原理题高考必做题(详解版).pdf

原理题高考必做题答案解析实验室使用传感器来测定和混合物中的含量。称取样品，溶于水配成溶液，取出该溶液用盐酸进行滴定，得到如图曲线。以下说法或操作正确的是（）A.第一个计量点之前发生反应的离子方程式为B.第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是、C.此样品D.使用该方法测定和混合溶液中的含量，将会得到个计量点1C根据图示，第一个计量点，溶液显碱性，发生的离子方程式为：，故错误；第二个计量点，溶液显酸性，不能存在离子，故错误；根据图示，溶液呈酸性时共消耗了盐酸，第一计量点溶液中只存在时消耗了盐酸，即碳酸钠和盐酸反应生成，若碳酸钠全部生成氯化钠需要盐酸，则溶液中的消耗了盐酸，盐酸的浓度为，则样品中，故正确；和混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到个计量点，是个计量点，故错误；大海教育 在线1对11/20考点故选。水溶液中的离子平衡酸碱中和滴定答案解析考点在通风橱中进行下列实验：步骤现象表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止、接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A.中气体由无色变红棕色的化学方程式：B.中的现象说明表面形成致密的氧化层，阻止进一步反应C.对比、中现象，说明稀的氧化性强于浓D.针对中现象，在、之间连接电流计，可判断是否被氧化2C与稀硝酸反应生成，而遇到就被氧化成，故中气体由无色变为红棕色的化学方程式为：，故不合题意；浓具有强氧化性常温下遇到会发生钝化，表面形成了致密的氧化层，阻止的进一步反应，故不合题意；对比、中现象，和稀硝酸反应生成，而和浓硝酸反应生成且迅速被钝化，可说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故符合题意；针对中现象，可以发现其构成了原电池，而通过在、之间连接电流计，通过观察电流计指针的偏转方向可以判断该原电池的正负极，进而判断是否被氧化，故不合题意；故选。非金属及其化合物2/20大海教育 在线1对1氮硝酸的性质电化学原电池原电池原理答案解析考点下列图示与对应的叙述相符的是（）A.图表示同温度下，的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时的变化曲线，其中曲线为盐酸，且点溶液的导电性比强B.图中在点对应温度下，将的稀与的溶液等体积混合后，溶液显中性C.图中纯水仅升高温度，就可以从点变到点D.用硝酸银标准溶液，滴定浓度均为、及的混合溶液，由图曲线，可确定首先沉淀的是3B值越大，酸性越弱，导电能力越差，所以点导电能力比点弱，故错误；点所在的曲线，之和为的强酸与强碱等体积混合，最终溶液显中性，故正确；纯水始终显中性，点，故错误；纵坐标表示，越大，越小，因此首先沉淀的应该是，故错误；故选。水溶液中的离子平衡大海教育 在线1对13/20水的电离水的离子积常数盐类的水解离子浓度比较沉淀溶解平衡溶度积答案解析实验室制取甲酸乙酯的反应为：反应在该条件下进行时各物质的浓度（）随时间的变化如下表：时间（）有关物质在时沸点如下：沸点该反应的化学平衡常数表达为；有关下列叙述不正确的是（）A.由题给条件不能判断出值随温度变化是增大还是减小B.表中应该等于C.已知下，可由此判断出时反应还未达到平衡D.在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出4C题目没有给出温度的变化会引起平衡如何移动，故不能判断出值随温度变化是增大还是减小，故正确；由三段式计算等于，故正确；下，浓度商等于平衡常数，可由此判断出时反应已达到平衡，故错误；将甲酸乙酯蒸出，平衡正向移动，可以提高产率，故正确；4/20大海教育 在线1对1考点故选。化学反应速率与化学平衡化学平衡化学平衡常数化学平衡状态的判定答案解析考点下列说法不正确的是（）A.乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用溶液可除去杂质气体B.向饱和溶液中通入足量，可析出，使溶液变浑浊。C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.取少量溶液，向其中加入适量新制氯水，再加几滴溶液，溶液变红，说明溶液中一定含有5D因浓硫酸具有强氧化性，可能生成杂质气体为二氧化碳和二氧化硫，二者可与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠吸收，故正确；溶解度比大，则向饱和溶液中通入足量，可析出，使溶液变浑浊，故正确；苯酚与氢氧化钠反应生成可溶于水的苯酚钠，可用氢氧化钠溶液除杂，故正确；应先加入溶液，再加新制氯水，故错误；故选。化学反应及其变化碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：（1）6大海教育 在线1对15/20用含、的代数式表示反应：的。用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和，发生反应，在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：内，的平均反应速率，时，该反应的平衡常数。1后升高温度至，达到平衡时，容器中、的浓度之比为，则（填“”、“”或“”）。2在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。A.单位时间内生成的同时消耗B.反应体系的压强不再发生改变C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变3若保持与上述反应前的反应条件不变，起始时的浓度为，则反应达平衡时的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。4（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的，如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，电极表面发生的电极反应式为。（3）6/20大海教育 在线1对1答案解析（1）1212CD312不变4（2）（3）已知：根据盖斯定律，可得：，故，故答案为：（1）内，的浓度变化量为，则，处于平衡常数，平衡时浓度为，、的浓度均为，时，该反应的平衡常数，故答案为：；1、的浓度之比为，若后升高温度至，达到平衡时，容器中、的浓度之比为，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，故答案为：2单位时间内生成的同时消耗，都是指逆反应方向，则不能判断达到化学平衡状态，故错误；3（2）大海教育 在线1对17/20考点该反应前后气体系数不变，所以反应体系的压强一直不变，则反应体系的压强不再发生改变，不能判断达到化学平衡状态，故错误；反应中有固体参加，反应前后气体的质量在变，而体积不变，所以混合气体的密度一直在变，则当混合气体的密度保持不变，能说明达到化学平衡状态，故正确；反应中有固体参加，反应前后气体的质量在变，而反应前后气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直在变，则当合气体的平均相对分子质量保持不变，能说明达到化学平衡状态，故正确；故选。若保持与上述反应前的反应条件不变，起始时的浓度为，相对于增大压强，又反应前后的系数不变，所以平衡不移动，的转化率不变，则反应达平衡时，故答案为：；不变4为正极，是二氧化碳得到电子生成甲酸，电极反应为：；故答案为：（3）化学反应与能量变化反应热与焓变反应热化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学反应速率的计算化学平衡化学平衡常数化学平衡状态的判定转化率电化学电解池电解池电极反应及方程式书写化学实验8/20大海教育 在线1对1物质制备原理和方法绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：、。（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关和）（设为装置）称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为。按下图连接好装置进行实验。仪器的名称是。1将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至恒重，记为。点燃酒精灯，加热熄灭酒精灯关闭和打开和，缓缓通入称量冷却到室温2根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目（列式表示）。若实验时按、次序操作，则使（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。3（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（）中已恒重的装置接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。1（3）7大海教育 在线1对19/20答案解析、中的溶液依次为、（填标号）。、中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。品红浓写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。21样品中没有2易被氧气氧化为（1）干燥管1212偏小3（2）123生成白色沉淀、褪色1高温2（3）样品溶于水滴加溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明又铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇溶液显红色。（1）根据仪器构造可知是干燥管。1由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯，在冷却，然后关闭和，最后称量，即正确的顺序是。2样品的质量是，加热后剩余固体是硫酸亚铁，根据铁原子守恒可知，解得；若实验时按、中次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致增加，因此偏小。3（2）最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化1（3）10/20大海教育 在线1对1考点铁、和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化，所以应该用氯化钡，检验用品红溶液，所以、的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是中溶液变浑浊，产生白色沉淀，中品红溶液褪色。根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解的方程式为高温2金属及其化合物铁铁的氧化物化学实验常见仪器的用途及使用方法常见物质的检验和分析物质制备原理和方法实验方案设计和评价水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课题小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与碱性悬浊液（含有）混合，反应生成，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，被还原为，在暗处静置，然后用标准溶液滴定生成的（）。回答下列问题：取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。（1）“氧的固定”中发生反应的化学反应方程式为。（2）（3）8大海教育 在线1对111/20答案解析溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。取水样经固氧、酸化后，用溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗溶液的体积为，则水样中溶解氧的含量为。（4）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏。（填“高”或“低”）（5）防止水样过多接触空气导致水样中溶解氧含量测定结果不准（1）（2）1容量瓶2氧气（3）1滴入最后一滴溶液，溶液恰好由蓝色变为无色，且秒内（半分钟内）不变色2（4）低（5）欲测定水样中的溶解氧，待测水样应严格不接触空气，以保证测定结果准确性，故应避免扰动水体表面。（1）“氧的固定”是将水样与碱性悬浊液反应生成，故方程式为。（2）配置一定物质的量浓度的溶液，需要在容量瓶中配制。为保证测定结果准确性，加入的试剂也要去除溶解的氧气。（3）滴定终点现象注意三个要点：最后一滴、颜色变化、半分钟不褪色，用淀粉作指示剂，耗尽前为蓝色，当与反应完，溶液变无色。则有对应关系：，消耗的为，则放水样中为，则水样中溶解氧的浓度为。（4）12/20大海教育 在线1对1考点滴定完成时，滴定管尖嘴处留有气泡，则读出的溶液的量比实际滴定的量要少，由上一题的计算过程可知，最终计算得到的氧气含量会变小。（5）化学计量计算化学反应及其变化水溶液中的离子平衡酸碱中和滴定滴定管的使用及操作实验误差分析化学与生活保护生存环境爱护水资源化学实验化学实验基本操作及事故处理溶液的配制蚂蚁分泌的蚁酸主要成分是甲酸（结构式为，），通常情况下是一种无色易挥发的液体。甲酸在浓硫酸作用下容易分解产生。某化学兴趣小组的同学对的性质进行了以下探究：、该组同学选择如图所示的装置探究在浓硫酸作用下分解产生了，请完成下列各小题。写出甲酸分解的化学方程式；（1）装置的连接顺序；（2）9大海教育 在线1对113/20答案解析的分解产物中有的现象；（3）该实验设计有一处明显的缺陷是；（4）、该组同学分析了甲酸分子结构后，认为甲酸能发生银镜反应，并设计了如图所示的实验。依图所示的实验，加热分钟后并没有出现光亮的银镜。请解释实验中没有产生银镜的原因；（5）请设计实验来验证你的解释。（6）（1）（2）中黑色粉末变成红色，中澄清石灰水变浑浊（3）无尾气处理装置（4）由于的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件（5）先将用溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明发生银镜反应需在碱性环境下进行（6）甲酸在浓硫酸作用下易分解产生和水，方程式为：。（1）根据实验原理探究在浓硫酸作用下分解产生了，即将生成的气体首先通入氢氧化钠溶液除去可能含有的二氧化碳酸性气体，再通入粉末加热还原，最后将生成的气体通入澄清石灰水来检验是否有二氧化碳生成，所以装置的连接顺序为。（2）根据（）的装置连接，还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，所以的分解产物中有的现象是中黑色粉末变成红色，中澄清石灰水变浑浊。（3）因为有毒，所以多余的要处理，则该实验设计有一处明显的缺陷是无尾气处理装置。（4）14/20大海教育 在线1对1考点甲酸分子中含有醛基、羧基，应具有还原性和酸性等性质，理论上甲酸的醛基在碱性条件下被氧化银氨溶液氧化，产生光亮的银镜，而实验中没有出现预期的现象的可能原因是由于的酸性较强，破坏了发生银镜反应的碱性条件。（5）根据甲酸的醛基在碱性条件下被银氨溶液氧化，所以可以先将溶液调成碱性再做银镜反应观察，则实验设计为：先将用溶液中和至弱碱性，再加入到银氨溶液中进行银镜反应，若产生光亮的银镜，说明发生银镜反应需在碱性环境下进行。（6）烃的含氧衍生物醛醛的氧化还原羧酸、酯羧酸化学实验常见仪器的用途及使用方法常见物质的检验和分析实验方案设计和评价在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：工业生产尿素的原理是以和为原料合成尿素，反应的化学方程式为：。已知该反应的平衡常数，则该反应的（填“”“”或“”）。一定温度和压强下，若原料气中的和的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（）与平衡转化率（）的关系。随着增大的原因是；点处，的体积分数为(保留小数点后一位)。（1）10大海教育 在线1对115/20答案解析取一定量的和放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体，的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）。某温度下，纯水中，该温度下，溶液与溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的。向的溶液中加入固体，溶液增大，主要原因是(请用学过的平衡理论解释)；已知该混合溶液中，则(填“”“”或“”)（2）右图为某温度下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是（填化学式）。向新生成的浊液中滴入足量含相同浓度的、的溶液，振荡后，沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀。（3）12增大氨气浓度，平衡正向移动，转化率增大34不变（1）12醋酸溶液中存在电离平衡：，当加入固体时，浓度增大，使电离平衡逆向移动，浓度降低，故增大3（2）12（3）16/20大海教育 在线1对1考点平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故答案为：；，图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行；点处，原料气中的和的物质的量之比为，二氧化碳转化率为，假设氨气为，二氧化碳为，则反应的二氧化碳为，依据化学方程式反应消耗的氨气为1mol，反应后气体总物质的量为：点时的体积分数为：，故答案为：（）增大，平衡正向移动，转化率增大；达到平衡时，在恒温恒容条件下充入稀有气体，由于各组分的浓度没有变化，则化学平衡不会移动，（）的质量不变，故答案为：不变。（1）纯水电离生成的，过量的，由该温度下的可知，（），所以，故答案为：；存在电离平衡，加入固体，（）增大，则平衡逆向移动，抑制醋酸电离，溶液氢离子浓度减小则增大，该混合溶液中，则醋酸根离子的水解程度小于其电离程度，所以，故答案为：醋酸溶液中存在电离平衡：电离平衡，当加入固体时，浓度增大，使电离平衡逆向移动，浓度降低，故增大；（2）根据图可知，（）、（）、（）的溶度积大小关系为：（）（）（），则溶解度，如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是溶解度最大的，故答案为：；向新生成的浊液中滴入足量含相同浓度的、的溶液，由于（）（）（），溶解度，则振荡后，沉淀会转化为更难溶的，故答案为：（3）化学反应速率与化学平衡大海教育 在线1对117/20化学平衡化学平衡常数化学平衡图像水溶液中的离子平衡酸碱中和滴定盐类的水解影响盐类水解的因素溶液中的三大守恒盐类水解的应用沉淀溶解平衡影响沉淀溶解平衡的因素沉淀转换水合草酸亚铁（）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究，回答下列问题：实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。（1）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取此溶液于支试管中，进行实验：第一支试管中加入几滴溶液，溶液不变红；第二支试管中加入几滴溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去。上述实验能证明水合草酸亚铁中存在的是（填编号）。（2）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关和）设为装置称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下：打开和，缓缓通入；加热装置一段时间；停止加热，冷却到室温；关闭和，称量；重复上述步骤，直至恒重，记为（3）1118/20大海教育 在线1对1答案解析。步骤至步骤继续通入的目的是。1根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目（列式表示）。2为探究草酸亚铁的分解产物，将（）中已恒重的装置接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开和，缓缓通入，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。1实验装置中，依次连接的合理顺序为、。2（4）（1）（2）将装置中的水蒸气带走，同时防止冷却时被氧化12（3）1、（）、2（4）用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式为：。（1）向试管中加入几滴溶液，溶液不变红，只能说明没有，故不选；向试管中滴入几滴溶液，生成蓝色沉淀，说明溶液中含有，故选；向试管中加入几滴酸性溶液，溶液紫红色褪去，草酸根也能和酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色，不能说明存在，故不选；（2）大海教育 在线1对119/20考点故选。通入氮气的目的是将装置中的水蒸气带走，同时防止冷却时被氧化。1由实验可得，样品的质量为，每个水合草酸铁有个水，再根据草酸铁和水的相对分子质量关系可以计算得到。2（3）生成的黑色氧化物为，则化学方程式为：。1生成的气体先通过澄清的石灰水来证明二氧化碳的存在，再通过浓的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过浓的氢氧化钠吸收二氧化碳，再通过澄清石灰水证明二氧化碳已吸收完全，气体经过干燥的灼热的氧化铜，讲产生的气体通入澄清的石灰水证明又生成了二氧化碳，最后进行尾气处理，依次链接的合理顺序为、（）、。2（4）化学计量计算质量守恒金属及其化合物铁铁的氧化物铁的离子的性质化学实验化学实验基本操作及事故处理常见物质的检验和分析物质制备原理和方法实验方案设计和评价20/20大海教育 在线1对1