2010年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅱ）（含解析版）.pdf

第 1 页（共 12 页）2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷年全国统一高考化学试卷（全国卷）一、选择题一、选择题 1（3 分）下列反应中，可用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是（）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O CNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O 2（3 分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1746kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A2878kJ/mol B2658kJ/mol C1746kJ/mol D1526kJ/mol 3（3 分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率 4（3 分）相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A B C D 5（3 分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为（）A1：4 B1：2 C2：1 D4：1 6（3 分）在一定温度、压强下，向 100mLCH4和 Ar 的混合气体中通入 400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL，则反应前混合气体中 CH4和 Ar 物质的量之比是（）A1：4 B1：3 C1：2 D1：1 7（3 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2（不考虑零族元素）下列关于这些元素的叙述错误的是（）AX 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物 BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物 DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 8（3 分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获 2005 年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A B 第 2 页（共 12 页）C D 二、非选题二、非选题 9向 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率 vC=；反应 2min 时，A 的浓度减少了，B 的物质的量减少了mol，有a mol D 生成 回答下列问题：（1）反应 2min 内，vA=，vB ；（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反应平衡时，D 为 2amol，则 B 的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的H 0；（填“”、“”或“=”）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 ；平衡时反应物的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 10A、B、C、D、E、F、G、H、和 I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I 相遇产生白色烟雾；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A 回答下列问题：（1）A 的化学式是 ，中烟雾的化学式是 ；（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C 的化学式是 ，D 的化学式是 ；（5）中发生反应的化学方程式是 ；（6）H 的化学式是 11如图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色（指示剂的 pH 变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 （填编号）；A 管溶液由红变黄；B 管溶液由红变黄；A 管溶液不变色；B 管溶液不变色；（2）写出 A 管中发生反应的反应式：；（3）写出 B 管中发生反应的反应式：；（4）检验 a 管中气体的方法是 ；（5）检验 b 管中气体的方法是 ；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 第 3 页（共 12 页）12如图中 AJ 均为有机化合物，根据图 1 中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物 A 的相对分子质量为 82，其中含碳 87.80%，含氢 12.20%B 的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为 ；（2）M 是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则 M 的结构简式为 ；（3）由 A 生成 D 的反应类型是 ，由 D 生成 E 的反应类型是 ；（4）G 的分子式为 C6H10O4，0.146gG 需用 20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中和，J 是一种高分子化合物则由 G 转化为 J 的化学方程式为 ；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图 2 反应则由 E 和 A 反应生成 F 的化学方程式为 ；（6）H 中含有的官能团是 ，I 中含有的官能团是 第 4 页（共 12 页）2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷年全国统一高考化学试卷（全国卷）参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1（3 分）下列反应中，可用离子方程式 H+OH=H2O 表示的是（）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O CNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用 H+OH=H2O 表示，以此来解答【解答】解：A该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故 A 不选；BMg（OH）2为不溶性弱碱，不能用 H+OH=H2O 表示，故 B 不选；CNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 的离子反应为 OH+HCO3=CO32+H2O，故 C 不选；DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O 为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H+OH=H2O 表示，故选 D；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大 2（3 分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）：C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1746kJ/mol C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A2878kJ/mol B2658kJ/mol C1746kJ/mol D1526kJ/mol 【考点】BC：燃烧热菁优网版权所有【专题】517：化学反应中的能量变化【分析】根据燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：CCO2（气），HH2O（液），SSO2（气）等【解答】解：正丁烷的燃烧热是指 1mol 正丁烷完全燃烧生成气态 CO2，液态 H2O 放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol。故选：A。【点评】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解，难度不大，注意燃烧热概念中的注意点 3（3 分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高 SO2的利用率 【考点】CB：化学平衡的影响因素；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题【分析】A、氯气溶于水存在平衡 Cl2+H2OH+Cl+HClO，氯离子浓度增大，平衡向左移动，抑制氯气的溶解；第 5 页（共 12 页）B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡 I2+II3，碘离子浓度增大，平衡向右移动；C、醋酸存在电离平衡 HAcH+Ac，Ac浓度增大抑制醋酸的电离；D、增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，可以提高其它反应物的转化率【解答】解：A、氯气溶于水存在平衡 Cl2+H2OH+Cl+HClO，饱和氯化钠溶液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，故 A 正确；B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡 I2+II3，KI 溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，故 B 正确；C、醋酸存在电离平衡 HAcH+Ac，醋酸钠溶液中有大量的 Ac，Ac浓度增大抑制醋酸的电离，故 C 错误；D、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O22SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查影响化学平衡的因素等，难度中等，C 选项为易错点，容易利用盐类水解分析，醋酸钠溶液呈碱性，中和氢离子，促进电离，这是次要因素，醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度，醋酸根的影响是主要因素 4（3 分）相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A B C D 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】相同体积、相同 pH 的一元强酸和一元中强酸溶液，初始时 C（H+）相同，一元中强酸溶液中存在酸的电离平衡，则一元中强酸的浓度大于一元强酸的浓度，与足量的锌粉反应产生的氢气体积大，反应过程中一元中强酸溶液继续电离，溶液中氢离子浓度大，产生氢气速率快【解答】解：因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离，因此相同的 PH 值，即 C（H+）相同时，一元中强酸的浓度比强酸浓度大，由于体积相等，因此一元中强酸的物质的量大于强酸，因此产生的 H2也比强酸多。反应过程由于 H+不断被消耗掉，促使一元中强酸继续电离出 H+，由于其他条件都相同，反应速率取决于 H+浓度，由于开始时 H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦。最终生成 H2的体积也比一元中强酸少，因此曲线在一元中强酸下面，故 C 符合；故选：C。【点评】本题考查了弱电解质溶液的电离平衡移动，题目难度不大，注意一元中强酸属于弱电解质，在溶液中存在电离平衡，侧重于考查学生的分析能力 5（3 分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为（）A1：4 B1：2 C2：1 D4：1 【考点】BQ：氧化还原反应的计算菁优网版权所有【专题】515：氧化还原反应专题【分析】先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，再根据化合价变化的和化合价不变的氮原子判断【解答】解：该反应中，NH4+N2氮元素的化合价由3 价0 价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去 6 个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到 2 个电子，所以其最小公倍数是 6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为 3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是3 价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为 12：41=1：2，第 6 页（共 12 页）故选：B。【点评】本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便 6（3 分）在一定温度、压强下，向 100mLCH4和 Ar 的混合气体中通入 400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体 460mL，则反应前混合气体中 CH4和 Ar 物质的量之比是（）A1：4 B1：3 C1：2 D1：1 【考点】5A：化学方程式的有关计算；IA：甲烷的化学性质；M3：有关混合物反应的计算菁优网版权所有【专题】1A：计算题【分析】反应的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，Ar 为惰性气体，不参与反应，根据反应前后的气体体积的变化用差量法计算【解答】解：设原混合气体中含有 xmlCH4，反应的方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法计算：CH4+2O2CO2+2H2OV 1 2 1 2 x 2x x 2x 则 2x=（100ml+400ml）460ml=40ml，解得 x=20ml，所以：Ar 的体积为 V（Ar）=100ml20ml=80ml，气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故选：A。【点评】本题考查混合气体的计算，题目难度不大，注意利用体积变化，用差量法计算 7（3 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2（不考虑零族元素）下列关于这些元素的叙述错误的是（）AX 和其他三种元素均可形成至少 2 种二元化合物 BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 CW、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物 DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 【考点】8G：原子结构与元素的性质菁优网版权所有【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2，若 W 的电子层数为 2，最外层电子数为 4，所以 W 为 C，若 W 的电子层数为 3，最外层电子数为 6，所以 W 为 S；X 的电子层数为 2，最外层电子数为6，所以 X 为 O，即 W 只能为 C；Y+的电子层数为 2，最外层电子数为 8，所以 Y 的质子数为2+8+1=11，所以 Y 为 Na；Z 的电子层数为 3，最外层电子数为 6，所以 Z 为 S，然后结合元素及其化合物的性质来解答【解答】解：短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2、3、4、2，若 W 的电子层数为 2，最外层电子数为 4，所以 W 为C，若 W 的电子层数为 3，最外层电子数为 6，所以 W 为 S；X 的电子层数为 2，最外层电子数为 6，所以 X 为 O，即 W 只能为 C；Y+的电子层数为 2，最外层电子数为 8，所以 Y 的质子数为 2+8+1=11，所以 Y 为 Na；Z 的电子层数为 3，最外层电子数为 6，所以 Z 为 S，AO 和 C 形成 CO、CO2，O 和 Na 形成 Na2O、Na2O2，O 和 S 形成 SO2、SO3，故 A 正确；BW 和 X、Z 两种元素分别形成的 CO2、CS2，均为直线型分子，故 B 正确；CW、X 和 Y 三种元素可以形成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，故 C 正确；DS 与 Na 可形成二元化合物 Na2S，其水溶液呈碱性，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关系，注意短周期，不考虑稀有气体时电子层为 2 或 3 即可解答，题目难度不大 8（3 分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获 2005 年度诺贝尔化学奖，第 7 页（共 12 页）烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A B C D 【考点】IE：烯烃菁优网版权所有【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断【分析】根据题所给信息烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，据此结合选项解答【解答】解：A、中两个碳碳双键断裂后，生成物中新形成的环为六元环，且新环中所形成的碳碳双键位置符合要求，故 A 正确；B、中两个碳碳双键断裂后，合成的是五元环，故 B 错误；C、中两个碳碳双键断裂后，合成了六元环，但是碳碳双键的位置不正确，故 C 错误；D、中两个碳碳双键断裂后，得到的是五元环，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查信息的接受能力，难度不大，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃 二、非选题二、非选题 9向 2L 密闭容器中通入 amol 气体 A 和 bmol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率 vC=；反应 2min 时，A 的浓度减少了，B 的物质的量减少了mol，有a mol D 生成 回答下列问题：（1）反应 2min 内，vA=molL1min1，vB molL1min1；（2）化学方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；（3）反应平衡时，D 为 2amol，则 B 的转化率为100a/b%；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，则该反应的H0；（填“”、“”或“=”）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；平衡时反应物的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小 【考点】CP：化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题【分析】（1）列出三段式计算，依据依据化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化计算得到；（2）依据三段式结合变化量之比=化学方程式的系数之比计算判断；（3）依据计算得到的系数和（1）三段式列式数据，计算转化率；（4）依据平衡移动原理结合 D 物质的量变化，判断反应进行的方向，体积变小压强增大速率增大，平衡逆向进行；第 8 页（共 12 页）【解答】解：（1）根据题干信息结合平衡三段式列式，A 减少量和生成 C 的物质的量之比等于速率之比等于计量数之比，平均反应速率 vC=vA/2，xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）起始量（mol）a b 0 0 变化量（mol）a a 平衡量（mol）a b a 用 A 表示的反应速率 vA=molL1min1 用 B 表示的反应速率 vB=molL1min1；故答案为：molL1min1；molL1min1；（2）依据（1）的列式计算 x：y：p：q=：a=2：3：1：6 x=2，y=3，p=1，q=6；故答案为：2 3 1 6；（3）反应平衡时，D 为 2amol，则 a=2amol，则 B 的转化率为=100%=100%=故答案为：；（4）依据（3）的平衡物质的量，如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时 D 为 1.5a mol，说明升温平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，H0；故答案为：；（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L；是体积缩小的变化；压强增大，反应速率增大，反应是：2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g）体积减小，压强增大，物质的浓度增大，反应速率增大；反应向气体体积减小的反应方向进行；故答案为：增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；将容器的容积变为 1L，压强增大，反应速率增大，平衡向气体体积减小的反应方向进行，即向逆向进行，反应物转化率减小；故答案为：减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小【点评】本题考查了化学反应速率的计算判断，化学平衡影响因素的分析理解，三段式计算的应用，物质转化率的计算，掌握化学平衡的基础是解题关键，题目难度中等 10A、B、C、D、E、F、G、H、和 I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色；A 和 I 相遇产生白色烟雾；B 和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有 F 的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C 和 D 相遇生成红棕色气体；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生 A 回答下列问题：（1）A 的化学式是HCl，中烟雾的化学式是NH4Cl；（2）中发生反应的化学方程式是Cu+Cl2CuCl2；（3）中发生反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C；（4）C 的化学式是NO，D 的化学式是O2；（5）中发生反应的化学方程式是2H2S+3O22H2O+2SO2；（6）H 的化学式是CH4 【考点】GS：无机物的推断；PF：常见气体的检验菁优网版权所有【专题】11：推断题 第 9 页（共 12 页）【分析】A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故 A 为 HCl，B 为 NH3，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；A 和 I 相遇产生白烟，为 NH3与 HCl；B 和 E 都能使品红溶液褪色，为 Cl2和 SO2；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故 B 为 Cl2，E 为 SO2；Mg 条能在 F 中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F 为 CO2；C 和 D 相遇生成红棕色气体，为 NO 和 O2；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O，E 为 SO2，故 D 为 O2，故 C 为 NO，G 含有 H、S 两种元素，G 为 H2S；B 为 Cl2，和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生 A（HCl），故 H为 CH4等【解答】解：A、B、E、F、G 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故 A 为 HCl，B 为 NH3，C、D、H 不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；A 和 I 相遇产生白烟，为 NH3与 HCl；B 和 E 都能使品红溶液褪色，为 Cl2和 SO2；将红热的铜丝放入装有 B 的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故 B 为 Cl2，E 为 SO2；Mg 条能在 F 中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F 为 CO2；C 和 D 相遇生成红棕色气体，为 NO 和 O2；G 在 D 中燃烧可以产生 E 和 H2O，E 为 SO2，故 D 为 O2，故 C 为 NO，G 含有 H、S 两种元素，G 为 H2S；B 为 Cl2，和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生 A（HCl），故 H为 CH4等，（1）由上述分析可知，A 的化学式是 HCl，中生成的白烟是氯化铵，由铵根离子与氯离子构成，化学式为 NH4Cl，故答案为：HCl，；NH4Cl；（2）中发生的反应是铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，故答案为：Cu+Cl2CuCl2；（3）中发生的反应是 Mg 在二氧化碳中燃烧生成碳越氧化镁，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；（4）由上述分子可知，C 的化学式是 NO，D 的化学式是 O2，故答案为：NO；O2；（5）中发生的反应是硫化氢燃烧生成二氧化硫与水，反应方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O22SO2+2H2O；（6）由上述分析可知，H 的化学式是 CH4等，故答案为：CH4【点评】本题考查物质性质的应用，以文字描述形式考查中学常见气体的性质、处于化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意 Mg 可以在二氧化碳和氮气中燃烧 11如图是一个用铂丝作电极，电解稀的 MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色（指示剂的 pH 变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色）回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；A 管溶液由红变黄；B 管溶液由红变黄；A 管溶液不变色；B 管溶液不变色；（2）写出 A 管中发生反应的反应式：2H+2e=H2、Mg2+2OH=Mg（OH）2；（3）写出 B 管中发生反应的反应式：4OH4e=2H2O+O2；（4）检验 a 管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰；（5）检验 b 管中气体的方法是用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是溶液呈红色，白色沉淀溶解 第 10 页（共 12 页）【考点】DI：电解原理菁优网版权所有【专题】16：压轴题；51I：电化学专题【分析】（1）电解时，阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢离子生成，溶液呈酸性；阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，根据指示剂和酸碱的反应确定溶液颜色；（2）A 中氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成白色沉淀；（3）B 管中氢氧根离子放电生成氧气；（4）氢气能燃烧，接近火焰会产生爆鸣声，且氢气燃烧产生蓝色火焰；（5）氧气能使带火星的木条复燃；（6）电解一段时间后，溶液呈酸性，氢氧化镁能溶于酸【解答】解：（1）电解时，B 管阳极上氢氧根离子放电，同时电极附近有氢原子生成，溶液呈酸性，所以溶液呈红色；A 管阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，溶液呈黄色，故选；（2）A 管中氢离子放电生成氢气，电极反应式为 2H+2e=H2，同时电极附近有氢氧根离子生成，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁白色沉淀，离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案为：2H+2e=H2、Mg2+2OH=Mg（OH）2；（3）B 管中氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH4e=2H2O+O2，故答案为：4OH4e=2H2O+O2；（4）a 管中收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，其检验方法为：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，故答案为：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰；（5）b 管中收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，其检验方法为：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃，故答案为：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃；（6）将电解液倒入烧杯中，溶液中含有硫酸，溶液呈酸性，所以溶液为红色，A 管生成的氢氧化镁能溶于稀硫酸，所以看到的现象是：溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解），故答案为：溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）【点评】本题考查了电解原理，根据各个电极上发生的电极反应及溶液的酸碱性来分析解答，注意 A 管中不仅有氢气生成，还产生白色沉淀，为易错点 12如图中 AJ 均为有机化合物，根据图 1 中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物 A 的相对分子质量为 82，其中含碳 87.80%，含氢 12.20%B 的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为；（2）M 是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则 M 的结构简式为；（3）由 A 生成 D 的反应类型是加成反应，由 D 生成 E 的反应类型是消去反应；（4）G 的分子式为 C6H10O4，0.146gG 需用 20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中和，J 是一种高分子化合物则由G 转化为J 的化学方程式为；第 11 页（共 12 页）（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图 2 反应则由 E 和 A 反应生成 F 的化学方程式为；（6）H 中含有的官能团是Br，I 中含有的官能团是OH 【考点】HB：有机物的推断菁优网版权所有【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断【分析】根据 A 中碳氢含量知 A 是烃，A 中碳原子个数=6，氢原子个数=，所以 A 的分子式为 C6H10，A 能和氢气发生加成反应生成 B，说明 A 中含有碳碳双键，B 的一氯代物仅有一种，说明环烷烃 B 没有支链，所以 A 的结构简式为，B 的结构简式为：；A 和溴发生加成反应生成 D，所以 D 的结构简式为：，D 和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成 E，E 能和 A 发生反应生成 F，结合题给信息知，E 的结构简式为：，F 的结构简式为：，F 和 HBr 发生加成反应生成 H，则 H 的结构简式为：，H 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 I，I 的结构简式为：，A 被酸性高锰酸钾氧化生成 G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，G 的分子式为 C6H10O4，0.146gG 的物质的量=，20mL0.100mol/L NaOH 的物质的量=0.100mol/L0.02L=0.002mol，所以 G 中含有两个羧基，其结构简式为：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G和乙二醇反应生成 J，J 是一种高分子化合物，所以 J 的结构简式为：【解答】解：根据 A 中碳氢含量知 A 是烃，A 中碳原子个数=6，氢原子个数=，所以 A 的分子式为 C6H10，A 能和氢气发生加成反应生成 B，说明 A 中含有碳碳双键，B 的一氯代物仅有一种，说明环烷烃 B 没有支链，所以 A 的结构简式为，B 的结构简式为：；A 和溴发生加成反应生成 D，所以 D 的结构简式为：，D 和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成 E，E 能和 A 发生反应生成 F，结合题给信息知，E 的结构简式为：，F 的结构简式为：，F 和 HBr 发生加成反应生成 H，则 H 的结构简式为：，H 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 I，I 的结构简式为：，A 被酸性高锰酸钾氧化生成 G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，G 的分子式为 C6H10O4，0.146gG 的物质的量=，20mL0.100mol/L NaOH 的物质的量=0.100mol/L0.02L=0.002mol，所以 G 中含有两个羧基，其结构简式为：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G和乙二醇反应生成 J，J 是一种高分子化合物，所以 J 的结构简式为：（1）通过以上分析知，B 的结构简式为：，故答案为：；（2）M 是 B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则 M 中的碳碳双键位于中间，相当于乙烯中的氢原子被甲基取代，所以则 M 的结构简式为，故答案为：；（3）A 和溴发生加成反应生成 D，D 和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成 E，故答案为：加成反应；消去反应；（4）G 和乙二醇反应生成 J，J 是一种高分子化合物，则该反应是缩聚反应，反应方程式为：，故答案为：；（5）A 和 E 发生加聚反应生成 F，该反应方程式为：，第 12 页（共 12 页）故答案为：；（6）H 的结构简式为：，所以 H 中含有的官能团是溴原子（Br），I 的结构简式为：，I 中含有的官能团是羟基（OH），故答案为：Br；OH【点评】本题考查有机物的推断和合成，会运用题给信息是解本题关键，注意有机反应中的断键和成键方式，为易错点