高中化学——解题达人——高考题型——化学反应原理综合题——2020全国卷（答案解析）.pdf

雨四第-部分分类突破-、反应热计算的相关问题变式练u擎案H直（鳖）（:）-N里篙o:）二（E阿儿m厕l）解逝由l在催化剂作用下可将NO还原为N”知反应物是H,和NO生成物是N禾HO。根据氧化还原反应化合价升萨-珍:降相等和原了守恒叫写出艇应化学方砰式,令N十O.从宏观角度分析:用计算上jl生成物的总能量为E反应物的总能量为E,则H（E囱,）kl,写热化学方程式时需标出川T,故该反应的热化学秆式为（篙M（鼠）-N;（鼠）H垦O（:）M（E!E2）k,mol2浓案A（g）B（高）2AB（g）H（6）kJ.lnol生宵缉j从宏观角度分析:用二计算!Jj;由图可知,表示反应的活化能,6表不活化分子变成生成物分子放出的能量,能量差（b）即为反应热,可得出热化学方程式为A2（g）B2（g-2AB（紧H（b）kJ.!no3。垫案CO2（g）3H2（g）CHOH（:）十H2O（g）H-49kJ。molj:解勋根据题目及原子守恒可写出反应的热化学方程式为CO2（g）32（g）COl（g）川2（）（恶）从宏观角度分析:用计算由图知该反应为放热反应为负值表示放热,l容器中0.5n0lC（）,祁l,5lnol厂一兵一EE23。4JmJ-23KJ。moH,转化率达80,知05C（）2（g）l.5H2（g-（）5CHjOH（g）0.5H2（）（g）H8080二、.-24.5kJ.nol。则lmoCO,禾3lH2反应的反应热月24.5kJ.ol249.mol则（）2（:）3H2（舀）CHOH（名）H2O（g）月-49kJmol.q.答案N2（g）3H（g）2NHj（）2（）kJ.lno!达人解题由题干信息可知,所求化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（l）再结合能量变化图求t反应的焰变值即写出热化学方程式从宏观角度分析;H儿广三!i。由阎可知皿H（l）的总能量E假J:（:）皿H（慧）的总能量圆徽kJ.反应胸的总能量生成物的圃能量故该反应是放热反应M为负值表示放热.可得出2（:H（g）-N（l）M二（懒）kMl.则lmlM与3lnolH2反应生成Nll（l的热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH1（l）H2（）.l）5占l5L郴!己1从微观角度分析;E（）E2（妙l）!盯lb坠）;）。反应物的键能总和E3E（CH）E（C（）E（HO）3E（NH）;生成物的键能总和E23E（CH）E（CI）2E（NH）2E（H（）HEE23E（Cll）十E（CO）E（llO）3E（NH）3E（H）E（C）2E（NH）2B（llE（C0）E（NH）E（CN）E（H（）35l.5kJ。mol393kJ。lnol293kJ。nol463kJ.molll.5kJ6.答案l98kJ.moll达陪解颠从微观角度分析:HE（卜1它）-E（!）!泌脆!）.反应物的键能总和E4E（CH）2E（OH（44l3kJ.mol）（2463kJ。mol2578kJ.no;生成物的键能总和E2E（CO）3E（llH（l072kJ.mol）（3436kJ。n1ol）2380kmolHEE22578kJol-2380kJ.mollI98kJ.mol7,苔-llkJmol!之人解题从微观角度分析:AHE（乙!稽U;E,（一!卿jf筛）!）.反应物的键能总和E2E（NO）E（ClCl）2630kJ。mol十243kJ。noll503kJ。mol;生成物的键能总和E22E（ClN）2（N（）2200kJ.mol2607k.mol6l4kmol。HE-E2l503kJ.moll6l4kJm（）lllkJ,mol.8.台亩298。2（）二IOl:元解勤从微观角度分析:Ei鹰）E,（咐川j厂您!监j乙）.口磷在氧气中充分燃烧的化学方程式为P（巨）5O2（g）-P4O0（g）l惺可知日磷中含有6个PP键生成物P4O中含有4个O键卜2个P（）键则:反应物的键能总和E6E（PP）5E（OO）（698.mo）（5498kJ.）3678k。llo生成物的键能总禾E4E（P0）l2E（PO）（4585kJ.m）l）（2360。mol）6660.m（）lmoP（臼磷）在氧气中充分燃烧的反应热EE23678kJ.m（6660k。o2982k）.则0moP（白磷）在氧气中充分燃烧放出能量为0.l0ol2982o2982kJ瞳9463.4;惭从微观角度分析:Hg（雕能丫!卜）E（W!;尹司）反应物的键能总禾E2E（HH）E（OO）（2436kJ.ol）498k.mo370kJmol.生成物的键能总和E4E（HO）.HEE2l370kJ.mol4E（HO）486kJ.nM解得E（H（）464k。nol则断开lo二O键所需能量约为464kJ0.242k.从微观角度分析:HE（;之（铡物（遮t）、!）-E（十!七）反应物的键能总和EE（HH）E（ClCl）436k.mok.!（）l!（436）kJ.mol,止豆成物的键能总利E,2E（HCl）243lkJ.mol862kl）HEE2E（HH）E（ClCl）2E（llCl）（436）J.nlol862k.lnol84k.!ol.得E（ClC）242kmol,所以断裂lmolClCl键所需能量为lnol242ko242kJ.。H2H,;钡根据盖斯定律计算。）L目标方程式2M0S、（S）7O2（g）-2MoO（肖）4SO2（:）已知方程式（D2Mo（s）3O2（g-2MoO（肖）H（2）MoS,（s）2O2（g）Mo（s）2S（）,（g）H三标方程式的生成物MoO（s）禾SO2（g）分别与O式禾2式的生成物相问,目目标力程式中SO（:）系数是2式的2倍,故需将2式似式2,得:2MoS2（s）4O2（g）2Mo（爵）4SO（患）三.目标方程式的已知方程式的战物则川故有iI（22,!肖2Mo（s）3Oa（惠）2MOS2（s）4O2（肾）2M）（）（急）2Mo（s）4SO2（g）,整理得:2MoS（s）7O1（g）2Mo（）（s）4SO2（粤）舀反应热亦满足o2的关系,故凡AH2凡2NH4（l）（）、（g）-l2（g）2H2O（g）534.2.（庐题给信息可写出所求热化学方程式为N2川（l）（）2（g）-N（g）22（）（g）根据盖斯定律计算。目标方程式N2ll叫（l）O2（g）N2（g）2H2（）（g）已知灯程式O日1（腐十lO:（爵）-H型O（隐）A鳃监（2N2（:）2H（g）N2H4（l）,5O6J.l）OH2O（g）l2（）（l）从440.!尸标方程式的反应物N,H4（）与（2）式生成物相同,目标方程式的反应物（）2（黑）与O式的反应物相同,目O（:）的系数为怔式02倍故需将O式）,即式2,得:2H2（g）（）（息）-2O（:）侣扣标力程式的已知方程式的物,则）;目标方程式的元巳知万程式的则故有（D2（z,!:2H2（g）十O2（g）-凡（:）2l2（g）2l2（）（:）-N2I驾（l）整1l得:2卜（）（）、（蕊）N（:）2H、（）（葛）反应热亦满足O2的关系,故H2H-H2（248k。（l）（50.6k.mol）5342k.m（）l3.（Q20-（）kJmol尸丛根据盖斯定律计算.堡些坠CH6（g）CHCH（g）Mmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,则有目标方程式CH（器）为l0!ka时,化已知方程式QH（粤）O（g）-CO（g）5HO（）Hqqmo7C2H6（g）十O2（g）2CO2（g）3H2O（l）HQ2kJ.mol.b合CH2CH2（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l）HQ3kJ.moll。:.c目标方程式的反应物C4Hl0（g）与a式的反应物相同,目标方程式的生成物C2H6（g）和CH2CH2（g）分别与b式和c式的反应物相同第二步叠加:目标方程式已知方程式的反应物,则相加,目标方程式的生成物已知方程式的反应物,则相减故有abc,即:剿icc（瓢娜山涎（C4H0（g）2Or（g12HiO（l）整理得:C4H0（g）C2H6（g）CH2CH2（g）。第三步计算:反应热亦满足abc的关系,故2QkJ.mol（Q2kJ.moll）-（Q3kJ.mol）（Q2Q3Ql）kJ.mol4.匪3l968达人解题根据盖斯定律计算第步对比:目标方程式Cu（s）2H（aq）H2O2（l）Cu2（aq）2H2O（l）已知方程式I.Cu（s）2H（aq）Cu2（aq）H2（g）H64.39kJ.mollI2H2O2（l）2H2O（l）O2（g）AH-l96.46kJ.mollH2（g）O2（g）HO（l）M28虱84kJ.mol凸目标方程式的反应物C（鼠）、H.（aq）和HO（）分别与式和式的反应物相间且HO凰（）系数足式的十,故需将式变形即式得H0:（）日2O（l）十O（g）.但是式利式的生成物中H（g）和O（虐）尤法消掉需要借助反应I式和式的生成物H2（g）和O2（g）恰好是反应的反应物。第二步叠加:目标方程式的反应物已知方程式的反应物则相加故有I即:Cu（）2H（aq）2O2（l）H2（g）耗（剧Cu笋（aq）N霄悬HO（!）鹃粤1HO（）整理得Cu（爵）2H（aq）HO:（）C.（aq）2:O（l）。第三步计算:反应热亦满足I的关系故M6439kJ.ml（9646kJ.mol）（28584kJ.mo）-319.68kJ。moll鼠匪H（）十O墓（g）H:O（舅）M24O88kJm!达人解题根据盖斯定律计算第步对比:目标方程式H（l）O:（g）HO（g）M已知方程式OH2（g）十o（g）-H2o（l）M285kJ.m。lH2（g）H2（l）H2-0.92kJ.mollOH2O（l）H2O（g）Hj44.0kJ.moll目标方程式中的反应物o2（g）、H2（l）分别与O式的反应物相同和式的生成物相同目标方程式中的生成物H2o（g）与O式生成物相同。第二步叠加:目标方程式的反应物已知方程式的反应物,则相加;目标方程式的反应物已知方程式的生成物则相减故有oo,肌腿（剖O（g）H抛TT;O（UH了O（UH（）HO（g）.整理得:H（）O（g）HQ（g）。第三步计算:反应热亦满足OO的关系故H285.8kJ。moll-（0.92kJ.moll）44.0kJmoll24088kJ.mol。6匪（I）N2H4（l）2F2（g）N2（g）4HF（g）Mll26.0kJ.mol（）4NH3（g）O2（g）2N2H4（l）2H2O（l）H287。2kJ。moll达人解题（I）根据盖斯定律计算第-步对比:徽富颗犁割瞬题建人目标方程式N2H4（l）2F2（g）N2（g）4HF（g）H已知方程式OH2（g）F2（g）2HF（g）H538.0kJ.mollN2H4（l）O2（g）N2（g）2H2O（l）-622。0kJmollOH（g）十O（g）HO（l）M2860胀J.mol目标方程式中的反应物N2H4（l）、F2（g）分别与式和式的反应物相同,且F2（g）系数是O式的2倍故需将O式变形,即O式2,得:2H2（g）2F2（g）4HF（g）,该式反应物H2（g）与o的反应物相同,且系数是o式的2倍,故需将o式变形,即o式2,得:2H2（g）O2（g）2H2O（l）。第二步叠加:目标方程式的反应物已知方程式的反应物,则相加,故有O2;因为O式中含有目标方程式中没有的反应物H2（g）,因此需要用O式将H2（g）消除,故有O2O2,即:N2H4（l）O页各1H2（g）2F2（g）2H2（g）-Oi（g）N2（g）2HiOU儿4HF（g）2YI亩OUL整理得:N2H4（l）2F2（g）N2（g）4HF（g）第三步计算:反应热亦满足O2O2的关系故H622.0kJ.moll（538.0kJ.moll2）（-286。0kJmoll2）-11260kJ.moll（）根据盖斯定律计算第步对比:目标方程式4NH3（g）O2（g）2N2H4（l）2H2O（l）AH已知方程式N2H4（l）O2（g）N2（g）2H2O（l）H622.0kJ.mollOH（:）O（詹）日0（）M2S60贱Jm。lN2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.4kJ.mol目标方程式中的生成物N2H4（l）与式的反应物相同,且系数是式的2倍,故需将式变形即!式2,得:2N2H4（l）2O2（g）2N2（g）4H2O（l）目标方程式中的反应物NH3（g）与式的生成物相同,且系数是式的2倍故需将式变形,即式2,得:2N2（g）6H2（g）4NH3（g）,该式反应物H2（g）与o式反应物相同,且系数是o式6倍,故需将o式变形,即o式6,得:6H2（g）3O2（g）6H2O（l）。第二步叠加:目标方程式的反应物已知方程式的生成物,则相减,故有O622,即:6Hi（g13O2（g）2（g）6H2（g）-2N2H4（l）2O2（g）6H2O（l）4NH3（g）2N（g儿4H2O（l）整理得:4NH（g）O2（g）2N2H4（l）2H2O（l）。第三步计算:反应热亦满足O62-2故H2860kJ。moll6（92。4kJ.mol2）（622.0kJ。moll2）-2872kJmol!。唇国（l）CH4（g）2H2O（g）CO2（g）4H2（g）Ml650kJ.mol（2）C（s）2H2（g）旦垦CH4（g）H74.7kJ.mol达人解题（l）根据盖斯定律计算7第-步对比:目标方程式CH刨（g）2H2O（g）CO2（g）4H2（g）H已知方程式OC（s）H2O（g）CO（g）H2（g）Hl3l5kJmollCH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）H2206.2kJmolOCH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）H3247.4kJ.moll目标方程式中的反应物CH4（g）、H2O（g）分别与式反应物相同且H2O（g）系数是式的2倍,故需将式变形即式2得:2CH4（g）2H2O（g）2CO（g）6H2（g目标方程式中的生成物CO2（g）与O式的反应物相同。第二步叠加:目标方程式的生成物已知方程式的反应物,则相减,故有2O即:2CH4（g）2H2O（g）-CH恐（g）CO2（g）2O（g）6H2（g）互O（谬入2H2（g）整理得:CH4（g）2H2O（g）CO2（g）4H2（g）第三步计算:反应热亦满足2O的关系,故H（22062kJ.moll）247.4kJ.moll65.0kJ.moll。（2）根据盖斯定律计算第-步对比:目标方程式C（s）2H2（g）直垦CH4（g）H已知方程式C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）Hl315kJ.mollCH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）H22062kJ.mollOCH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）H3247.4kJ。moll目标方程式中的反应物C（s）与O式反应物相同,目标方程式中的生成物CH4（g）与式的反应物相同。感化学反应原理综合题第二步叠加:目标方程式的生成物已知方程式的反应物则相减故有O即;c（s）干TTro（glcH绷（g）H面o（g1Co（晋）H2（g）CO（g）3H2（g）整理得;C（s）2H2（g）直垦CH4（g）第三步计算:反应热亦满足O的关系故l3l.5kJ.mol-206.2kJ.moll74.7kJ.Inoll。答案C（s）2H2O（g）-CO2（g）2H2（g）M9O4kJ.mol!S（g）2H2O（g）SO2（g）2H2（g）H-90.0kJmol8达人解题将图中所给方程式依次命名为o、o、。碳水循环制氢气系统（I）根据盖斯定律计算。第步对比:目标方程式C（s）2H2O（g）CO2（g）2H2（g）AH已知方程式OCO2（g）C（s）2CO（g）H172.4kJmollFe3O烈（s）CO（g）3FeO（s）CO2（g）H2l7.2kJ.mole）3FeO（s）H2O（g）Fe3O4（s）H2（g）AH-58。2kJ.mol目标方程式的反应物C（s）与O式的反应物相同目标方程式的生成物H2（g）与O式的生成物相同,且H2（g）系数是O式的2倍,故需将O式变形,即O式2得:6FeO（s）2H2O（g）2Fe3O4（s）2H2（g）,目标方程式的生成物和反应物中均无Fe3O4（s）和FeO（s）,且式和O式中含有FeO4（s）和FeO（s）式和O式相加可消去FeO4（s）和FeO（s）,前面已将O式2故需将式变形,即式2,得:2Fe3O4（s）2CO（g）6FeO（s）2CO2（g）。第二步叠加:目标方程式的生成物（反应物）已知方程式的生成物（反应物）,则相加,故有O2O2即:CO2（g）C（S）2bjQ（S12CO（琶）6RO（s12H2O（g）面CO（档）石F它O（s入2CO2（g）2F它5O了（S12H2（g）,整理得:C（s）2H2O（g）CO2（g）2H2（g）。第三步计算;反应热亦满足2O2的关系,故HHl2H22Hj172.4kJmoll（l7.2kJ。mol!2）（58.2kJ。moll2）90。4kJ.moll。硫水循环联产氢气和二氧化硫系统（）根据盖斯定律计算第步对比:目标方程式S（g）2H2O（g）SO2（g）2H2（g）已知方程式FejO4（s）CO（g）3FeO（s）CO2（g）H217.2kJ.mol!O3FeO（s）H2O（g）Fe3O4（s）H2（g）H3582kJ.moll哑CO（g）SO2（g）S（g）2CO2（g）AH48.0kJmoll目标方程式的反应物S（g）与O式的生成物相同,目标方程式的反应物H2O（g）与O式反应物相同,且H2O（g）系数是O式的2倍,故需将O式变形,即O式2,得:6FeO（s）2H2O（g）2Fe3O4（s）2H2（g）,目标方程式中无Fe3O4（s）和FeO（s）所以需用式将Fe3O4（s）和FeO（s）消去需将式变形即式2,得:2Fe3O4（s）2CO（g）6FeO（s）2CO2（g）。第二步叠加:目标方程式的反应物已知方程式的反应物则相加目标方程式的反应物已知方程式的生成物,则相减,故有2o2-即:2Fe3O（s）2CO（剖6陡O（s）2H2O（g）2O君SO2（g）6F它O（舌）m亩g）2r它5O矿（昼）2H2（g）S（g）2COig）,整理得:S（g）2H2O（g）SO2（g）2H2（g）第三步计算:反应热亦满足2O2-O的关系,故H2H22H3从2（17.2kJ.moll）2（-58.2kJ.moll）（8.0kJ.mol）90.0kJ.moll。唇累（l）2H2（g）CO（g）CHOH（l）Hl27.9kJ.mol（2）CHOH（l）O（筒）CO（g）十2H2O（l）7262kJmol达人解题（l）根据盖斯定律计算第步对比;目标方程式2H2（g）CO（g）CH3OH（l）H已知方程式OCH3OH（g）H2O（l）CO2（g）3H2（g）Hl93.0kJ.mollCO（g）O2（g）CO型（g）陇2825kJmolOH（舅）O（g）HO（!）M28虱8kJm。l“.嗡,9雹鲤些!割解题建八CH3OH（g）CH3OH（l）腿382kJ.mol目标方程式的生成物CH3OH（l）与式生成物相同,目标方程式的反应物CO（g）与式的反应物相同,目标方程式的反应物H2（g）与O式的生成物利O式的反应物相同且O式O式后H:的系数与目标方程式的相同得coH（:）o（:）CO2（g）2H2（g）。第二步叠加:目标方程式的生成物已知方程式的生成物,则相加;目标方程式的反应物已知方程式的生成物,则相减,故有-（oo）,即:CO（g）O（g）CH;翻凰鲁1mO腻（g）O头督1-mr（督CHOH（）mi（督）2H（g）,整理得;2间（g）CO（g）CH3OH（l）第三步计算;反应热亦满足（OO）的关系,故HH2H4-（HlH）（282.5kJ.mol）（38.2kJ.moll）（93。0kJ。mol-285.8kJ.moll）-l27.9kJ.moll。（2）燃烧热为l01kPa时lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,由此可写出CH3OH（l）燃烧热的方程式为CHO（l）O2（g）CO2（g）22O（l）。垄根据盖斯定律计算第-步对比:目标方程式CHO日（）O2（:）-CO（g）2HO（l）M已知方程式OCH3OH（g）H2O（l）CO2（g）3H2（g）H93.0kJ.molOH（g）O:（g）日O（）M-2S58kJm。lCH3OH（g）CHOH（l）AH438.2kJ.moll目标方程式的反应物CHOH（l）与式生成物相同目标方程式的生成物CO2（g）与O式的生成物相同,目标方程式的反应物O2（g）与o式的反应物相问,且o（g）系数是圃式的3倍故需将圃式变形即o式3,得;3（g）o2（g）3HO（）。第二步叠加:目标方程式的生成物（反应物）已知方程式的生成物（反应物）,则相加目标方程式的反应物已知方程式的生成物,则相减故有OO3即;cJo趴g1o（l）mJoH（g）可Hi（g）o（g）co（g）貌i（督）co（l）3H2o（l）全整理得cHoH（l）o2（g）co2（g）2H2o（l）第三步计算:反应热亦满足OO3的关系,故HHl腿3Hj（93.0kJ.moll）-（38.2kJ.mol）3（-285。8kJ.moll）-7262kJ。moll。二、化学平衡的相关问题变式训练霹bCHOH和HCHO的化学计量数相等,所以反应开始后的任意时刻均有正（CH3OH）o正（HCH0）若正（CH3OH）o逆（HCHO）,说明o正（HCHO）o逆（HCHO）,此时反应达到平衡状态,a正确;由图可知,随温度升高CHOH的平衡转化率增大,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应H0,b错误;CH3OH的体积分数保持不变即正（】HOH）0逆（CH3OH）,说明反应达到平衡状态故CH3OH的体积分数不变可作为判断达到平衡的标志,c正确;由图像可知,600K时,X点为平衡点Y点向X点移动,甲醇转化率降低平衡向逆反应方向移动,故Y点甲醇的o正o逆,d正确2.叠累bc达人蟹圈H2和C（）的化学计量数之比为l:2故反应开始后的任意时刻均有正（H2）2正（CO）若正（H2）二逆（CO）说明2触睡（CO）灌（CO）反应未达到平衡状态a错误;混合气体的密度尸二竿恒窘蜜贝登墨,说明混合气体体积恒定,由方程式可知,反应物中气体为H2生成物中气体为CO、H2O随看反应的进行混合气体的总质量会发生变化当达到平衡状态时,气体的总质量不再随时间变化,混合气体的密度也不再随时间变化,反应达到平衡状态,b正确;根据理想气体状态方程pV二RT,结合题干信息“旦登蜜团登墨”“二崖遏庭工可知体系恒温恒容所以体系的压强与体系内混合气体的物质的量成正比,随着反应进行混合气体的物质的量增大,压强增大当达到平衡状态时混合气体的物质的量不再变化,体系压强也保持不变,反应达到平衡状态,c正确;根据反应方程式正反应每断裂4molHH键的同时,生成8molHO键,当达到平衡状态时,每断裂4molHH键的同时,应断裂8molHO键d错误嗡a唇累A瞳灭解囤叮逆反应平衡的标志是财逆,单位时间内消耗molA同时生成2molC都表示似正,不能作为反应达到平衡状态的标志o符合题意;反应物气体化学计量数之和与生成物气体化学计量数之和相等,所以反应前后气体的总物质的量不变,又因为反应在恒容容器中进行,故气体的体积不变反应前后体系的压强为定值,故混合气体的总压强不变不能作为反应达到平衡状态的标志,符合题意;在lL绝热容器中反应则反应在恒容条件下进行体积不变,该可逆反应的反应物均为气体,生成物中有气体和固体,说明混合气的质量减小则混合气体的密度不再变化,说明气体的质量不变,可作为该反应达到平衡状态的标志,o不符合题意;A、BC的分子数之比为l:1:2不能说明三者的物质的量不变,不能作为反应达到平衡状态的标志,符合题意;反应在绝热条件下进行当反应容器中温度不变,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,可作为该反应达到平衡状态的标志,不符合题意;反应物A和B的化学计量数相同,且初始加人的物质的量相同,故反应过程中A的转化率与B的转化率始终相等,不能作为反应达到平衡状态的标志符合题意,故选A.4窖围ABD廷灭解圃由题给方程式及H0可知正反应为气体分子数减少的放热反应反应过程中混合气体的总质量发生变化容器的容积不变,即密度发生变化,所以当容器中混合气体的密度不再变化时反应已达到平衡状态,A正确;反应过程中气体的总物质的量发生变化,容器的容积不变、反应体系的温度不变,即气体的总压强发生变化,所以当容器中气体总压强不再变化时,反应已达到平衡状态,B正确;反应速率之比等于化学方程式计量数之比,p正（NH3）2O逆（CO2时,说明二氧化碳的正逆反应速率相同,但2O正（NH3）渺逆（CO2）不能说明反应达到平衡状态,C错误;NH2COONH4（S）的质量不再改变,即各物质的质量均不变,可说明反应达到平衡状态,D正确。已唇累B廷灭解题混合气体的平均摩尔质量些,且摩尔质量与平均相对分子质量在数值上相等。由于反应物和生成物均为气体,几气总则反应过程中混合气体的总质量不变,且反应物的化学计量数之和生成物的化学计量数之和,则混合气体的总物质的量减小,所以反应过程中混合气体的平均摩尔质量在增大当达到平衡状态时混合气体的总物质的量不再改变混合气体的平均相对分子质量也不再改变,说明反应达到平衡状态,A项不符合题意;混合气体的密度口竿.恒容条件说明混合气体体积恒定在反应的过程中混合气体的总质量不变,所以混合气体的密度是一直不变的,无法据此判定是否达到平衡状态,B项符合题意;CO和H2的初始物质的量之比为2:3,未按化学计量数之比投料,在反应过程中,二者按化学计量数之比反应,所以在达到平衡状态之前,二者剩余的物质的量之比直在变化当达到平衡状态时二者的物质的量保持不变物质的量之比也不再改变,说明反应达到平衡状态,C项不符合题意;根据反应方程式正反应每断裂4molHH键的同时,生成3molHO键（C2H5OH和H2O中均有H-O键）,当达到平衡状态时,逆反应应断开3molHO键说明反应达到平衡状态,D项不符合题意6.磨国C陋灭解题逆反应平衡的标志是2邀单位时间内生成lmolCO2的同时消耗1molCO都表示正不能作为反应达到平衡状态的标志,A错误;该反应中反应物与生成物均为气体,则反应前后气体的总质量不变故在体积固定的密闭容器中混合气体的密度直不变,不能作为判断反应达到平衡状态的标志,B错误;混合气体的平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,Ml1二,反应前后气体质量不变,M不再改变说明气体的物质的量不变,反应达到平衡状态C正确;l个N2中含有l个NN键,l个CO2中含有2个CO键当生成2molCO2的同时消耗lmolN2时,反应达到平衡状态,生成2molCO2需要形成4molCO键,消耗1molN2时,需要断开lmolNN键,即当形成CO2分子内化学键的数目是断开N2分子内化学键的数目的4倍时,反应达到平衡状态,D错误7.唇围25腻皮不变时假设起始（田c0ocH）不变,增大起始氢碳比（c删CH删）相当于增大鹏（蹦）增人反应物浓度平衡正向移动,平衡时乙酸甲酣的平衡转化率增大,故曲线ab、c起始氢碳比分别为2、34由图知,起始氢碳比为2（曲线a）在480时乙酸甲酪的平衡转化率约为65设起始（CH3COOCH3）lmol、（H2）2mol,容器体积为1L,列三段式:CH3COOCH3（g）2H2（g）CH3OH（g）C2H5OH（g）始（mol.L）l200转（mol.L）0.650652二l.30。650.65平（mol。L）10.650。352l.30.70.650。65!删cc删;景糯2蜀.平衡常数K8.唇围363陋灭解题平衡常数等于平衡时体系中气体生成物浓度幂之积与气体反应物浓度幂之积的比值欲求平衡常数需知平衡时体系中各气体的浓度。高琶颗犁倒懈题建人结合题干信息利表格数据可知NO利O的初始浓膛分别为c（NO）0警。l00m卜L（l（q）Ol0m2L平衡浓度c（N0）警。l03mLO的平衡浓度c（O）0警l0l5m卜L.列二段式;2NO（g）O2（g）2NO2（g）始（mol.L）0.l00.050转（mol.Ll）0.10-0.030。070.050。0l50.0350.07平（mol.Ll）0.030.0150。07c2（NO2）（0.07mol,Ll）2l;亡宁虏升寸占w海碧尸艘了F该反应的平衡常数K0.05mol.L!;NO的363Lmol1c2（NO）.c（O2）（0。03mol。Ll）20。015moL9l69唇累达人解题由表中数据可知反应至20min时到达平衡,且消耗n（NO）0.200mol0.080mol0.l20mol生成（Q）（P）0.060mol,即反应中NOQP的系数之比为2:1:1。由此可知发生反应的化学方程式为C2NO-QP,根据元素守恒及Q、P均为无污染物质知Q为N2（或CO2）P为CO2（或N2）即C（s）2NO（g）N2（g）CO2（g）,由此可列三段式:C（S）2NO（g）N2（g）CO2（g）始（mol）0.20000转（mol）0。l200.060O060平（mol）0.0800。06（）0.0600.060mol0。060mol所以平衡常数Kc（N2）c（CO2）LL丛（0080mol）2C2（N（）l6。VLO.答案l达人解题体系中虽然发生的是两个反应但是在计算每个反应的平衡常数时代人公式的COCO2的物质的量浓度是整个体系中c队co的物魔的.已知K揣6K:（so删c0）.根撮理想气体状态方程p腿Rr,缮合题干信息“恒登蜜团签盎基赋庭工,可知体系恒温恒霖则有丝-丝.己知鹏娜二鹏颧（co）二0m撵-古,可知达到平衡状态时,体p平平系内混合气体的总物质的量为llmol,比初始时多lmol。反应I是气体分子数不变的反应,反应每有lmolCO参加反应,生成2mol气体,体系多lmol气体,所以可知参加反应I的CO的物质的量为1mol生成的SO2的物质的量为1mol,平衡时SO2的物质的量浓度c（SO粤）呼5moLL则反应的平衡常数Kc（SO）（C0）（SO型）辆052.C（CO）1唇围256l0达人解题恒温恒容条件下容器中气体的压强之比等于气体的总物质的量之比。设起始时乙二醇氧气的物质的量均为厕mol由乙二醇的平衡转化率为80,可知消耗乙二醇的物质的量为0.8nmol,由此可列三段式:HOCH2CH2OH（g）O2（g）-OHCCHO（g）2H2O（g）始（mol）几00转（mol）0.80.80.80。82l6n平（mol）n0.8l0.2n-0.8l0.2!O8几l.6则平衡时气体的总物质的量为（0.2n0.2n0.81.6则）2.8根据恒温恒容条件下容器中气体的压强之比等于气体的总物履的垦之比可列式盖芳.息-l0.雕.平衡时p息剿物分数所以0.F.撩0腕、（侧腻憾叫Ml0.Paq血40Pa!跳）-Ml0Pa踪ll0Pa（）l4l0.Pa坚卫l0Pa,平28284l05Pa（8l05pa）2p（H锄O）.p（OHCCRO）衡常数K,.p2。56l0Pap（o2）.pHOcH2cH2OH）lI05Pall05Pa-。2匪892l02哑囤结合化学方程式可知反应物As2S为固体所以体系中的气体只有生成物AsS和S2且二者的物质的量之比直为4:l,所以任意时刻二者的物质的量分数分别为80、20观察图像可知A点的气体总压的对数值为0,则可得A点处气体总压为lkPa。该反应的KP4（AsS）.P（S2）（lkPa80）4（1kPa20）0。08192kPa58.192102kPa5。a唇围625kPa2-睦蟹囤观察表格数据可知40min后瓶内压强不再变化,说明此时分解反应已达到平衡状态此时瓶内压强为l00kPa。假设二甲醚的初始物质的量为mol,达到平衡状态时转化的二甲醚的物质的量为卯mol,列三段式:g富营题型化学反应原理综合题CH3OCH3（g）CH4（g）CO（g）H2（g）始（mol）000转（lol）斯财匆鳃平（mol）虹“x绷根据理想气体状态方程-鹏腮体系恒温恒容时有丝丝代人数据品了:x,可得蕊.叫求各物质的物质的量分p平n平数均为25,则该反应的平衡常数K）p（CH4）.p（CO）.P（H2）（l00kPa25）p（CH3OCH）100kpa25625kPa24.匪36达人解题根据题干信息可知A、B的初始浓度均为4molLl,在30min时反应已达到平衡状态此时C的物质的量分数为假设达到平衡时A转化了!A的平衡浓度为（4财）mo卜L!列二段式;A（g）B（g）-2C（g）始（mol。L）440转（mol。L）约知2卿平（mol.L）4卯4卯2厕则有J狐4求得聪二3.A、且c三种物质的平衡浓度分别为nmL、mo卜L、6mo卜,该反应的平衡常2咒数Kc2（C）（6mol。L）2S唇勇200L2.mol2达人圃结合题信息可知型、H;的初始物质的量为0L6m。l,平衡时的物质的量分数为假设达到平衡状态时,转化的N2的物质的量为卯mol,列三段式:N2（g）3H2（g）2NH3（g）始（mol）0。6l.60转（mol）鳃3厕2虹平（mol）0.6-卯l.63绷2匆贝有6躯L63求得腮4H的乎衡浓度分别为（6捌m0m。lL、（M34）m2卯2。0Lc2（NH3）（0.4mol.Ll）22m2乎扦l0lL.则平衡常数T6匿塞498达人解题该反应的反应物和生成物均为气体则反应前后气体的总质量不变,在lL恒容密闭容器中充人0.8molSO2和0.8molNO2,则m（总）0.8mol64gmoll0.8mol46g.moll88g,设反应达到平衡时转化的SO2的物质的量为xmol,则可列三段式:SO2（g）NO2（g）-SO3（g）NO（g）始（mol.Ll）0.80.800转（mol.Ll）卯卿卯如平（mol.Ll）0.8卯0。8绷卯绷（0.8-卿）molLlL64吕。moll晶则5525则（so斟）根据平衡时so的质量分数为击,可列关系式刚尸-乙同争5088g娥）删删潞C（NO2）0.2475mol.Ll,K7.匿望降温达人解囤结合题干可知起始时CH4的物质的量浓度最大为l.0mol.L,随着反应的进行直至平衡过程中,CH的物质的量浓度从lmol。L逐渐减小,所以曲线乙表示正c（CH4）曲线甲表示逆c（CO）。曲线甲对应的平衡点从F点移动至E点时c（CO）减小,平衡逆向移动,因该反应的正反应为气体总物质的量增大的吸热反应,则采取的措施可能有降温或者增大压强;从F点移动至E点时邀减小,且该容器为“但登蜜团叠墨则采取的措施不能为增大压强,只能是降温8匿F陋灭解囤B点时H2（g）的消耗速率即为该反应的正反应速率,O正（H2）0.08mol.L!.minCHCH2CH（g）的消耗速率为反应的逆反应速率,刚逆（CH3CH2CH3）0.04lol.Ll.minl,符合D正（H2）2逆（CH3CH2CH3）,即B点时,反应处于平衡状态升高温度,正逆反应速率均增大,即H2（g）的消耗速率和CH3CH2CH（g）的消耗速率均增大,则不可能为C、D点,平衡向逆反应粤,嚼题哇人方向移动,即CH3CH2CH（g）的消耗速率增大的更快,且在重新达到平衡之前,H2（g）的消耗速率与CHCH2CH3（g）的消耗速率的值之比小2;!.E点H:（:）的消耗速率与c乳c:C（g）的消耗逮率之比为湍2所以-者速率关系相应的点叮能为F点。9答案C、DE达人解副由图可知AB、C、D、E分别为不同温度下CO2的浓度T!到T过程中,随温度升高CO2浓度减小;Z到贝过程中,随温度升高CO2浓度增大。即随温度升高,CO2的浓度先减小后增大,则A（过程中反应正向进行,C点时达到平衡,CO2浓度最小,C点之后随温度升高,平衡逆向移动,使得CO2浓度增大因此CD、E为达到化学平衡状态的点唇累Cl2与水反应;Cl2H2OHClHClO增大HCl的浓度使平衡逆向移动,减少Cl2在水中的溶解有利于Cl:的逸出陋X解囤由2Cl2H2O望里2OHH2Cl2”知该反应有Cl2生成Cl元素的化合价由价升高到0价失电子发生20氧化反应作阳极。Cl2易与