2018年高考真题 化学(山东卷)（原卷版）.pdf

第 1 页（共 5 页）2018 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 2（6 分）下列说法错误的是（）A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br2/CCl4 褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3（6 分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A B C D 4（6 分）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A16.25gFeCl3，水解形成的 Fe（OH）3为胶体粒子数为 0.1NA B22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NA C92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NA D1.0molCH4与 Cl2在光照下生成 CH3Cl 的分子数为 1.0NA 5（6 分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A与环戊烯互为同分异构体 B二氯化物超过两种 C所有碳原子均处同一平面 D生成 1molC5H12，至少需要 2molH2 6（6 分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20W、X、Z 最外层电子数之和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 DW 与 Y 具有相同的最高化合价 7（6 分）最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2和 H2S 的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTAFe2+e=EDTAFe3+2EDTAFe3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A阴极的电极反应：CO2+2H+2eCO+H2O 第 2 页（共 5 页）B协同转化总反应：CO2+H2SCO+H2O+S C石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTAFe3+/EDTAFe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8（14 分）醋酸亚铬（CH3COO）2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器 a 的名称是 。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开 K1、K2，关闭K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开 K3，关闭 K1和 K2c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是 ；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、洗涤，干燥。（4）指出装置 d 可能存在的缺点 9（14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 （2）利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5，的工艺为：pH=4.1 时，中为 溶液（写化学式）。工艺中加入 Na2CO3固体，并再次充入 SO2的目的是 。（3）制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3阳极的电极反应式为 。电解后，室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00mL 葡萄萄酒样品，用 0.01000molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL滴定反应的离子方程式为 该样品中 Na2S2O5的残留量为 gL1（以 SO2计）10（15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：（1）1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应氧化产物是一种气体，其分子式为 （2）FDaniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5（g）分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强 随时间 t 的变化如下表所示（t=时，N2O5（g）完全分解）：第 3 页（共 5 页）t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 /kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）H1=44kJmol1 2NO2（g）=N2O4（g）H2=55.3kJmol1 则反应 N2O5（g）=2NO2（g）+O2（g）的H=kJmol1 研究表明，N2O5（g）分解的反应速率 v=2103P（kPamin1），t=62min 时，测得体系中 P=2.9kPa，则此时的 P=kPa，v=kPamin1。若提高反应温度至 35，则 N2O5（g）完全分解后体系压强 P（35）63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是 25时 N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数 KP=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数）。（3）对于反应 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g），RAOgg 提出如下反应历程：第一步：N2O5NO2+NO3 快速平衡 第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO32NO2 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）Av（第一步的逆反应）v（第二步反应）B反应的中间产物只有 NO3 C第二步中 NO2与 NO3的碰撞仅部分有效 D第三步反应活化能较高 化学一选修化学一选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11（15 分）Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填标号）A B C D（2）Li+与 H具有相同的电子构型，r（Li+）小于 r（H），原因是 。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 （填标号）。A离子键 B 键 C 键 D氢键（4）Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的 BormiHaber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为 kJmol1，O=O 键键能为 kJmol1，Li2O 晶格能为 kJmol1。（5）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 Li2O 的密度为 gcm3（列出计算式）。化学一选修化学一选修 5：有机化学基础：有机化学基础（15 分）分）12化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：第 4 页（共 5 页）回答下列问题（1）A 的化学名称为 。（2）的反应类型是 。（3）反应所需试剂，条件分别为 。（4）G 的分子式为 。（5）W 中含氧官能团的名称是 。（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式 （核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为 1：1）（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。第 5 页（共 5 页）