化学-全国名校2020年高三5月大联考考后强化卷（新课标Ⅰ卷）（考试版）.pdf

精品资料公众号：卷洞洞 绝密启用前 全国名校 2020 年高三 5 月大联考考后强化卷（新课标卷）化 学 本卷满分 100 分，考试时间 50 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Fe 56 U 238 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是 A“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B“指南针”是我国古代四大发明之一，由天然磁石制成，磁石的主要成分是 Fe2O3 C“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 8北京冬奥会将于 2022年举办，节俭办赛是主要理念。在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。下列说法正确的是 A该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色 B1 mol该双环烯酯能与 3 mol H2发生加成反应 C该双环烯酯分子中至少有 12 个原子共平面 D该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有 7种 9某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl2 6C2H5OH。相关有机物的沸点：试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（）34.7 78.5 118 77.1 下列说法错误的是 A装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸 B反应结束后大试管中的现象是：溶液分层，下层无色油状液体，上层溶液颜色变浅 C从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出乙醇 D最后加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集 77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯 10乙炔在 Pd 表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在 Pd 表面上的物种用*标注。下列有关说法正确的是 A吸附反应为吸热反应 B该正反应历程中最大能垒(活化能)为 85 kJ mol1 CPd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响 DC2H+H*C2H 只有化学键的形成过程 11 在乏燃料后处理流程中，四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用。在 UO2(NO3)2HNO3N2H4 HNO3体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为 222UO+52N H+3H+2U4+N2+4H2O，电解装置如图所示。下列说法正确的是 精品资料公众号：卷洞洞 A电解液中3NO的移动方向：a极质子交换膜b 极 Bb 极的电极反应式为22UO2H2O2eU44OH C若转移 4 mol e，将有 4 mol H+透过质子交换膜 D当产生 11.2 mL N2时，同时生成 U4+的质量为 0.238 g 12短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子 Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M 的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的34，下列说法正确的是 A简单离子半径：ZMY B常温下 Z和 M的单质均能溶于浓硝酸 CX与 Y 结合形成的化合物是离子化合物 D工业上常用电解 Z的氯化物的熔融物来制取 Z单质 13利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率（导电能力）和 pH的变化，25 时向 20.00 mL 浓度均为 0.01 mol L1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.01 mol L1氨水，滴定过程中电导率和 pH变化曲线如图所示（已知 NH3 H2O 和 CH3COOH 的电离平衡常数均为 1.7 105）。下列说法正确的是 Aa 点溶液中，513CH COO1.7 10 mol Lc Bb 点溶液中，主要溶质为 CH3COONH4和 HCl Cc 点对应的 V(氨水)40.0 mL Dd 点溶液中，43NHClCH COOccc 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。26（14 分）以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验气体产物的实验装置。（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。B 装置的作用是_。D 和 E装置能检验装置 A 中的反应产物有气体_（填化学式），能说明产生该气体的现象是_。（2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置 A产生的气体产物中可能还有 CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案（同一种仪器可重复使用）。气流从左至右，仪器连接顺序为 A、F、_、M。能证明有 CO2的现象是_。除去 SO2的离子方程式为_。（3）经实验证明气体产物有（1）中检验气体、SO2、CO2，且相同条件下气体体积之比为 112，写出 A中反应的化学方程式：_。精品资料公众号：卷洞洞 27（15 分）氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬绿的工艺流程如下：已知：向含少量 Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入 CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；“还原”反应剧烈放热，可制得 Cr(OH)3浆料。回答下列问题：（1）该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式_。（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是_（填标号）。A该反应一定无需加热即可进行 B必要时可使用冷却水进行温度控制 C铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D应建造废水回收池，回收含铬废水（3）测得在不同恒定温度、不同碳化率下 Cr()还原率如图。实际生产过程中 Cr()还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为_。（4）滤液中所含溶质为_。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有_、_（请写出两条）。（5）由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬Cr(OH)3 nH2O。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，质量损失与固体残留质量比为 919，经计算得出 n=_。（6）重铬酸钠（Na2Cr2O7 H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为_。28（14 分）研究 CO2与 CH4反应使之转化为 CO和 H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。工业上 CO2与 CH4发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1 在反应过程中还发生反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)H2=+41 kJ mol1（1）已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键 CH HH C=O CO 键能（kJ mol1）413 436 803 1076 则Hl=_ kJ mol1，反应在一定条件下能够自发进行的原因是_，该反应工业生产适宜的温度和压强为_（填标号）。A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压（2）工业上将 CH4与 CO2按物质的量 11投料制取 CO和 H2时，CH4和 CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。923 K时 CO2的平衡转化率大于 CH4的原因是_。计算 923 K时反应的化学平衡常数 K=_（计算结果保留小数点后两位）。1200 K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_。（3）工业上 CH4和 CO2反应时通常会掺入 O2发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O，掺入 O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。随着 O2进入量的增加，热负荷下降的原因是_。掺入 O2可使 CH4的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率_。精品资料公众号：卷洞洞（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）(CdSe)n小团簇（CdnSen，n=116）为BA 族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：（1）基态 Se原子的价层电子排布式为_。（2）Cd 的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是_。（3）CdS、CdSe、CdTe均为重要的BA 族化合物半导体材料，熔点分别为 1750、1350、1041，上述熔点呈规律性变化的原因是_。（4）利用有机配体 PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中 PH3的空间构型是_。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道类型是_。（5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数 A为(14，14，14)，则 B、C 的原子坐标参数分别为_。该晶胞中 CdSe键的键长为_nm。已知Cd和 Se 的原子半径分别为 rCd nm和 rSe nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 J 是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：回答下列问题：（1）G中官能团的名称是_；的反应类型是_。（2）通过反应和反应推知引入SO3H 的作用是_。（3）碳原子上连有 4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 F与足量氢气反应生成产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳_。（4）写出的反应方程式_。（5）写出 D 的苯环上有三个不同且互不相邻的取代基的同分异构体结构简式_（任写一种）。（6）写出以对硝基甲苯为主要原料（无机试剂任选），经最少步骤制备含肽键聚合物的合成路线_。