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作业帮精编化学密卷-答案.pdf
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作业 精编 化学 答案
答案与解析:1.C解答:A蚕丝的主要成分是蛋白质,故 A 错误;B蚕丝是天然蛋白质,属于天然高分子材料,故 B 错误;C古代的蜡是高级脂肪酸脂,是一种酯类物质,故 C 正确;D酯类不属于高分子聚合物,故 D 错误;故选:C。2.A解答:A219 g 核素21993Np 的物质的量为:1mol,1mol21993Np 发生衰变生成1mol20787Fr 和 3mol 粒子(42He),产生的 粒子数为 3NA,故 A 正确;B.常温常压下,不能使用标况下气体摩尔体积计算气体的物质的量,故 B 错误;CCH3COONH4溶液呈中性,缺少溶液浓度,无法计算溶液中含有的 NH4+数,故 C 错误;D 0.1 mol CH3C1与0.1 mol Cl2在光照下发生取代反应,生成CCl键的物质的量为0.1mol,增加的 CC1 键数为 0.1NA,故 D 错误;故选:A 3.B解答:A根据图知,反应物是 C6H6O 和氧气、生成物是二氧化碳和水,所以该过程的总反应:C6H6O+7O26CO2+3H2O,故 A 正确;BBMO 在光照下失去电子变为 BMO+,体现较强的还原性,故 B 错误;C二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键,故 C 正确;D 根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比,过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得 1 个电子,根据转移电子守恒知,和中被降解的苯酚的物质的量之比为 3:1,作业帮故 D 正确;故选:B。4.D 解答:A溴苯中含有剩余的苯和液溴,经稀碱溶液洗涤后混合液分层,先分液再干燥、蒸馏可得纯净溴苯,故 A 正确;B挥发出的 HBr 中含有溴,溴溶于四氯化碳呈浅红色,故 B 正确;C反应生成的 HBr 为污染物,装置 c 中碳酸钠溶液的作用是吸收挥发出来的溴化氢,故 C正确;D.如果换成苯和浓溴水反应,苯会萃取溴水中的溴,反应液会发生分层,溴化铁在水层,苯和溴在有机层,溴化铁无法催化反应进行,故不是因为溴水浓度不够,反应不能进行,故 D错误。故选:D。5.B 解答:A由图可知,冰表面第一层中只存在 HCl 分子,则 HCl 以分子形式存在,故 A 正确;B冰表面第二层中,Cl:H2O104:1,设水的体积为 1L,溶液体积近似为 1L,则 H+浓度为5103molL1,故 B 错误;C冰表面第三层中,仍存在 H2O 分子,则冰的氢键网络结构保持不变,故 C 正确;D由图可知,第二层同时存在 HCl 分子、H+、Cl-,故存在可逆反应 HClH+Cl,故 D 正确;故选:B。6.D 作业帮解答:A溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小,由图象可知 a、b、c 点的离子种类、浓度不同,可知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,故 A 正确;B 由图象可知 b 点钾离子浓度较小,b 点导电能量较大,b 点存在 Na+与 A2,可知 Na+与A2的导电能力之和大于 HA的,故 B 正确;C由题给数据可知 H2A 为二元弱酸,b 点溶质为为 Na2A、K2A,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则 pH7,故 C 正确;Dc 点 NaOH 过量,且过量的 NaOH 的物质的量 n(NaOH)Na,所以非金属性 ZYXW,故 B 错误;CX 最高价氧化物的水合物是 H2SiO3,H2SiO3可以和 HF 反应,故 C 正确;DY 为 P 元素,其最外层有 5 个电子,P 原子形成 2 个共价键且该阴离子得到 W 原子的一个电子,所以 P 原子达到 8 电子结构,即 Y 原子达到 8 电子结构,故 D 错误;作业帮故选:C。8.答案:(1)Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3(2)盐酸中的 Cl会被氧化,产生 Cl2;(3)蒸发结晶、趁热过滤;(4)Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O D 3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O 解答:(1)三氧化二铬与铝发生铝热反应的方程式为:Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3;故答案为:Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3;(2)盐酸中的氯是1 价具有还原性,会被 CrO42氧化成氯气,故答案为:盐酸中的 Cl会被氧化,产生 Cl2;(3)由图 2 可知 Na2Cr2O7的溶解度随温度的升高而增大,而硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低,所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠,故答案为:蒸发结晶、趁热过滤;(4)Cr(OH)3的化学性质与 Al(OH)3相似,如果氢氧化钠过量 Cr(OH)3会溶解,反应离子方程式为:Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O。故答案为:Cr(OH)3+OHCrO2+2H2O;可以代替上述流程中 Na2S2O3溶液,需要具有还原性,能还原重铬酸根离子;AFeSO4溶液中亚铁离子具有还原性,可以还原 Cr2O72离子,但会引入新的杂质离子铁离子,故 A 不符合;作业帮B浓 H2SO4具有强氧化性,不能表现还原性,不能还原 Cr2O72,故 B 不符合;C酸性 KMnO4是强氧化剂不能还原 Cr2O72,故 C 不符合;DNa2SO3溶液中亚硫酸根离子具有还原性,可以还原 Cr2O72,故 D 符合;故答案为:D;每消耗 0.1mol Na2S2O3转移 0.8mol e,Na2S2O3 2SO428e,Cr2O722Cr3+6e,依据氧化还原反应电子守恒配平书写,3Na2S2O3 6SO4224e,4Cr2O728Cr3+24e,得到的氧化还原反应的离子方程式为 3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O;故答案为:3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+8Cr3+13H2O 9.(1)8H2O+O2+20e8H2+10O2;(2)90.1;(3);M,N 点均为平衡点,P1P 2,且 TNTM,压强越大反应速率越快,温度越高反应速率越快,故 N 点 v正M 点 v逆;(4)AC;0.25(L/mol)2;解答:(1)由图可知:在膜测 CH4中的 C 失去电子被氧化为 CO,膜 I 侧氧气、水得到电子,每 1mol O2反应,得到 4 个电子,在膜 I 侧发生的电极反应为:O2+4e2O2,H2O+2eH2+O2,假设 O2 为 1,由于在空气中 N2与 O2的物质的量之比约 4:1,则 N2为 4,反应后膜侧所得2,则反应后得到 H2为 8,即有 8molH2 O 发生反应产生 H2,所以+8可得膜 I 的总反应式:8H2O+O2+20e8H2+10O2;故答案为:8H2O+O2+20e8H2+10O2;作业帮(2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H249.0kJ/mol,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H341.1kJ/mol,根据盖斯定律:+,则H149.0kJ/mol+(41.1kJ/mol)90.1kJ/mol;故答案为:90.1;(3)由图,M,N 点均为平衡点,增大压强有利于正反应,相同温度下 p1的 CO 转化率高,故 p1p 2,且 TNTM,压强越大反应速率越快,温度越高反应速率越快,故 N 点 v正M 点 v逆;故答案为:;M,N 点均为平衡点,p1p 2,且 TNTM,压强越大反应速率越快,温度越高反应速率越快,故 N 点 v正M 点 v逆;(4)A.反应是在恒温恒容的密闭容器中进行,由于该反应是气体体积减小的反应,若反应达到平衡,则容器内气体的压强保持不变,故 A 正确;B.v正(H2)2v逆(CH3OH)时,反应达到平衡,故 B 错误;C.由于该反应反应前后气体分子数不相等,若混合气体的相对分子质量保持不变,说明气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,故 C 正确;D.由于反应混合物都是气体,在任何状态下气体的质量不变,容器的容积不变,因此任何条件下,混合气体的密度都保持不变,故不能据此判断反应是否处于平衡状态,故 D 错误;故答案为:AC;列三段式:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)c 起始:2 4 0 作业帮c5min:1.3 2.6 0.7 c10min:1 2 1 c15min:1 2 1 1015min 处于平衡状态,该温度下反应的平衡常数 K0.25(L/mol)2;故答案为:0.25(L/mol)2;10min 内的三段式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)n 起始:2 4 0 n 转化:1 2 1 n10min:1 2 1 由于反应开始时气体的物质的量是 6mol,起始压强为 P0,平衡时的压强为P0,反应开始氢气的分压为:P0,平衡时氢气的分压为P0P0,10min 内 H2的反应速率 v(H2)Pa/min;故答案为:。10.答案:(1)I2;(2)溶液不变蓝;(3)解释 1:6H+5I+IO33I2+3H2O,解释 2:4H+4I+O22I2+2H2O,解释 3:2H+2I+IOI2+H2O 淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特性;(4)2H+2 I+Ag2O2AgI+H2O;证明上层溶液中存在 I;沉淀 I,排除向滤液中加入稀 H2SO4后,因 I被氧化生成 I2作业帮的可能;HIO(或 IO)、HIO3(或 IO3)、H+;(5)现象:部分 I2挥发,部分 I2与 H2O 发生反应;现象:淀粉完全水解加热时,I2与 H2O 的反应速率大于淀粉水解的速率 解答:(1)淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特性,人们根据淀粉的这一特性来鉴定淀粉的存在,淀粉是由 D葡萄糖单体组成的同聚物,包括直链淀粉和支链淀粉两种类型,为植物中糖类的主要贮存形式;淀粉遇碘变蓝色,这并非是淀粉与碘发生了化学反应,而是淀粉螺旋中央空穴恰能容下碘分子,通过范德华力,两者形成一种络合物,这种络合物能比较均匀地吸收除蓝光以外的其它可见光,从而使淀粉变为深蓝色,故答案为:I2;(2)在酸性条件下,加热促进淀粉水解,淀粉水解生成葡萄糖,“现象 a”是加入碘水后,溶液中无明显现象,不会变成蓝色,说明溶液中不存在淀粉,“现象 a”证实冷却后平衡逆向移动该分析不合理,故答案为:溶液不变蓝;(3)加入稀硫酸瞬间变蓝,这说明有碘单质生成,或碘单质的浓度增大,可能为碘离子、碘酸根离子在酸性条件下反应生成碘,解释 1:6H+5I+IO33I2+3H2O,也可能是在酸性条件下碘离子被氧气氧化,解释 2:4H+4I+O22I2+2H2O,也可能是由于碘溶于水发生类似氯气和水的反应,即溶液中存在平衡:2H+2I+IOI2+H2O,加入硫酸,氢离子浓度增大,平衡向正反应方向移动,生成的碘单质与淀粉作用变成蓝色,故答案为:解释 1:6H+5I+IO33I2+3H2O,解释 2:4H+4I+O22I2+2H2O,解释 3:2H+2I+IOI2+H2O 淀粉遇碘变蓝色是淀粉的特性;(4)测得溶液的 pH5,溶液显酸性,碘离子和氧化银反应,产生的黄色沉淀为碘化银,作业帮反应为:2H+2I+Ag2O2AgI+H2O,故答案为:2H+2 I+Ag2O2AgI+H2O;根据 2H+2I+Ag2O2AgI+H2O 可知,氧化银的作用是同时除去碘离子和氢离子,证明上层溶液中存在 I;沉淀 I,排除向滤液中加入稀 H2SO4后,因 I被氧化生成 I2的可能,故答案为:证明上层溶液中存在 I;沉淀 I,排除向滤液中加入稀 H2SO4后,因 I被氧化生成 I2的可能;滤液中加入硫酸和亚硫酸钠,然后加入淀粉,溶液变蓝色,说明有碘生成,而亚硫酸钠具有还原性,则推测滤液中含有的物质具有氧化性,其还原产物是碘,可能是次碘酸或碘酸,所以推测滤液中含有的物质(或离子)可能是 HIO(或 IO)、HIO3(或 IO3)、H+,故答案为:HIO(或 IO)、HIO3(或 IO3)、H+;(5)由于淀粉水解速率较慢,而碘在水中受热挥发反应较快,因而实验 A 中的加热后碘挥发,部分 I2与 H2O 发生反应,蓝色褪色,而实验中经过较长时间,淀粉水解完全,因此蓝色最终褪色,故答案为:现象:部分 I2挥发,部分 I2与 H2O 发生反应;现象:淀粉完全水解加热时,I2与 H2O 的反应速率大于淀粉水解的速率 11.答案:(1)A;(2)sp3;sp3;乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键;Cu2+;(3)Li2O 和 MgO 是离子晶体、P4O6和 SO2是分子晶体,晶格能 MgOLi2O,分子间作用力:P4O6SO2;(4)a;a;。作业帮解答:(1)AD 微粒都是 Mg 原子失去一个电子后得到的,但是 D 微粒能量高于 A,稳定性 AD,所以失电子能量 AD;BC 都是原子,但是 B 是基态、C 是激发态,能量:CB,稳定性 BC,所以失去一个电子能量:BC;A 为 Mg+、B 为 Mg 原子,A 再失去电子所需能量就是 Mg 原子失去 2 个电子的能量,为Mg 原子的第二电离能,B 失去一个电子的能量是 Mg 原子的第一电离能,其第二电离能大于第一电离能,所以电离最外层一个电子所需能量 AB,通过以上分析知,电离最外层一个电子所需能量最大的是 A,故答案为:A;(2)每个 N 原子形成的共价键有 2 个 NH 键、1 个 NC 键,且还含有 1 个孤电子对;每个 C 原子形成的共价键有 2 个 CH 键、2 个 CN 键,所以 N、C 原子价层电子对个数都是 4,根据价层电子对互斥理论判断 N、C 原子杂化类型分别为 sp3、sp3;含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键,乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键,所以乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子;碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱,所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+,故答案为:sp3;sp3;乙二胺的两个 N 提供孤对电子给金属离子形成配位键;Cu2+;(3)晶体熔沸点:离子晶体分子晶体,离子晶体熔沸点与晶格能有关,晶格能越大熔沸点越高,晶格能与离子半径成反比,与电荷成正比,分子晶体熔沸点与分子间作用力有关,分子间作用力与相对分子质量有关,相对分子质量越大其分子间作用力越大,Li2O和 MgO 是离子晶体、P4O6和 SO2是分子晶体,且晶格能 MgOLi2O,分子间作用力:P4O6SO2,所以熔沸点:MgOLi2OP4O6SO2,作业帮故答案为:Li2O 和 MgO 是离子晶体、P4O6和 SO2是分子晶体,晶格能 MgOLi2O,分子间作用力:P4O6SO2;(4)如图所示,AB 之间的距离为面对角线长度apm,AB 之间距离相当于 4 个 Cu 原子直径,x 距离 1 个 Cu 原子直径;体对角线长度棱长apm,CD 距离为 y,该长度为体对角线 BC 长度的apmapm;该晶胞中 Mg 原子位于 8 个顶点上、6 个面心上,在晶胞内部有 4 个 Mg 原子,所以 Mg原子个数8+6+48,Cu 原子都位于晶胞内部,有 16 个;晶胞体积(a1010 cm)3,晶胞密度g/cm3g/cm3,故答案为:a;a;。12.答案:(1)羟基;(2)(3)(4)CH3CH2OH、浓硫酸、加热;作业帮(5)取代反应;(6)(7)解答:(1)A 中的官能团名称是羟基,故答案为:羟基;(2)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳,连接甲基的碳原子为手性碳,其手性碳为,故答案为:;(3)具有六元环结构,说明环上有 6 个原子,并能发生银镜反应,说明含有CHO,B的不饱和度是 2,环的不饱和度是 1、醛基的不饱和度是 1,则符合条件的 B 的同分异构体中不含其它碳碳不饱和键,取代基为CH3、CHO 时,两个取代基可能位于同一个碳原子上,有 1 种;可能位于不同碳原子上有邻间对 3 种,取代基可能为CH2CHO,1 种,所以符合条件的有5种,这5种结构简式分别为作业帮,故答案为:;(4)反应为羧基转化为酯基的酯化反应,生成羧酸乙酯,则所需的试剂和条件是CH3CH2OH、浓硫酸、加热,故答案为:CH3CH2OH、浓硫酸、加热;(5)的反应类型是取代反应,故答案为:取代反应;(6)F 先发生碱性条件下的水解反应生成羧酸盐和乙醇,然后羧酸盐酸化得到 G,则 F到G的反应方程式,故答案为:;(7)由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备,甲苯和溴在光照条件下生成,CH3COCH2COOC2H5发生取代反应生成CH3COCH(CH2C6H5)COOCH2CH3,最后发生碱性条件下水解然后酸化得到目标产物,其合成路线为作业帮,故答案为:。作业帮

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