大，但是温度不变，Kb 不变，则增大。H2SO3HSO3-答案：（1）或，66.7%c(TaI4)c(S2)c2(I2)S2TaI4I22（2），I2（3）淀粉溶液，H2SO3I2+H2O4H+SO42-2I-（4）1.010-12，增大 30（15 分）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应 TiO2（s）+2CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取 TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表 物质 熔点/沸点/其他 CCl4-23 76 与 TiCl4互溶 TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾 6 仪器 A 的名称是 ，装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含 Fe2O3、SiO2等杂质)制备 TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）=H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：冷却 结晶 过滤 试剂 A 为 。钛液需冷却至 70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。解析：（1）仪器 A 是干燥管，因为 TiCl4遇到水蒸气会水解，所以 E 中可以用浓硫酸来隔离空气。对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入 N2。分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。（2）因为矿石经硫酸溶解后得到的 Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是 FeSO47H2O，所以试剂 A 是铁粉，把 Fe3+还原为 Fe2+。由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4水解为固体 H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O 中导致 TiO2产率降低。加 KSCN 溶液无现象，加 H2O2后出现红色，说明存在 Fe2+。经加热后 Fe2+氧化为 Fe2O3而使产品发黄。答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；，蒸馏（2）铁粉，由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4水解为固体 H2TiO3而经过滤进入FeSO47H2O 中导致 TiO2产率降低。Fe2+，Fe2O3【选做部分 24 分】33（8 分）【化学有机化学基础】聚酰胺66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：（1）能与银氨溶液反应的 B 的同分异构体的结构简式为 （2）D 的结构简式为 ，的反应类型为 （3）为检验 D 中的官能团，所用试剂包括 NaOH 水溶液及 （4）由 F 和 G 生成 H 的反应方程式为 解析：A 经 H2加成得到环丁醚 B，与 HCl 取代得到 C 氯代丁醇，再进行一步取代得 D：丁二醇；通过反应取代得到己二腈，结合所给信息可知 F 是己二酸，G 是己二胺，通过缩聚反应得到 H：聚酰胺-66。（1）B 分子式是 C4H8O，符合饱和一元醛的通式，可以写出：CH3CH2CH2CHO。（2）D 是 1,4-二氯丁醇：CH2ClCH2CH2CH2Cl；反应是取代反应。（3）要检验氯代烃中氯元素，应先通过 NaOH 溶液水解，然后用 AgNO3溶液检验 Cl-。（4）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2HO(CH2)4 NH(CH2)6NHH(2n1)H2O 催化剂 CC 90 6 答案：（1）CH3CH2CH2CHO（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应。（3）AgNO3溶液与稀硝酸（4）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2HO(CH2)4 NH(CH2)6NHH(2n1)H2O催化剂 CC