流程题高考必做题(详解版).pdf

流程题高考必做题重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：步骤的主要反应为：高温上述反应配平后与的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。（1）滤渣中含量最多的金属元素是，滤渣的主要成分是及含硅杂质。（2）步骤调滤液的使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。（3）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液”中加入适量，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到固体。冷却到（填标号）得到的固体产品最多。（4）1大海教育 在线1对11/16答案解析考点步骤的反应类型是。某工厂用铬铁矿粉（含）制备，最终得到产品，产率为。（5）12陶瓷在高温下会与反应（1）1铁2（2）1小2（3）12复分解反应（4）（5）是还原剂，氧化产物为和，每摩转移电子，而是氧化剂，还原产物为的系数比为；陶瓷在高温下会与反应，则熔融时不能使用陶瓷容器。（1）熔块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣，则滤渣中含量最多的金属元素是铁；滤液中含有及，调节溶液并过滤后得滤渣为及含硅杂质。（2）滤液调节的目的是提高溶液的酸性，变小；因为溶液中存在增大溶液中浓度，可促进平衡正向移动，提高溶液中的浓度。（3）由图示可知，在左右时，得到的固体最多；的反应类型为复分解反应。（4）样品中的质量为，则生成的理论质量为，则所得产品的产率为。（5）金属及其化合物2/16大海教育 在线1对1钠钠的氧化物铁单质铁铁的氧化物资源开发与利用资源的开发与利用金属冶炼水溶液中的离子平衡水的电离溶液的pH计算化学实验溶液的配制氯化亚铜（）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；如图是工业上以制作印刷电路的废液（含、）生产的流程如下：根据以上信息回答下列问题：工业上常用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板，该反应的离子方程式为；（1）写出该生产过程中是，是；（2）写出产生的化学方程式；（3）生产中为了提高产品的产量，析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是；（4）（5）2大海教育 在线1对13/16答案解析在的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：；氯化亚铜的定量分析：称取样品置于预先放入玻璃珠粒和过量的溶液的锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水，加作为滴定指示剂的邻菲罗啉试剂滴；立即用硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。已知：如此再重复二次，测得实验结果如表：实验编号样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（）数据处理：计算得的纯度为。（保留两位有效数字）（6）（1）12（2）（3）微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少的损失（4）防止的氧化和见光分解（5）（6）三氯化铁盐氧化性能氧化铜生成氯化铜，反应的离子方程式为：。（1）印刷电路的废液（含、）加入铁，三价铁离子能够原铁反应生成二价铁离子，铜离子能够与铁反应生成铜，过滤后滤渣中含有铜和铁，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜与盐酸不反应，将铜分离出来。（2）依据图示可知：、反应生成、，产生的化学方程式依据得失电子守恒得到：。（3）4/16大海教育 在线1对1考点析出的晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是：微溶于水、不溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少的损失。（4）氯化亚铜具有还原性，易被氧化而变质，具有见光分解，所以生产中应防止的氧化和见光分解，减少产品的损失。（5）根据题目中所给数据及平行实验结果，第二次误差较大舍去，计算滴定样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积，结合方程式可知：，的纯度为。（6）化学计量计算电荷守恒电子得失守恒化学反应及其变化氧化还原反应氧化还原反应的配平金属及其化合物铁铁的离子的性质水溶液中的离子平衡酸碱中和滴定滴定管的使用及操作实验误差分析化学实验化学实验基本操作及事故处理实验方案设计和评价纳米二氧化锆（）是制备特种陶瓷（）最重要的原料之一。由锆英石（主要成分为）制备二氧化锆的工艺流程如图所示：3大海教育 在线1对15/16答案回答下列问题：写出“碱熔”时的主要反应的化学方程式。（1）“水洗”所产生的“废液”主要成分和（填化学式）；试写此成分的一种用途。（2）写出“酸分解”生成反应的离子方程式。（3）根据图（）分析浓度对粒径的影响。（4）溶液中常含有（浓度为），一般用草酸络合处理净化，若未净化处理直接加入氨水调节溶液，能否使完全转化为纯净的沉淀，试通过计算说明。已知完全沉淀时浓度为，的分别为，。（5）煅烧制取纳米时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（）所示。煅烧时最佳升温速率为，理由是。（6）（1）12粘合剂（或防火剂等）（2）（3）浓度越大粒径越大（4）6/16大海教育 在线1对1解析考点当完全沉淀时，由，可得。，此时已经沉淀。因此无法通过调节溶液制得纯净的（5）12在失重相同的情况下，升温速率快时，分解所需温度相对较高（其他合理答案均可，如在相同温度下，升温速率高时，失重百分率小）（6）根据水洗后得滤饼主要成分为可猜测：“碱熔”时的主要反应的化学方程式为。（1）从“碱熔”发生的反应可推知滤液主要成分为和，其中常用作粘合剂、防火剂等。（2）根据流和图中信息与盐酸反应生成，即可推知离子反应为。（3）根据图象走势很容易分析出结论：浓度越大粒径越大。（4）当完全沉淀时，由，可得。，此时已经沉淀。因此无法通过调节溶液制得纯净的（5）对比四条曲线可知煅烧制取纳米时，在失重情况下，升温速率越快，分解所需温度相对较高，因此煅烧时最佳升温速率为。（6）化学计量计算化学反应及其变化离子反应离子反应方程式非金属及其化合物硅大海教育 在线1对17/16二氧化硅和硅酸硅酸盐工业水溶液中的离子平衡沉淀溶解平衡沉淀转换化学实验实验方案设计和评价答案工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为、）为原料制备高档颜料铁红（），具体生产流程如下：试回答下列问题：硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为（填化学式）。（1）实验室实现“步骤”。中分离操作所用的玻璃仪器有步骤中应选用试剂调节溶液的（填字母编号）。稀硝酸氢氧化钠溶液高锰酸钾溶液氨水（2）检查步骤已经进行完全的试剂是。（3）步骤的反应温度一般需控制在以下，其目的是。（4）步骤中发生反应的化学反应方程式为。（5）欲测定硫铁矿烧渣中元素的质量分数，称取样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向涉液中加入足量的，充分反应后加入溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体。写出加入足量的发生反应的离子反应方程式；1测出该样品中元素的质量分数为。2（6）4（1）1漏斗、玻璃棒、烧杯（2）8/16大海教育 在线1对1解析考点2溶液（3）防止分解，减少的水解（4）高温（5）12（6）硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁。硫铁矿烧渣（主要成分为、）酸溶过程中、都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不反应，所以不溶物为。（1）根据分析可以知道，步骤为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，步骤中调节值的试剂要能与酸反应且不引入新的杂质，所以用氨水较好，故选。（2）步骤是将铁离子还原成亚铁离子，检验步骤已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用溶液。（3）步骤是加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高亚铁离子水解程度增大同进碳酸氢铵容易分解，所以温度一般需控制在以下。（4）步骤中发生反应为碳酸亚铁在空气中与氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁，反应方程式为：高温。（5）加入足量的发生反应是酸性溶液中亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：。1根据题意，最后称得残留固体为氧化铁，则铁元素的质量为，根据铁元素守恒可以知道样品中铁元素的质量为，所以样品中元素的质量分数为：。2（6）化学计量大海教育 在线1对19/16计算化学反应及其变化氧化还原反应氧化还原反应的特征及本质离子反应离子反应方程式金属及其化合物铁铁的氧化物铁的离子的性质非金属及其化合物硅二氧化硅和硅酸水溶液中的离子平衡盐类的水解影响盐类水解的因素化学实验物质的分离和提纯实验方案设计和评价某工厂用软锰矿（主要为，含杂质）和闪锌矿（主要为，含杂质）共同生产干电池的原料和，同时获得一些副产品，工艺流程如下：已知：硫酸浸取液的主要成分为、。510/16大海教育 在线1对1答案解析“浸取”时发生的反应中，还原产物为（填化学式）。（1）请回答下列问题：A.B.C.D.“净化除杂”时，加入的物质可能为（填选项字母）。1相关离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示，加入后，溶液应调整到。离子开始沉淀完全沉淀2（2）只用一种试剂，即可从“灼烧”所得的和混合物中分离得到。该反应的离子方程式为。（3）“电解”时，发生反应的化学方程式为。（4）从溶液中得到芒硝晶体（），需要进行的实验操作有、过滤、洗涤、干燥等。（5）用生产的笔制成干电池，在碱性条件下工作时有生成，则该电池正极的电极反应式为。（6）（1）AB12（2）（3）电解（4）1蒸发浓缩2冷却结晶（5）（6）大海教育 在线1对111/16考点比较“浸取”时闪锌矿与软锰矿中化合价的变化可知，元素化合价从降为价，所以“浸取”时还原产物为。（1）“净化除杂”时，加入的物质的作用就是调节，使、完全沉淀，但不能引入新的杂质。、能消耗，使增大，促进、的水解，而过量的、也不溶于水，并为后面的产品，故选。1根据表中信息，加入后，目的是使、转化为沉淀，但、不能开始沉淀，故溶液应调整为。2（2）能与强碱反应，不能，只用一种试剂，即可以从“灼烧”所得的和混合物中分离得到，相应的的离子方程式为：。（3）根据图中信息可知，电解后产物除和外，还能与反应生成的废液，该废液是，该反应物为、溶液，则“电解”时，发生的反应化学方程式为：电解。（4）从溶液中得到芒硝晶体（），需要进行的实验操作有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥等。（5）用生产的和制成干电池，在碱性条件下工作时有生成，则该电池正极得到电子生成，电极反应式为。（6）化学反应及其变化氧化还原反应氧化还原反应的特征及本质离子反应离子反应方程式金属及其化合物铝铝的氧化物铁12/16大海教育 在线1对1铁的氧化物水溶液中的离子平衡水的电离溶液的pH计算沉淀溶解平衡沉淀转换电化学原电池原电池电极反应及方程式书写电解池电解池电极反应及方程式书写化学实验物质的分离和提纯为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以存在）转变成重要的化工原料（反应条件略）。活化硫铁矿还原的主要反应为：，不考虑其他反应。请回答下列问题：A.溶液B.溶液C.溶液检验第步中是否完全还原，应选择（填字母编号）。（1）第步加调溶液到左右，然后在第步通入空气使溶液降到，此时不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽通入空气引起溶液降低的原因是：。（2）可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知，时：（3）6大海教育 在线1对113/16答案解析在空气中加热反应生成的热化学方程式为：。在一定条件下可制得（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为，则正极反应式是：。（4）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：（未配平），已知该硫铁矿样品中的质量分数为，假设杂质不参加反应，煅烧该硫铁矿，理论上产生的体积（标准状况）为；制得的硫酸质量为。（5）C（1）氧气可以将离子氧化为离子，离子水解生成（2）（3）（4）12（5）硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原后过滤，向滤液中加入调节溶液，过滤后在通入空气、调节溶液，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到晶体；溶液、溶液可以检验有生成，取第步反应中溶液少许与试管中，滴加溶液，若溶液不变红色，说明完全被还原；故选。（1）氧气可以将离子氧化为离子，离子水解生成，使溶液降低。（2）发生反应：高温，已知：（3）14/16大海教育 在线1对1考点根据盖斯定律，可得，故，故反应热化学方程式为：。电池放电时的总反应为：，正极发生还原反应，获得电子生成、，正极电极反应式为：。（4），已知该硫铁矿样品中的质量分数为，假设杂质不参加反应，煅烧该硫铁矿，理论上产生的体积（标准状况）为，生成的硫酸质量为：，。（5）化学计量计算质量守恒金属及其化合物铁铁的离子的性质资源开发与利用资源的开发与利用金属冶炼化学反应与能量变化反应热与焓变热化学方程式特殊的反应热盖斯定律大海教育 在线1对115/16水溶液中的离子平衡水的电离溶液的pH计算电化学原电池原电池电极反应及方程式书写电化学应用活泼金属的冶炼16/16大海教育 在线1对1