2016年浙江省高考化学【10月】（原卷版）.pdf

2016 年年 10 月浙江省普通高校招生选考考试月浙江省普通高校招生选考考试 化学试题化学试题 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸的是()AH2SO4 BCO2 CNaCl DNaOH 2下列仪器名称为“分液漏斗”的是()3下列属于电解质的是()A酒精 B蔗糖 C硝酸钾 D铜丝 4下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2OCOH2=BH2CuOCuH2O=CCl2H2OHClHClO DSO3H2O=H2SO4 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOH B(NH4)2SO4 CNa2CO3 DNaCl 6下列说法不正确的是()A氯化钠可用于配制生理盐水 B二氧化硅可用于制造玻璃 C海水中的钠元素以单质存在 D氧化镁(熔点 2 800)是优良的耐高温材料 7下列表示正确的是()A氯化钠的电子式：B二氧化碳的结构式：OCO CS2的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O6 8下列能使品红溶液褪色的是()ASO2 BBaSO4 CKCl DCO2 9下列属于可再生能源的是()A氢能 B石油 C煤 D天然气 10下列说法正确的是()A用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11下列说法不正确的是()A.6C 表示质子数为 6、中子数为 8 的核素 14B甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物 CC5H12的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同 DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是 2甲基戊烷 12在一定条件下，可逆反应 X(g)2Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是()A反应放出 a kJ 热量 BX 和 Y 的物质的量之比为 12 C反应物和生成物的浓度都不再发生变化 DX 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率 13下列离子方程式正确的是()A金属钠和水反应：Na2H2O=Na2OHH2 B用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO22OH=SOH2O 23C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4 24D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO Ca22OH=CaCO32H2OCO 32314W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()AW、Y、X 三种元素的原子半径依次减小 BZ 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高 CW 元素与氢元素可能会形成 W2H6 DY 元素的单质能从 NaZ 溶液中置换出 Z 元素的单质 15下列说法正确的是()A甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有 2 种结构 B苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16下列说法正确的是()A油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 C往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解 17在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为 Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A铁片发生还原反应而被腐蚀 B铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e=4OH D铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 18为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是()A测定 0.1 molL1醋酸溶液的 pH B测定 0.1 molL1CH3COONa 溶液的酸碱性 C比较浓度均为 0.1 molL1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D比较相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 19根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba)kJmol1 BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab)kJmol1 C2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc)kJmol1 D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca)kJmol1 20下列说法不正确的是()ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 21为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()A25 时，在 1030 min 内，R 的分解平均速度为 0.030 molL1min1 B对比 30 和 10 曲线，在 50 min 时，R 的分解百分率相等 C对比 30 和 25 曲线，在 050 min 内，能说明 R 的分解平均速度随温度升高而增大 D对比 30 和 10 曲线，在同一时刻，能说明 R 的分解速率随温度升高而增大 22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.8 g 铁粉与 50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B常温下 1 L pH13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H的数目为 0.1NA C标准状况下，8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 23常温下，用浓度为 0.100 molL1的 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 molL1的 HX、HY 溶液中，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()AV(NaOH)10.00 mL 时，两份溶液中 c(X)c(Y)BV(NaOH)10.00 mL 时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)CV(NaOH)20.00 mL 时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)DpH7 时，两份溶液中 c(X)c(Na)c(Y)24已知还原性：SO I。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3的混合液中通入 b mol Cl2充分反应(不考虑 Cl2与 I223之间的反应)。下列说法不正确的是()A当 ab 时，发生的离子反应为 SOCl2H2O=SO2H2Cl 2324B当 5a4b 时，发生的离子反应为 4SO2I5Cl24H2O=4SOI28H10Cl 2324C当 ab a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e)为 a moln(e)3a mol 32D当 ab 时，溶液中 SO、I与 Cl的物质的量之比为 a(3a2b)2b 322425已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、CO、SiO、2323SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：24 下列说法正确的是()A溶液 X 中一定含有 Na、Cl和 SiO 23B溶液 X 中一定不含 Ca2、Br C为确定溶液 X 中是否含有 SO，可取溶液 2，加入 BaCl2溶液 24D在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分)26(6 分)烃 A 是一种重要的化工原料。已知 A 在标准状况下的密度为 1.25 gL1，B 可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物 B 中含有的官能团名称是_。(2)第步发生加成反应，该反应的化学方程式是_。(3)将金属钠与有机物 D 反应所得的少量产物溶于水，滴加 2 滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是_(用化学方程式表示)。(4)下列说法正确的是_。A有机物 A 与 D 在一定条件下可反应生成乙醚(CH3CH2)2O B用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物 B、C 和 D C通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物 C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 27(6 分)为探究不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X 的组成元素为 H、O 和_(用元素符号表示)，化学式为_。(2)写出经一步反应能得到 X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)_。28(4 分)用无水 Na2CO3固体配制 250 mL 0.100 0 molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯B量筒C玻璃棒D胶头滴管E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的 Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的 NaCO310H2O 固体进行配制 B定容时俯视容量瓶的刻度线 C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 29(4 分)为确定 Na2CO3和 NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生 CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表：实验序号 盐酸体积(mL)30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g)2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL)672 840 896 672(1)样品中的物质的量之比 n(Na2CO3)n(NaHCO3)_。(2)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)_。30(加试题)(10 分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)已知：900 K 时，4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)，反应自发。该反应是放热还是吸热，判断并说明理由_。900 K 时，体积比为 41 的 HCl 和 O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl 的平衡转化率(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到 T K(假定反应历程不变)，请画出压强在 1.51054.5105 Pa 范围内，HCl 的平衡转化率(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。(2)已知：Cl2(g)2NaOH(aq)=NaClO(aq)NaCl(aq)H2O(l)H1102 kJmol1 3Cl2(g)6NaOH(aq)=5NaCl(aq)NaClO3(aq)3H2O(l)H2422 kJmol1 写出在溶液中 NaClO 分解生成 NaClO3的热化学方程式：_。用过量的冷 NaOH 溶液吸收氯气，制得 NaClO 溶液(不含 NaClO3)，此时 ClO的浓度为 c0 molL1；加热时NaClO 转化为 NaClO3，测得 t 时刻溶液中 ClO浓度为 c1 molL1，写出该时刻溶液中 Cl浓度的表达式：c(Cl)_(用 c0、c1表示)molL1。有研究表明，生成 NaClO3的反应分两步进行：.2ClO=ClO Cl 2.ClO ClO=ClO Cl 2 3常温下，反应能快速进行，但氯气与 NaOH 溶液反应很难得到 NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_。(3)电解 NaClO3水溶液可制备 NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为 抑 制 氢 气 的 产 生，可 选 择 合 适 的 物 质(不 引 入 杂 质)，写 出 该 电 解 的 总 化 学 方 程 式_。31(加试题)(10 分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)23H2O 晶体，并进一步探究用 SOCl2制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)23H2OCu(NO3)2Cu(OH)2CuO 170 200 SOCl2熔点105、沸点 76、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)第步调 pH 适合的物质是_(填化学式)。(2)第 步 包 括 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶、抽 滤 等 步 骤，其 中 蒸 发 浓 缩 的 具 体 操 作 是_。为得到较大颗粒的 Cu(NO3)23H2O 晶体，可采用的方法是_(填一种)。(3)第步中发生的反应化学方程式是_。(4)第步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图 1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_。图 1 装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2时，需打开活塞_(填“a”、“b”或“a 和 b”)。(5)为测定无水 Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3H2OCu2=Cu(NH3)4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与 Cu2在2424一定浓度范围内成正比。现测得 Cu(NH3)的吸光度 A 与 Cu2标准溶液浓度关系如图 2 所示：24 图 2 准确称取 0.315 0 g 无水 Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至 100 mL，准确移取该溶液 10.00 mL，加过量NH3H2O，再用蒸馏水定容至 100 mL，测得溶液吸光度 A0.620，则无水 Cu(NO3)2产品的纯度是_(以质量分数表示)。32(加试题)(10 分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体 X 和医药中间体 Y。已知：化合物 A、E、F 互为同分异构体，请回答：(1)下列说法不正确的是_ A化合物 C 能发生氧化反应，不发生还原反应 B化合物 D 能发生水解反应 C化合物 E 能发生取代反应 D化合物 F 能形成内盐(2)BCD 的化学方程式是_。(3)化合物 G 的结构简式是_。(4)写出同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式_。红外光谱检测表明分子中含有醛基；1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物 F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。