高中化学——名校周考试题汇编——化学.pdf

目录周考训练24非金属及其化合物的综合运用24周考训练25无机推断题25周考训练26无机反应图象专题26物质结构元素周期律周考训练27元素周期表原子结构27周考训练28元素周期律28周考训练29“位,“构”“性”的简单应用29周考训练30元素推断的综合应用.30周考训练31离子键和共价键.31周考训练32分子间作用力和氢键32化学反应与能量变化周考练33热化学的基本概念33周考训练34能量图象.34周考训练35热化学方程式的书写与判断36周考训练36燃烧热中和热.37周考训练37化学反应热的计算38周考训练38盖斯定律及其应用39周考训练39能源开发与节能减排40化学反应速率和化学平衡周考训练40化学反应速率41周考训练41影响化学反应速率的因素42周考训练42化学平衡43周考训练43化学平衡44周考训练44转化率及其判断、计算45周考训练45等效平衡46周考训练46化学反应方向的判断47周考训练47化学平衡常数及应用48周考训练48化学反应速率、化学平衡相关图象物质的三周考训练1物质的量气体摩尔体积1周考训练2物质的量浓度2周考训练3配制定物质的量浓度的溶液3化学物质及其变化周考训练4物质的分类.4周考训练5离子共存离子的推断与检验5周考训练6离子反应方程式6周考训练7氧化还原反应的概念及方程式书写勺.o.。周考训练8氧化性、还原性强弱的比较8周考训练9氧化还原反应的计算9金属及其化台物周考训练10钠和钠的化合物10周考训练11镁、铝及其化合物11周考训练12与Al（OH）3沉淀生成有关的图象。.12周考训练13铁和铁的化合物13周考训练14“铝三角”“铁三角的问题探究14周考训练15铜和铜的化合物15周考训练l6用途广泛的金属材料16周考训练17金属及其化合物的综合运用17非金属元素及其化台物周考训练18硅及其化合物18周考训练19氯及其化合物19周考训练20澳、碘及其化合物20周考训练21硫及其化合物.21周考训练22氮及其化合物22周考训练23氨和硝酸2350水溶液中的电离平衡周考训练49强弱电解质.52周考训练50弱电解质的电离平衡.53周考训练51影响电离平衡的因素54周考训练52水的电离和溶液的酸碱性55周考训练53溶液pH的计算56周考训练54酸碱中和滴定57周考训练55滴定曲线的综合运用.59周考训练56盐类的水解.61周考训练57水解平衡.63周考训练58离子浓度大小比较64周考训练59难溶电解质的溶解平衡65周考训练60沉淀反应.67电化学基础周考训练61原电池原理及应用.68周考训练62化学电源.69周考训练63新型电池71周考训练64电解原理及其应用73周考训练65金属的腐蚀与防护75有机化合物周考训练66同分异构体.76周考训练67甲烷.77周考训练68乙炔.78周考训练69苯.79周考训练70乙醇80周考训练71乙酸.81化学与自然资源的开发利用周考训练72基本营养物质82周考训练73开发利用金属矿物和海水资源83化学实验基础周考训练74基本营养物质.84周考训练75常用化学仪器.85周考训练76常用化学试剂86周考训练77化学实验基础操作87周考训练78物质的鉴别和检验.89周考训练79物质的分离和提纯90周考训练80常见气体的制备91周考训练81中学常见其他物质的制备93周考训练82中学常见实验装置图94周考训练83性质探究实验96周考训练84成分探究实验97周考训练85简单实验设计与评价98选修5有机化学基础周考训练86认识有机化学100周考训练87烃和卤代烃.101周考训练88醇酚醛102周考训练89梭酸酪.104周考训练90官能团106周考训练91生命中的基础有机化学物质107周考训练92合成有机高分子化合物108周考训练93有机推断题109选修3原子结构与性质周考训练94原子结构与性质,.110周考训练95分子结构与性质.111周考训练96晶体结构与性质112模拟训练（）113模拟训练（二）115参考答案1172厂物质的量鳞物质的量物质的量周考训练1物质的量气体摩尔体积1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A.等物质的量的H2和N2所含分子数均为lVAB.标准状况下,1l.2L己烷含有的分子数为0.5AC。常温常压下,46gNO2含有的原子数为3NAD1molSi（）2晶体中含lVA个SlO2分子2.用lVA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A。标准状况下,11.2L（儿参加反应转移的电子数一定为2NAB.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为04lVAC.0.lmolAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0。1lVA个胶粒D28gN2和C（）的混合气体中含有的分子数为lVA3下列叙述中指定粒子数目定大于VA的是（）A.1mol苯分子中含有的双键数B.1molCaC2固体中含阴离子总数C。1L1mol。LCH3COOH溶液中所含分子总数D.1molC2参加化学反应获得的电子数4.下列条件中,两种气体所含原子数定相等的是（）A。同质量、不同密度的N2和C（）B.同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和N（）D.同压强、同体积的N2O和CO25。在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、（）3气体,当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等6.下列叙述正确的是（）A。定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定且一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,它们所含的分子数定不同D.同温同压下,同体积的任何气体单质所含的原子数相同7.标准状况下,加gA气体与gB气体分子数相等,下列说法不正确的是（）A。标准状况下伺体积的气体A和气体B的质量比为门:B.25C时,lkg气体A与1kg气体B的分子数之比为:加C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为:门D.标准状况下,等质量的A气体与B气体的体积比为m:8,某液体化合物X2Y4,常用作火箭燃料16gX2Y4在定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X么Y（l）（）2（g）X2（g）2Y2O（）冷却后标准状况下测得生成物的体积为112L则:（1）反应前（）2的体积V（）2）为（2）X2的摩尔质量为;Y元素的名称是（3）若反应生成0。1molX2,则转移电子的物质的量为mol9.在标准状况下,O6.72LCH!气体3.011023个HCl气体分子O13.6gH2S气体0.2molNH3,按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列（用上述数字序号表示）:（1）标准状况下四种气体的体积（2）四种气体的质量10.某反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质:X、Cl2、NH3、N2当转移的电子总数为时氮气数量变化了bmol（1）氧化产物的摩尔质量是（2）阿伏加德罗常数为（用含、b的代数式表示）。（3）X可能有两种组成:HCl或NHCl为确定X的化学式,某同学取同温同压下体积分别为Vl、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充人一恒压、容积可变的密闭容器中,在定条件下反应完全并恢复到原温度后,再测出容器的容积（V划）o若实验结果（用Vl、V2与V3间关系来表示,下同）是,则X的化学式为HCl简要写出你作出此推断的依据O若实验结果是则X的化学式为NH4Cl（高考版）颤蓟瞎醚鳃凰i洒!蹲周考训练2物质的量浓度1.关于0。1molLNa2CO3溶液的叙述错误的是（）A0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2molLB.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC。从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2C（）3的物质的量浓度为0.01molLD.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。01molL2.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其C（H）0.1mol。L-l,c（A3）0.4molLlc（SO;-）0。8molL,则c（K）为（）A。0.15molLlB.02moLlC。0。3molL-lD。0.4molLl3.已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高.则下列溶液沸点最高的是（）A。0.01molL的蔗糖溶液B。0.01mol.Ll的CaCl2溶液C.0.02molL的NaCl溶液D.0.02molLl的CH3C（）（）H溶液4.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5,密度为1.l9gcm3,则物质的量浓度是（）A11。9B。11。9molL-C.0.012molLlD.无法计算5。把100mL含有MgSOl利K2SO的混合溶液分成两等份,份加人含molNa（）H的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另份加人含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A.20（2b-）molLlB。20（b2）moL-1C。10（2b）molL-1D。10（b2）molLl6。VL浓度为0。5molLl的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是（）A。通人标准状况下的HCl气体112VLB.加人10molLl的盐酸01VL,再稀释至L5VIC.将溶液加热浓缩到0.5VID加人VL1。5mo.Ll的盐酸混合均匀7将质量分数为的NaOH溶液蒸发掉加g水后,变成VmL2的Na（）H不饱和溶液,则蒸发后的溶液的物质的量浓度是（）A等m。.L!B平m。.1C器moLD2湍VmoL8.50g物质的量浓度为C的浓H2SO4质量分数为U,与VmL水混合,得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4,质量分数为u2以下填写“”或“,（1）若zu2uh则c2c2,V50mL（2）若cl2c2,则ul2u2,V50mL。9.常温下,将20.0g14的NaCl溶液跟30.0g24的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17gcm3的溶液请计算:（1）混合后溶液中NaC的质量分数为（2）混合后溶液中NaC的物质的量浓度为（3）在1000g水中需加人molNaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（假设密度不变,计算结果保留1位小数）1（）.下列哪些量为已知条件时,可用于求物质的量浓度?先找出有关组合（填代号）,再写出由这些量求物质的量浓度的计算式（每种情况最多只能选择三个量）O溶液体积V（L）o溶液的密度d（g.mLl）O溶质的摩尔质量M（gmol）溶质的质量分数uo溶质的质量m（g）O气态溶质在标准状况下的体积v（L）第一种情况:已知则cmol.Ll;第二种情况:已知,则cmo。Ll;第三种情况:已知,则cmol.Ll2物质的量鳃周考训练3配制一定物质的量浓度的溶液你认为该同学的错误步骤有（）A。1处B。2处C.3处D.4处7.下列有关实验操作或判断正确的是（）A。配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.需要95mL0.1moLNaCl溶液,可选用100mL容量瓶来配制C.用100mL的量筒量取52mL的盐酸D.用托盘天平称取25.20gNaCl8.硫有多种含氧酸,如亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等,其中硫酸最为重要在工业上有广泛的应用完成下列计算:（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）,若将反应后的溶液稀释至500mL,该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为mol。L-l1.下列说法中正确的是（）A。1L水中溶解了585gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1molLB.从1L2moL的H2SO4溶液中取出0.5L该溶液的浓度为1molIC配制500mL0。5molL的CuSO溶液,需62.5g胆矾D.中和100mL1moL的H2S（）4溶液,需要Na（）H4g2。下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molLl的是（）A.将58.5gNaC溶解于1L水中配成的溶液B。将80gSO3溶于水并配成lL溶液C.将0.5molL的NaN（）;溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D含K为2mol的K2SO溶液3.假若你是P牛防疫人员,为配制001mol。Ll的KMnO消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A。取KMnO样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅出C.定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后见液面下降,再加水至刻度线4。配制250mL0。10molL的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）（2）焦硫酸（H2SO。SO3）溶于水,其中的S（）3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸该硫酸的物质的量浓度为mol.L标准状况下,1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1L水中通人标准状况下的448LHCl气体,假设气体完全溶解9。标准状况下,甲乙A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B。在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度5实验中需用2.0molLl的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO固体的质量分别为（）A950mL;201。4gB。1000mL;212。0gC100mL;21。2gD。500mL;100.7g6某同学用Na2C（）3固体配制500mL010molL的Na2CO3溶液的过程如图所示:A（1）若所得溶液密度为1.2gcm3则溶液中HCl的物质的量浓度为（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时,所用仪器中,使用前必须检查是否漏液的仪器有配制过程中造成浓度偏低的操作可能有（选填下列操作的序号）鹊儒降铡御戳怪擂临八门镭弧夜条熟三二疆受憨冷却移液-洗涤默蟹A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.量筒用蒸馏水洗涤后未干燥C.将烧杯中浓盐酸移人容量瓶后。未用水洗涤烧杯,即向容量瓶中加水到刻度D.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,用另胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E定容时,俯视液面加水至刻度线叁岂水1mLoo.3即磐二（高考版）化学物质及其变化周考训练4物质的分类l.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准合理的是（）A.根据纯净物中的元素组成,将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化,将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质C.Mg（）H）2是二元碱、难溶性碱、中强碱D。Al2O是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物8.以下是日常生活中常见的些物质:O液氧、O氢气、O水、空气、二氧化碳、o氯酸钾、o水泥、o石油、o水银、o碱式碳酸铜、o纯净的矿泉水请你指出（填序号）:（1）属于金属单质的是,属于非金属单质的是（2）属于化合物的是是,含有元素种类最多的化合物（3）属于混合物的是9.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有处明显错误是原因是是（A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂曰粉、氯化钾、硫酸钡3.从分类的角度来春下列说法正确的是（A硅酸、氯化铁均为胶体B。水玻璃氯水均为混合物C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D。氨属于非电解质,Cu属于电解质4.下列有关物质分类或归类正确的组是（O酸性氧化物:S（）2、N（）、C（）2、Si（）2o氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物O明矾、小苏打、硫酸钡、HCl（）均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A.O和OB.O和OC.o和u和o5.化学概念在逻辑上存在如下关系:圃包含关系并列关系交叉关系重叠关系对下列概念的说法正确的是（A.化合物与电解质属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C溶液与胶体属于并列关系D离子化合物和电解质属于交叉关系6.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）（试从分散系的分类进行讨论说明）,.（oH）胶仰习霄啼撼撼辩蹿:手电）（2）欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为天中最有可能观察到该现象的时间是,理由是）（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是10.无机化合物可根据其组成和性质进行分类无机化合物厂广酸碱盐氧化物氢化物（1）如图所示的物质分类方法名称是（2）以Na、K、H（）、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下面ooo后面的横线上oo）A.肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用液透析进行治疗B.牛油与Na（）H溶液共煮问反应后所得的溶液中加人食盐析出固体C.氯化铝溶液中加人小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘减少对空气的污染物质分类的依据通常有组成和性质,下列物质分类中,只考虑组成的是（）ANa2SO是钠盐、硫酸盐、正盐B.HN（）3是元酸、强酸、挥发性酸（3）写出转化为O的化学方程式（4）写出实验室由O制备o2的化学方程式:曰（5）实验室制备常用反应,检验该气体的方法是和物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式而丁厂Ba（OH）2ONa2C（）3oCO2ONa2OONH3OH2O2化学物质及其变化嚼周考训练5离子共存离子的推断与检验1.下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是（）A.熔融的NaClB.石墨晶体C。液氯D盐酸2.某溶液中含有大量NH丁、Na、HC（）j、C（）;、CH;C（）（）,加人足量的Na2（）2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）A.NaB。C（男一C.CH3CO（）DNH丁3在含有碳酸根离子,且能使酚酞溶液变红的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na、SO;、SO、KB.Na、Cu2、Br、Ba2C.K、MnOI、N（）J、NaD.K、Ca2、S（X、Cl4.常温下,下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是（）A.1.0molLl的KN（）3溶液:H、Fe2、Cl、S（）B.使甲基橙呈红色的溶液:NH了、Ba2、A（）、CC.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na、K、CO;-、ClD。pH12的溶液:K、Na、CHC（）O、Br5.溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al别、AlO可、SiO;、S（）;、CO;、SO;中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:气体甲测穗引回蒙聪乙引沉淀甲下列判断正确的是（）A气体甲定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C。K、AlO面和Si（财定存在于溶液X中D.C（瑰和S（r定不存在于溶液X中6。根据下列实验操作及现象,能得出相应结论的是（）o不含有Fe定含有I、NO丁和CAOB.OC。D.OO8.某无色稀溶液X中,可能含有阴离子C（爵、SiO;、Al（）瓦、Cl与阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH旷、Na中的某几种离门molb旦4子现取该溶液适OV（Y）mL量问其中加人某试齐Y,产生沉淀的物质的量（）与加人试剂Y的体积（V）的关系如图所示下列说法正确的是（）A.若Y是盐酸,则段转化为沉淀的离子只有AlOrB。若Y是盐酸则溶液中可能含有的阳离子是Al3C.若Y是Na（）H溶液,则bc段反应的离子方程式为A（）H）3（）HAl（）可2H2OD。若Y是Na（）H溶液,则X溶液中只存在四种离子:Al3、Fe3、NH丁、Cl9某pH1的工业废液,可能含有以下离子中的若干种:H、Mg2、Ba2、C、C（曙、S（）;现取两份100mL溶液进行如下实验:o第份加人足量AgN（）3溶液,得干燥沉淀3.50g;O第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33g经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量不变根据上述实验,以下推测正确的是（）O定存在Mg2可能存在CO;O定存在Clo可能存在Ba2o可能存在M崖A。ooB。oc.OODO10.常见的五种盐A、B、C、D、E.它们的阳离子可能是Na、NH了、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3,阴离子可能是Cl、N（）丁、颤呀、C（喝已知:o五种盐均溶于水,水溶液均为无色D的焰色反应呈黄色OA的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加人Ba（NO3）2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中,分别加人氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失O把A的溶液分别加人B、c、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题:（1）五种盐中,定没有的阳离子是;所含阴结论现象选项实验操作o向溶液中通人C（）2继续通人C（）2罕讨量原溶液定是NaAl（）2溶液o溶液变浑浊o浑浊不消失Ao向溶液中加人KSCN溶液滴人定量盐酸o溶液无明显现象o溶液变为红色原溶液中可能含有Fe2、NO丁B用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应原溶液定是钠盐溶液离子相同的两种盐的化学式是火焰呈黄色C,D溶液显碱性的原因是（用（2）D的化学式为离子方程式表示）:原溶液中定含有CO-产生的气体使澄清石灰水变浑浊向溶液中加人盐酸D（3）E和氨水反应的离子方程式是7.在种酸性溶液中存在NO了、I、Cl、Fe3中的种或几种离子,向该溶液中加人嗅水,澳单质被还原,由此可推断溶液中（）O一定含有I不能确定是否有cl定含有N（）丁（4）设计实验检验B中所含的阳离子。5（高考版）周考训练6离子反应方程式1。对于反应OKHC（）3溶液与石灰水反应;ONa2S（）3溶液与稀盐酸反应;OSl与烧碱溶液反应;Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同个离子方程式表示的是（）AOOB.Oc。OODOO2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效:Cl（）C（）2H2（）HCOHCO了B.用KIO:氧化酸性溶液中的KI:5II（）3H2（）3I26（）HC.氯化铁溶液与铜反应:Fe3CuFe2Cu2DFe2O3与HI反应:Fe2（）32I6H2Fe2I23H2（）3.有些化学反应不论反应物量的多少都只能用同个离子方程式来表示下列各组在溶液中的反应不符合这情况的是（）ABa（OH）2与H2）4B.FeI2和Cl2C.HCl与NaHCO3D。Ca（HCO3）2与Ca（OH）24下表中对离子方程式的评价不合理的是（）积混合:2AlO5HAl（OH）3Al3H2（）D.问碳酸钠溶液中逐滴加人与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO;HHCO丁7.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水:Cl2H2（）2HCCl（）B.Na2CO3溶液中C（畴的水解:C（乃H2OHCO丁（）H-C。酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO丁I6HI23H2（）D。NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液:HC（）Ba2（）HBaCO3H2（）8.在四个脱落标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO溶液、AgN（溶液为了鉴别各瓶中的试剂,将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合,其实验现象为:AB产生无色气体;BC产生白色沉淀;AD产生白色沉淀;AC无明显变化。（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）:A,B,CD选项化学反应及离子方程式（2）AB反应的离子方程式为评价NaCl（）溶液中通人少量的SO2:Cl（）H2（）2C-SO箭2H错误,碱性介质中不可能生成H（3）AD反应的离子方程式为9.用种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质）并写出离子方程式。（1）BaCl2（HCl）:试剂,离子方程式为A用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:2Mn（）5H2C2（）（6H2Mn2l0C（）28H2（）B正确（2）（）2（C（）2）:试剂离子方程式为NHlAl（S（）4）2溶液中滴人几滴NaOH溶液:NH才OHNH3H2（）用惰性电极电解MgCl2溶液:2Mg22H2（）2Mg（）24H错误,（）H-首先和Al3反应生成Al（）H）3沉淀C（3）叙）箭（C（粥）:试剂,离子方程式为10.某同学称取一定质量的MgC2固体配成溶液,在该溶液中加人定量的稀盐酸,然后向此棍合溶液中逐滴加人NaOH溶液（如图甲所示）滴加过程中产生沉淀的质量与加人NaOH溶液的体积的关系如图乙所示I）正确5。下列化学用语的使用正确的是（）A硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色:4IO22H2O2I24OHB.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式:O24e2H2O4（）H-（氨催化氧化生产硝酸的裴要反应;4NH;7O粤黑4NO26H2（）D.NH!HCO3溶液与过量Na（）H溶液反应:NH了OHNH3H2（）6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A过氧化钠固体与水反应制氧气:2O;2H2O4OHO2B.在100mL浓度为1mol.L的Fe（NO3）3溶液中通人足量SO2:2Fe3SO22H2（）2Fe2SO;4HC.1mol.L的NaAlO2溶液和2。5molLl的盐酸等体沉澎gB】色三三己的混合溶液OA甲乙请回答下列问题:（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有a.天平b.烧杯c漏斗d.玻璃棒（2）（叭段反应的离子方程式为（3）AB段反应的离子方程式为V（NaOH）mL（填字母）（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是反应的离子方程式为6化学物质及其变化酗周考训练7氧化还原反应的概念及方程式书写1.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A。用氯气和消石灰制漂白粉B.用氢气和氮气合成氨C用铝土矿冶炼金属铝D.用油脂制肥皂2。有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A。氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应B氧化剂被氧化,还原剂被还原C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂-定是两种不同的物质D氧化还原反应中,金属单质只作还原剂,非金属单质只作氧化剂3.已知反应方程式;NHNO3ZnZn（）N22H2（）,下列有关说法中正确的是（）A该反应中NHNO3只作氧化剂BZnO是还原产物C。氧化产物只有N2D。该反应每生成1moN2转移5mol电子4.下列反应必须加人氧化剂且步反应就能完成的是（）OKClO3（）2OCl2HClOHNO3O2N2N（）ON2NH3AoBooc。OOD.OO5。宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载,“银针验毒涉及反应的化学方程式是4Ag2H2S（）22X2H2（）下列说法正确的是（）A。X的化学式为AgSB。银针验毒时,空气中氧气失去电子C,反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX,反应转移2mol电子6.黑火药爆炸时可发生如下反应:4S16KN（）316C3K2S（）44K2C（）3K2S12CO28N2下列有关说法正确的是（）A。S既作氧化剂又作还原剂B消耗12gC时,反应转移5mol电子C还原产物只有K2SD。KNO3只发生氧化反应7.下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂,但属于氧化还原反应的是（）A.H2O2F24HF（）2B。H2O3N（）22HN（）3NOC.3H2（）P2（）52H3POlDH2（）Sl2NaOH2H2Na2Si（）38.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通人-定量的氯气后再向溶液中滴加K哑N溶液,溶液变为红色,则下列叙述不正确的是（）A.通人氯气后的溶液中定不存在IB.通人氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C。原溶液中的Br可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加人CCl4,充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红色9。近年来,我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展,电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯其反应的化学方程式为:CK2Cr2（）7十H2S（）4（稀）-CO2K2趴）Cr2（SO!）3。（1）完成并配平上述反应的化学方程式:（2）此反应的氧化剂是,氧化产物是（3）H2S（）l在上述反应中表现出来的性质是A.酸性B.氧化性C.吸水性D。脱水性（4）上述反应中若产生11.2L（标准状况下）的气体物质则转移的电子数目为l（）。过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂,它的水溶液俗称双氧水,常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题:（1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:（2）Na2（）2、K2（）2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是（3）甲酸钙Ca（HC（）2广泛用于食品工业生产上实验室制取甲酸钙的方法之是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加人质量分数为3070的过氧化氢溶液中,则该反应的化学方程式为反应温度最好控制在3070,温度不宜过高,其主要原因是7（高考版）碰圃赣龋i舔倔肆周考练8氧化性、还原性强弱的比较1.下列说法正确的是（）A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂其氧化性就越强D.要实现Fe2Fe3的转化必须加人氧化剂2.在含有Cu（NO）2、Zn（N（）2、Fe（N（乃）3、AgN（各0.1mol的混合溶液中加人0.1mo铁粉,充分搅拌后铁完全反应,问时析出0.lmolAg则下列结论中不正确的是（）A.氧化性:AgFesCu2Zn2B.反应后溶液的质量减轻C。反应后溶液中Cu:与Fe2的物质的量之比为1:1D向反应后的溶液中继续加人少量铁粉,铁粉可以继续溶解3。工业上从含硒的废液中提取硒的方法之是用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸（2HClH留SeOH2Se（）Cl2H2（）,在亚硒酸溶液中通SO2,有单质硒析出下列说法错误的是（A氧化性:H2SeO4Cl2;H2SeO3H2SO!B还原性:H2SH2SeC.析出1mol硒需要消耗标准状况下224L）2D.亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸4。根据下列反应,可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）OCl22KI2KClI22FeCl2Cl22FeO2FeCl32HI2FeCl22HClI22SI2S2HIAH2SI2Fe3Cl2B.Cl2Fe3I2SCFe3Cl2H2SI2DCl2I2Fe3H2S5秘（Bl）位于元素周期表中第VA族,其价态为3价较稳定,秘酸钠（NaBiO3）溶液呈无色,取定量的硫酸锰（MnSO!）溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:DKMn（）l、NaBi（）3I2、H2（）26已知反应:2KX（）3Y22KY（）3X2,其中X、Y是两种非金属元素,下列叙述中正确的是（）A.Y的非金属性大于XB.Y2的氧化性大于X2CY2的还原性小于X2D。KX（）:的氧化性大于KY（）37已知Co2O在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2（）、Cl2、FeC射、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl26FeI22FeCl34FeI3B.Cl2FeI2FeCl2I2C.Co2（）36HC2CoCl2Cl23H2（）D2Fe32I2Fe2I28.铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu2H2S（）（浓）CuS（）S（）22H2（）（1）浓H2SO!作剂,具有性（2）在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了mol电子,还原了molH2S（）!,生成LS（）2（标准状况）气体（3）以下三种物质的氧化性由强到弱的顺序为:（写出序号）O浓H2S（）4稀H2S（）OCuSO9.已知氧化性;BrO了Cl（）丁Cl2I（）丁I2现将饱和氯水逐滴滴人KI淀粉溶液中至过量（1）可观察到的现象是o（2）写出有关的离子方程式;o1（）高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下:Mn（）5e8HMn24H2（）Mn（）3e2H:OMnO24（）HMnOeMn（贸（溶液呈绿色）（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。o适量KI淀粉溶液加人溶液o适量秘酸钠溶液过量的双氧水（2）将SO2通人高锰酸钾溶液中9发生还原反应的离子反应过程为紫红色消失,产生气泡实验现象溶液呈紫红色溶液变成蓝色（3）将Pb（）2投人酸性MnS（）溶液中搅拌,溶液变为紫红色下列说法正确的是（填字母）a氧化性:PbO2KMn（）b.还原性:Pb（）2KMn（）c.MnSO溶液可以用盐酸酸化关于NaBiO3、KMnO!、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）AI2、H2O2、KMnO、NaBi（）3B。H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C。NaBiO3、KMn（）0、H2O2、I28化学物质及其变化醋周考训练9氧化还原反应的计算1.将2。56gCu和定量的浓HNO反应随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）则反应中消耗HN（）3的物质的量为（）A。005moB.1molC1。05moD0.13mo2.有混合溶液,只含有Fe2、C、Br、I（忽略水的电离）其中Cl、Br、I的个数比为2:3;4,问该溶液中通人氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1,则通人氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2的物质的量之比为（）A.7:1B.7:2C7:3D。7:43.水热法制备Fe3（）!纳米颗粒的总反应为:3Fe22S2O;（）2工（）HFe3（）S（）;2H2（）有关说法正确的是（）A每转移L5mo电子,有1.125molFe2被氧化B。工2C.Fc2、S2O;都是还原剂D每生成1moFe3（）,转移电子2mol4Na2S在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2S（）,而NaCl（）被还原为NaCl,若反应中Na2S与NaClO的物质的量之比为1;16,则工的值是（）A2B3C.4D55.铁氧磁体法处理含Cr2（劳废水的原理如下:向含Cr2（沸的酸性废水中加人FeSO7H2（）,将Cr2（沸还原为C芦,调节溶液的PH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeFeCr从JO4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1moCr2（谍的废水至少需要加人moFeS（）.7H2（）下列结论正确的是（）A。工05,8B。工0。5,10C.rl。5,8D。工l5,106.24mL浓度为0。05mol.Ll的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molLl的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2S（）3可被K2Cr2（）7氧化为Na2S（）!,则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A.2B.3C4D57.用硫酸亚铁按FeS（）!（NH4）2钡）l6H2（）处理某含Cr2O;的废水,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀干燥后得到门molFeOFQC乙（）3（提示:其中Cr为3价）不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（）A.消耗硫酸亚铁按的物质的量为（3工1）molB处理废水中Cr2（）;的物质的量为（lr2）molC反应中发生转移的电子的物质的量为6.molD。在Fe（）FevCr（）削中3zy8.在PCuS（）lH2（）Cu删PHPOH2SO（未配平）的反应中,7。5molCuSOl可氧化P的物质的量为mo生成1molCu;P时,参加反应的P的物质的量为mo9.高铁酸钾（K2FeO）是种新型、高效、多功能绿色水处理齐,比Cl2、（）别、Cl（）2、KMn（）氧化性更强,无二次污染工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下向高铁酸钠溶液中加人K（）H至饱和,使高铁酸钾析出（1）湿法制备高铁酸钠（Na2Fe（）!）的反应体系有六种粒子:Fe（）H）3、C（）、（）H、Fe（X、Cl、H2（）o写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式:低温下,在高铁酸钠溶液中加人K（）H至饱和可析出高铁酸钾（K2Fe（）,最可能的原因是（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeS（）6Na2（）22Na2Fe（）2Na2O2Na2S（）（）2,该反应中的还原剂是,氧化产物是,每生成1molNa2FeO转移mol电子10.硒和