高中化学——解题达人——高考题型——化学工艺流程题——2020全国卷（答案解析）.pdf

第-部分分类突破、制备类变式训练l答案（4分）（l）4（l分）zSi（）4（j4（,鱼垦Zr（】S（l4C（）（2分需写出尺之;紫）（2）硅峻盐醛（2分,需写名j）（3）A（）H）;（2分）溶液中存在水解平衡A（）、2l帘（）一（Al（）,倚类水解消耗Na（）促进Nal（）,水解生成M（OH门色沉淀（2分,需写出小雕丁丰久及飞:吐1卜臃丁潞二的;!）（4Zr剑4（）ll（贮2）l,OZr（）.x!l（）（2分,需标出冗乏十）（5）溶解Cu（OH）,分离出ZlO,卯l哪O（2分）（6）焙烧（l分）达人解题,流程剖析十十十7过量焦炭（】、过量Na（）H溶液氨水儿山十。卜勺卜士1壁三卜z（）卜滤天然错石）混合气体滤液栏一!.巴夜丘引卫走震可十十十。丁。十凸氯产品Zr（）,巾Zr的化合价与原料ZrSlO4中Zr的化合价均为4价知,天然错百与过量焦炭Cl勘在启j温条件下反应时Zl的化合价没有变化,故反应的化学方程式为ZSiO4C4Cl直逞Z（SlCl4CO龋（鸿热二它灌祈含Al（u）0氧化物杂质在氯化”过程中生成ACl1禾（】l,结合SCl啡沸点为576】口）混合气体为C（）禾SjC,则混合液主要含尸有AClCuCl俞禾ZrCl斗混台）夜.滤渣lZK.以ZrOxllO的形式存在,人过量的aO）溶液的目的是除去混合液中04（l,!议）过量NaO.岩一尸尸只-一严二.一俄一卢溶液分别发生反应的离子方程式为A4（）lAl（）2几O、Cu阅2（）H-（l（）H）Zr4（）（x2）HO-Zr（）,.赃llO!尸;且故滤渣为C（）l）,利Z（）.扯l,（）,滤液l的王要叹分为NaAO、息渣滤液2为深蓝色）人的过量氨水与滤渣中的Cu（）反）I生成深蓝色勺Cu（N）2则）人氨水足为了溶解Cu（OM）,分离出Zr）.XllO、）;p,故滤渣2为Zr（）.自l,（）滤渣Zr0.冗H,（）经过焙烧失去结晶水生成ZrO荔6卜郴士r.-二司弓.斗-弓些-轧十仁十占十解析（）ZrSO中S为4价,（）为2价,根据化合物中各元素化合价代数桐为零资Z【为4价（2）山流程剖混合气体为CO和Si（l4其中SiCl发生水解反应的化学方程式为SlC43ll2（）l,S（）4C,所以解亡成的两种酸为砧酸和硅酸（3）滤液,的主要成分为NaA（）,Al（）为弱腋根在溶液中存在水解反应:Na（）,2L（）l（）ll）（）l,乙酸乙行在诚性条件下发生水解反应,消耗AlO、水解产生的Oll,使平衡正向移动.啊利于生成A（）!）所以白色沉淀为（Ol）引2.答案（5分）（l）Si（）（l分）（2）35（分）pl3.5时.铁红产率高或Fc（）（）l锻烧寸尤污染卜;气体产弓（合理即可）（2分）（3）Nj（）、6NH.H,O-Nj（R）622（）了l6HO（2分）NH广（）lNBI（）消耗（）、有利于Nj（）、溶解;HC（）十OlCO了lO消耗（）H有利于M（）ll）、溶解;!i（）HNll;.l司（降低原料Nl3.卜2O用量（写出一条即可）（2分）（4）H与N川反应,促使MNH3）偷2N26N!l正可移动,生成更多的Ni2爪丁后续获得更多产品碱式碳酸镍（2分）（5）Ni（OR）4C（）（分）区）N（）ll）C（）3M（）2HO（X）,（2分需标出兑卜啼叶）（6）川OM噎MHOH（2分）嚼霸题哇上达人解题。流程剖析干仆斗宁它宁卜。N,.!M）N.l、）lW册L（）l,S（）（j（）寸十七。十卞。十碱式碳酸镍蛇纹石千疑乙咯、从山外丝沪犬十今口l司开贝胞己吐滤饼）j）们）灶）厅（】工升）（酸浸:蛇纹石中的M甚ONi（）Fe锄（）e郁能与HS（）反应艘浸后的溶液中主耍含有甚2、l2Fe1、Fe卫SjO,不能与l2S（）l叉应,故滤饼a为S（）!瞎）解.次沉淀:根据.该实验温度下不同pH时铁沉淀物成分及热分解产物,及滤饼b经洗涤缎烧可得铁红,矢,热分解产物含F隐,（）,由表格佰息可忻p25pH3.5时,均生成铁的沉淀,热分解都可以产生Fe,（）,但是pH2.5时的热分解产.物中含有S（）,SO服Nl等污染性气体故应控jpH二35将Fe转化为leO（）ll沉淀此时得到的铁红产率高且无污染性气体生成守了）舶,故滤饼）为Fe（）沉淀二次沉淀次沉淀将Fe涂去故次沉淀后的滤液中含有Mg2Nj引e2,二次沉淀后得到含镁盐滤液,故二次沉淀加人氨水发生反应的离子力程式为Nj卫2NH.l2（）-Ni（OI）,2NlljFe22N凡。H2（）Fe（）H）2N旷,故二次沉淀后得到的沉淀为N（）、l7e（0日）,氨浸根）苫.氨浸后所得溶液中主要成分为Ni（Nll）62可知,发生反应的离子方程式为Nl（Oll）6NH.H,O司上上M（N卜lj）2（ll6H,（）弟）;一窗鞭忻,倡（）l）,不与氨水反应,故滤饼c为Fe（OH）2亏酸化根!氨浸后的溶液中存在j（Nl）6-N26N叮知加人lSO消耗NH使Ni（NH）6a6NH习Ni2平衡正向移动生成更多的N2,利于后续获得更多的碱式碳酿镍;）;脾乳;沉定:C（）3N!4HOM（）H）（O4H十4雀G、十广。.,厂.十厂。丁十.厂,。!十.0雕析（3）.氨浸的同时人NHlC（）,NHJ川CO均会消耗（）H,有利干（）H）、的溶解反应正向进行,且生成NH.:（）降低了原料N山H（）川最.（5）由图叮川在200Yj时夫重率为9.失亚率雕邯雕p!鼻霉00.设起始加人凯卜.兰匡旷凹上厂.土广起始人样品的质量、堕涎二割一样的质量为377舀故固体样l损失的总质量为377愿l9.72g。刚好是4lnolH）O的质量所以200时M（OH）CO34（）失重得到的产物为N（）H）CO由医像可）300左右时样品的失重率骤变,则M（OH）4CO!受热分解为M的氧化物此时失重率为4（）3,故宣体样尚损火的总质瞳为377户40.352g,剩余的固体总质量为377g一52g225g,根据元素守知,含有N的质量为!77巢（3nol）,l氧元素的质量为48g（3川o）故为3molNiO所以最终的固体为MO,根据守恒原则即写25（）35（）之U反应勺化学万程式（6）充电过程为电解池,训极发生得电于的还原反应,结合电池充电时的反应可知,极（）得电子与M结合生成Ml根电荷守恒即可写出电极反应式.3答襄（l4分）（l）4Ce2N（）3,（）4C（愈N（）M）丁6（2分）（2）（D（2分）2）6（2分）（3）（D（面仔（2分）嘎）9CeO3Ce45HC3llB（）-Ce（BF绷）lCeC6Cl,27Il、O（2分需标出心甩f于和）（a9（2分）NHCl盂体分解产止i的HC抑制C瞪C的水解（2分）达人解题.流翟剖析蒂厂-舌.-.一飞尸】子十（、肌I（）Nl（）溶液（】（.6lI（）皿些（铲（-,瞧书】徊缸滤夜驻（毛宁川焙烧焙烧,过程中发生耍反应的氮化剂船还原剂物质的量之比为l:4种氧化产物为CeO2,Ce的化合价由十3变为o一一厂毛铲夕、广一厂字卢卢n巴洁P、7尸尸厂歹可卢织夕三、b户、4则C腊FC（）为还原齐,（）、作氧化齐,设参）反Ir的C（f（）为4!Q,（）为mo,故CePCO与空气中的O,反应的化学方程式为4（j（兰C（）（）-3（jG（）,（倡4CO。刃一氧化产物x的化学式为（eF割乍蝴湃斗酸浸旷参与酸浸反应的CGO、禾X的物质的量之比为3:l结合.滤渣的主要成分为Ce（B4）可知（e的化合价降低由氧化还原b尸洁尸4卢卢一占尸勺卢尸吉b二飞广三互凶卢一反应原口jJ,应有元素的化合价升高、则应千（,生成.乡合守U隙则叮）反应勺化学方程式为9Ce（）、3CeF45HClHBOCe（BF）lCe（6Cl27H、（）;jT.寸7.0.凸.,广.宁,.巳p.,b0.0.-士.宁.十.甲,一.0?斗.守,.亏,0.富害题型尸户卜.哦.-.-.卜.口-.口口口口.-十.。.。乍.。口-.o.-口.口.卡.卜口.-。一。卜口。沉淀器;“酸浸”后的溶液中含有CeCl沉淀器中加人NaOH溶液发生反应的化学方程式为3NaOHCeClCe（OH）3NaCl,滤液的主要成分为NaCl,在沉淀之后加人HCl,溶解Ce（OH）3得到CeCl3.6H2O义仓口-.口.-。卜。卜口.口.-.一。.口口.卜卜的口卜.口-.口乍.一一。卜.解析（1）雾疆中含有的污染物NO可以被含Ce纵的溶液吸收生成NOI、NOJ的物质的量之比为l:,假设生成的NOJNOf都是lmol,则总共失去4mol电子,Ce常见的有3、4两种价态,故Ce4半被还原为Ce,根据得失电子守恒,则应该有4molCe4,参与反应,再结合守恒原则,即可写出反应的离子方程式。广陛人解题.电池分析十十十丁十丁丁山十中十宁（2）电解池中阳离子向阴极移动,结合图像中H移向右侧电极可知,右侧电极为阴极,左侧电极为阳极根据“NOJ转化为觅崖堕工夏辽庄”可知产物为N2N的化合价由3价降为0价发生得电子的还原反应,故在阴极发生电极电极反应监产直流电源气二三主:H二上一丁虫一丁止仁眶飞Ce3-eCe4左侧电极阳极2NOI6e8HN24H2O阴极右侧电极6Ce32NOI8H6Ce4N24H2O总反应质子交换膜ON2在右侧电极得到,故从电解槽的c口逸出。由电极反应可知每生成标准状况下22.4L（lmol）N2转移6mol电子,同时阳极可生成6molCe4。n,.,0-一口-.乍Q口-卜口口口（3）OKspCe（OH3c（Ce3）.c3（OH）1.0l020,c（Ce3）10l05mol.L时可认为沉淀完全则完全沉淀时3尸十骂二L00,皿!,常撼下K赋二c（o（）100刽,故溶液中c（OH）c（H）109pH至少为9。加热CeCl3.6H2O时Ce发生水解反应的离子方程式为Ce33H2（）Ce（OH）33H,NH4Cl固体加热分解产生HCl,使Ce3的水解平衡向左移动故可抑制CeCl的水解4唇围（14分）（l）C（1分）（2）活化能（l分）（3）OKFe（CN）6溶液（1分）CS2（合理即可）（2分）O4FeCOO2鱼旦2Fe2O4CO2（2分）当c（CO;）3.210ml时溶液中馁（F侵:.）二!（洲!二!0l0m。l,嚷（:;c（o）-L00,（l!鹏）O10l78.0l06故FeCO3中不存在Fe（OH）2（3分,写出具体计算步骤）酗Cu2N2H48OH2Cu2ON26H2O（2分需标出沉淀符号和气体符号）（4）2Cu2H2O2eCu2O2H（2分）流程剖栅,厦达人解题.浸取;结合“sio凰与F儒cl过滤:滤液目菱巾7浸取;结合“SiO2与FeCl宁,口.oo亨口十十十十十十尸巳溢米纳传滤渣”中主要含有SiO2和S可知,Cu2S与FeCl3反应的化学方程式为Cu2S4FeCl34FeCl22CuCl23不反应.过滤:滤液中主要成分为FeCl2、CuCl2滤渣为SiO2和S草取:由从水相中“沉铁”可知加人革取剂苯取后,水相中含有h.-,凸一.-卜口口-.一乍Fe2苹取液中含有Cu2啪口3学工艺流程题硼题嘲、户乍Q-co卜,。,口卜口o口-卜口口.一反革取;加人稀硫酸将Cu2辨从苹取液中反革取到水相中还原:调节pHl0,并加人N2H熔液将Cu2还原成Cu2O且有N2生成反应的离子方程式为4Cu2N2H48OH2Cu2ON26H2O第（3）问解析辽o乍.一.o乍oGo.卡Q卜.卜o一Q气口凸及厩稠（l）很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色叫做焰色反应该反应的原理为不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,铜元素的焰色反应为绿色,钠元素的焰色反应为黄色钙元素的焰色反应为砖红色,钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃）,故选C（2）纳米Cu2O“可作为光解水的催化剂,使得水在较低温度下分解”可知纳米Cu2O能降低化学反应的活化能（3）O检验Fe2应利用其特征反应般根据Fe2与KFe（CN）6反应生成特征蓝色沉淀Fe3Fe（CN）62检验Fe2,故应选用KFe（CN）6溶液。S微溶于酒精易溶于CS2所以可用CS2溶解S,通过过滤将SiO2和S分离O“沉铁,时水相中的Fe2转化为FeCO3固体,缎烧FeCO3即可得到铁红,铁红的主要成分为Fe2O3故锻烧Fe2CO3时FeCO3和空气中的O2发生氧化还原反应,使Fe由2价转变为3价化学方程式为4FeCO3O2旦垦2Fe2O4CO2;沉铁,后溶液中c（Fe2）K.p（FeCO3）3.2l0lKW1.01014c（OH）l.0107KspFe（OH）28。0l0l6,故不产生Fe（OH）2沉淀顾摩达人解题.电池分析-仁-仁-十卜其十（4）由电解（u（NO）2也可制得纳米Cu2O知（u的化合价降低则Cu（NO3）2在阴极被还原则石墨作阴极,铜棒作阳极且宁十仔电极电极反应（u-2eCu2阳极铜棒2Cu22eH,OCu,（）2H阴极石墨Cu（u2H勺OCu勺O2H半总反应n-一.卜口一韩口-口一.一一十呻宁屡剩（l4分）（l）MnCO32NH测Cl兰MnCl22NH3CO2H2O（2分,需标出气体符号）（2）SiO2或不溶性硅酸盐（2分）（3）将Fe2氧化为Fe3（2分）MnO22Fe24H-Mn22Fe32H2O（2分）K3Fe（CN）6（2分）（4）Na2CO3溶液中c（OH）较大,会产生Mn（OH）2沉淀（1分）蒸发结晶（2分）焙烧（l分）5达人解题.流程剖析.,o口口口口口-.铲.口N十原料:M少量F哈、十十十焙烧十量Fe-丁菱锰分离提纯十缝碳酸锰产品碳酸氢铁焙烧:MnCO3在焙烧时反应的化学方程式为MnCO32NH忽lMn（l22NH3CO2H2O第（l）问解析含有的少十量Fe、Al、Si等元素在焙烧后以Fe3O4、Fe2OJ、Al2O3、SiO2或硅酸盐的形式存在故混合气体为NH3、CO2酸浸;、曝o、Alo与酸反应转化为附、懦.、Al.sio:部分硅酸盐不与酸反应,故浸出潦为蓟o威不溶除硅酸糙第（2）问解析净化除杂:加人具有氧化性的MnO2可以将Fe2氧化为Fe3第（3）问第一空解析,且不引人杂质,发生反应的离子方程式卞为Mno2詹,半4H,删n嫂2懂2膜o巢（3）问系二空解析,j人氨水调节p使懦.、Al.以侵（oH）Al（OH）3沉淀的形式除去碳化结晶:混合气体NHCO2能与H2O反应生成Mi沮CO,且加入lH4HCO与MnCl2反应的化学方程式为2NH斜HCOMnCl2MnCOCO2H2O2NH4Clh.侣一仁.-.一卜.铲口-一o-.乍.0-.乍卜卜十一仁o.口一.一卜.一二口o一乍宁卜。-.一-.-4.厩嗣（3）Fe2与KFe（CN）6反应生成特征蓝色沉淀（4）Na2CO溶于水存在水解;CO;H2O一HCOJOH,使得c（OH）较大,Mn22H2OMn（OH）22H,OH与H反应,使得C（H）减小,促进Mn2水解,会产生Mn（OH）2沉淀;所得滤液主要成分为NH4Cl,经蒸发浓缩、冷却结晶后可以返回“焙烧工序中循环使用6唇围（4分）（l）Fe（OH）（l分）使AlOISiO;转化为沉淀便于过滤分离（2分）（2）4FeC2（）20NaOH7O2直垦8Na2CrO4NaFeO210H2O（2分）（3）B（2分）（4）3SO2Cr2（）;2H-2Cr3SOiH2O（2分）（5）CrCl（H2O）52（2分）广倘?mL-m0,m鹏卜L,（H.）-（6）Cr宁恰好完全沉淀时,c（Cr）l.0105mol.L,c（OH）l.0l04l.0l09mol。Ll0l05mol.L,）H-lgl055（3分）.流程剖析厩达人解题十十口Qoo口口口QX.-硫酸钠缎烧十4NaF缎烧十十十:铬铁矿中的FeCr2O4、Al2O和SiO2分别与NaOH反应的化学方程式为4FeCr2O.2（）NaOH7O2直逞8Na2CrO44NaFeO2l0H2O第（2）问解析Al2O2NaOH2NaAlO2H2O,SiO22NaOHNa2SiO3H2O水浸:由“混熔盐,中含有Na2CrO4和NaFeO2其中NaFeO极易水解和“滤渣1”为红褐色沉淀可知NaFeO2会水解生成十Fc（0L红褐色沉淀第（）问第空解析,滤液O为cQ真sjoAlo的混合溶液调pH:加硫酸调节溶液pH有利于2CrOi2H,Cr2O;H2O向右进行将CrO转化为Cr2O;H2SO的酸性强于卞副o翻根撼虽酸制弱酸的原理可将勤o;转化为日嗅sn弧沉淀;Aor十.o灿（0）,将灿鞠化为Al（oH）沉淀第（l）问第二空解析;滤液的主要成分为Na2Cr2O7Na2SO分离:根据相同温度下Na2Cr2O和Na2SO的溶解度差异较大,将Na2Cr2O与Na2SO分离母液;c呜o裕液反应:SO2具有还原性可将Cr由6价还原为3价故通人SO2与Na2Cr2O7反应的离子方程式为3SO2Cr2（）;2H-2cr.35o;0第（4）问解析调pH:向含Cr3的溶液中加人NaOH溶液调节溶液pH使Cr形成Cr（OH）3沉淀过滤分离出Na2SO4溶液义卜口一-卜卜卜-乍口卜卜乍口卜气口-卜口卜卜口-口-卜卜弓.贝厩洞（3）由图2可知050范围内随温度的升高Na2SO、Na2Cr2O7溶解度逐渐增大而在温度高于50之后,Na2SO刽溶解度随温度升高而降低,Na2Cr2O7的溶解度仍随温度升高而增大,所以分离方法为蒸发浓缩、趁热过滤。（5）CrCl艘（H2O）6“她HRR恿CrCl（H2O）6鳃H,生成的H可与25.00mL0.l200mol。LNaOH溶液恰好中和,计算可得n（OH）0.003mol因为HOHH2O,所以n（H）0。003mol,000l5molCrCl（H2O）6与氢离子交换树脂（HR）完全发生离子交换得到0.003molH,则x2根据正负化合价的代数和为0,CrCl厕（H2O）6鹏2中Cr为3价,Cl为l价,则n1,因此子化掌式为o）,:.（）恰好完全沉淀）m滤,m,像（o旷）-）嘿要）捂栗三皿o汕0.m,（H.）KW10104l.0l0,c（OH）故应调节溶液pH的最小值为5。7.唇国（l4分）（l）D（2分）（2）4H2O2Cr2O;2H余2CrO55H2O（3分）（3）OO（3分）（4）CO（NH2）28OH6eCO;N26H2O（3分）（5）42.5（3分）5.高君临鲤坐化学工艺流程题硼题哇人厩达人解厘.流程剖析口口,口.詹口口口口口N萨圆过氧化氢尿素稳定剂30反应日H2O2CO（NH2）2稳定剂（O（NH2）2.H2O2,因为“过氧化尿素不稳定,在痕量重金属离子等活性催化剂的存在下迅速分解,故加人包膜剂的目的是使过氧化尿素在稳定剂的存在下与痕量重全属离子等活性催化剂隔离结晶:析出晶体CO（NH2）2.H2O2过滤!实现晶体co（N:）迅o:与溶液的分离干燥:除去CO（NH2）2.H2O2表面的水分江卜口-.口一卜口-口一口,卜卜-口乍p,卜侣一卜口卜口.一-卜钟及雁洞（l）CO（NH2）2中氧元素显2价氮元素显3价氢元素显l价根据化合物中元素化合价代数和为零可得,碳元素的化合价为4价,故选D（2）CrO;中含有两个过氧根离子,则Cr的化合价为6,此反应不属于氧化还原反应,酸性条件下发生的反应为H2O2与Cr2O;反应生成CrO5和H2O根据守恒定律可写出反应的离子方程式（3）由于“30时尿素的溶解度远大于过氨胚瑟g蟹篷虞”,采用降温结晶法提纯,即将粗产品先溶解然后蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤故操作顺序为ooo达人解题.电池分析.-户丁十丁丁勺十凰十（4）由图示结合题干觅膜Z臭主臭庄j狸,可知,阳极尿素在碱性条件下失去电子生成N2同时碳元素转化为CO;N、电极电极反应CO（NH2）28OH6eCO;N26H2O阳极左侧惰性电极解罐电排十义十阴极右侧惰性电极2H2O2eH22OH尿素lM）H溶液CO（MI2）22KOHK2CO33H2N2总反应隔膜口o口,杠十义二卜.口弓卜仁o口卜口-o-Q卜乍口二卜o十-卜口卜口二卜口乍口o口.卡.卡尸刀（5）过氧化氢与高锰酸钾在酸性条件下的反应方程式为5H2O22KMnO43H2SO剑2MnSO4K2SO45O28H2O可得关系式5:O12KMn0.所以HO的质量为2000m卜r000;碧器34l0g,质景分数为册:142.5唇围（l4分）（l）4（2分,需标出,）（2）CO2（2分）2Ml4ClMg2NHMgCl2H2（2分需写出反应条件并标出气体符号）（3）CO2和H2O（2分,不写H2O不才口分）（4）l:2（2分）oo（2分）267（5）Na2S2O6SO2Na2SO4（2分,需标出气体符号,反应条件为加热也给分）厉惺人解题.流程剖析-.-仁-、卜上8十十NH、COH、O、（】O,（）,Na（l饱和溶液十十十口、）品副十反应I;式为CO2十加热自Na义反应I;饱和NaCl溶液中通人MlCO2生成HCO3与NH4Cl因NaHCO溶解度小,会以晶体形式析出故反应的化学方程式为CO2NHNaClH2ONaHCONH（l十加热:NaHCO不稳定受热易分解,发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2义.卜仁卜.一卜口-卜口Q-口一口-0-一卜侣口一一p.弓.一卜铲口-.口乍o卜-口卜口一o一砷一.十.-卜钞.6.户铲一卡Q口乍卜口o卜司p口卜卜o一十Q口卜oQ口一口口口口x反应lI:根据反应包含2NaHSONa2S2O,H2O等多步反应可知反应中参与反应的物质有NaHSO3,故反应”中需通人SO2生成NaHSO发生反应的化学方程式依次为Na2CO3H2O2SO2-2NaHSO3CO22NaHSO3-:S型O,HO得到产物干燥:经“干燥步骤除去产品中的H2（）义乍.-口二卜十.-仁卜卜,卜卜一卜0口卜.口卜口乍口-口-口卜.口-口卜一,口-口卜卜.口口十.田刀厩洞（l）Na2S2O中Na的化合价为l价,O的化合价为2价由化合物中各元素化合价的代数和为0可知Na2S2O5中S的化合价为4。（2）CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,应先通人NH使Na（l饱和溶液显碱性因此溶液能够吸收大量CO2气体产生高浓度的HCOJ从而使NaHCO3晶体析出;Mg先和热溶液中的水反应生成Mg（OH）2和H2,Mg（OH）2再和NH4Cl反应生成Mg（l2和NH,结合守恒原则即可写出反应的化学方程式。（3）由流程剖析可知,CO2在加热”及“反应I中生成,“反应I”中消耗,H2O在“加热”步骤中生成,在“反应”中消耗,故可循环使用的物质是CO2和H2O（4）由流程剖析中“反应”的方程式可知应使固体（Na2CO3）与气体（SO2）的物质的量之比为l:2;检验产品中是否含有Na2CO3,需要加酸生成CO2,再用澄清石灰水间接检验是否含有Na2CO3,由已知信息“Na2S2O5与稀硫酸反应可以放出SO2”可知,加酸后产品的主要成分Na2S2O5会与酸反应生成SO2SO2也能使澄清石灰水变浑浊,因此需要用酸性高锰酸钾溶液除去SO2故所需试剂为O（5）根据题目信息U舆旦己lh岔蟹可以得到一种还原性气体”该气体为SO2,根据得失电子守恒可知另产物为Na2SO4,根据守恒原则配平化学方程式即可9屡围（l4分）（l）亚铁氰化钾（2分）（2）6HCN3Ca（OH）2FeSO蛆Ca2Fe（CN）6CaS（）q6H2O（2分）（3）K2co3（2分）（4）O先增大后减小（2分）小干（2分）（5）Ocl2e2oHcloH2o（2分）2cN5clo2oHN25cl2c（）;H2O（2分）一西归口.QXt十十8十产品K4Fe（N）6.3H（）厨惺人解题.流程剖析.口.口詹.口.国厂.H（N溶液】FeSO4Ca（OH）K（】l产品分离提纯Z贾雨厉十十十十。十十CaSO废液处理十-一-一-一步骤l:以HCN溶液、FeSO4、Ca（OH2）为原料制备Ca2Fe（CN）6结合原子守恒知,生成物还有CaSO4和H2O,反应的化学万程式为6HCNFeSO43Ca（OH）2Ca2Fe（CN）6CaSO6H2O第（2）问解析步骤;除去微溶物caso.步骤:加人KCl将Ca2Fe（CN）6转化为K2CaFe（CN）6反应方程式为2KClCa2Fe（CN）6K2CaFe（CN）6CaCl2步骤:制备的K2CaFe（CN）6为固体,因此通过过滤的方法获得该固体十步骤:此步骤的目的是将K2CaFe（CN）6转化为K4Fe（CN）6使钙离子以沉淀的形式除去,且不引人新的杂质,所以试剂X是K2CO3第（3）问解析江-.一.卜.-卜.卜.-卜卜一-.-十-卜.-.-.-十铲口二.-卜,曰卜厩稠（l）K绷Fe（CN）6化学名称为亚铁氰化钾（4）O酸碱抑制水的电离弱酸弱碱形式的盐类促进水的电离随着NaOH的不断加人,至恰好反应生成氰化钠的过程中,水的电离程度逐渐增大,当NaOH过量时,水的电离程度被抑制,电离程度减小。因为K凰（HCN）K凰（HCOOH）,根据越弱越水解”知,等浓度CN的水解程度大于HCOO的水解程度,故NaCN溶液的碱性更强,即NaCN溶液中的c（H）比HCOONa溶液中的c（H）小,根据电荷守恒,NaCN、HCOONa两溶液中分别存在c（CN）c（OH）c（Na）c（H）、c（HCOO）c（OH）c（Na）c（H）,而两溶液中c（Na）相等,所以NaCN溶液中的阴离子浓度小于HCOONa溶液中的阴离子浓度。辰达人解题.电池分析-.-.霉-（5）O由“阳极产生的clo将cN氧化为无害物质而除去,知,阳极cl失电子被氧化,结合oH生成clo,结合装置图知t石墨电极为阳极铁电极为阴极十【-十G十.丑电极反应Cl-2e2OHClOH2O2H,O2eH22OH电极十弓十十石墨电极阳极铁电极阴极Cl2H2OH2ClO总反应.口卜-卡卜口-卜口卜一卜o口-一Q十7高题型化学工艺流程题硼题嘲、因为ClO将CN氧化为无害物质,且溶液呈碱性可推知氧化产物为N2CO;,即CN、ClO在碱性条件下反应生成N2Cl、CO;和H2O唇国（l4分）（l）高锰酸钾能氧化水果释放出的乙烯（合理即可）（l分）（2）适当加热或不断搅拌（合理即可）（l分）（3）6KOHKClO3MnO2垦逼KCl3K2MnO43H2O（2分）（4）KMnO4（2分）MnO2（2分）（5）O负（l分）阳离子（l分）OMnO;eMnOJ（2分）原料利用率高产品更纯净（合理即可）（2分）,厦陛人解题.流程剖析-.仁.-.、0十十十丁十午日十十且十十碱熔:碱性条件下,KClO与MnO2加热熔融发生氧化还原反应,反应的化学方程式为3MnO2KClO6KOH直垦3K2MnOK（】l3H2O第（3）问解析冷却研细:冷却析出固体,研细固体的目的是增大表面积,使反应更充分浸取:目的是提高浸取速率可通过加热不断搅拌等方法实现第（2）问解析调pH:K2MnO剿中通人CO2,MnO甜发生歧化反应生成MnOJ和MnO2,反应的方程式为3K2MnO2CO22KMnOMnO22K2CO十过滤:趁热过滤除去MnO2,母液中含有KMnO小K2COKCl第（4）问第一空解析,滤渣为MnO2浓缩结晶:滤液经蒸发浓缩冷却结晶得到高锰酸钾晶体n仁呻口-一卜一乍Q卜口卜口一卜Q卜十一o口一口卜-仁一.卜卜卜-口-萝及厕（l）高锰酸钾具有强氧化性能将水果释放出来的乙烯气体氧化,从而达到保鲜的效果（4）由流程剖析可知碱熔,中MnO2是反应物,调pH”的过程中有MnO2生成,所以调pH”生成的MnO2可在“碱熔中循环利用。尸睦人解题.电池分析-镭.-.、卢十（5）O由电蟹LMP（）4溶液制备KMnO刽,可知MnO;失电子发生氧化反应生成MnOJ;故左侧P!电极为阳极,a为直流电源的正极,右侧Pt电极为阴极,b为直流电源的负极。儿电极电极反应l产P潭LMnO;eMnO才阳极左侧Pt电极丁十十丁十十及浓K（）B二二二0阴极右侧Pt电极2H2O2eH22OH总反应2K2MnO42H2O2KMnO郸H22KOHk2MnO4稀K（）H艺由阴极电极反应可知阴极生成OH,使溶液中OH浓度增大。由装置图可知,阴极区中稀KOH溶液经电解变为浓KOH则离子交换膜应能使阳极区的K移动至阴极区,所以离子交换膜为阳离子交换膜固体碱熔氧化法”使用的原料多能耗大且中间过程的除杂步骤较多,故与固体碱熔氧化法”相比,电解法”的优点是原料利用率高,产物更纯净。k.乍十.仁.-卜。乍.口卜卜口卜Q.卜.。卜.p.卜卜.口口口卜-.卜.卜.卜.卜-.卜.十.-.卜.-0p卜.口卜.-唾（l4分）（l）搅拌或多次浸取（合理即可）（2分）HAsO33OHAsO;3H2O（2分）（2）增大O2溶解度,加快反应速率（合理即可）（2分）（3SO2H3AsO4H2OH3AsO3H2SO4（2分）加热（2分）H2SO4（2分）（4）2卯:（y2豹）（2分）8.】高琶题型化学工艺流程题幢人解题流程剖析口.o口-.口-口o,口口0十十十含H十HqA十（）【十碱浸:HAsO、H3AsO绷与NaOH发生中和反应的离子方程式分别为H3AsO3OHAsO3H2O第（l）问第二空解卜析、HAsO剿3OHAsOj3H2（）氧化:O2能将AsO;氧化为AsOj反应的离子方程式为2AsO;O22AsOi通人O2时增大压强可以增大O2的浓度,从而增大反应物O2在溶液中的溶解度,使反应速率加快第（2）问解析沉砷:石灰乳Ca（OH）2与NaAsO4反应的离子方程式为5Ca（OH）23AsOCa5（AsO4）OH9OH酸化利用强酸制弱酸的嘘理几Sq与C凰（A蔚q）0反应生成HA蔚q与CaSq,反应的化学方程式为5HS0.Ca,（AsO4）OH3H,AsO45CaSO纵H2O卜还原:SO2具有还原性能将As从5价还原为3价自身被氧化为硫酸根离子,反应的化学方程式为HAsO4H2OSO2HAs0个HSQ第（3）问第一空解析操作A:由已知信息H3AsOj是弱酸热稳定性差”加热H2AsO会分解生成As2O,第（3）问第二空解析,结合还原,时的反应方程式可知,过滤得到粗As2O滤液I的主要成分为H2SO4第（3）问第三空解析义.口.-口.卜.二-口.二.卜.。.口.卜钓一.口-口卜口口.二.口.二卜口.卜.。.口.十.-卜口卜。.十.卜户厩稠（l）提高浸取率即提高含HAsOH3AsO4废料的转化率可采用的方法有粉碎、研磨废料升高温度延长浸取时间,增加NaOH溶液的浓度搅拌多次浸取等（4）由流程剖析中氧化”及“还原”过程反应的方程式可得关系式:2H3AsO3O2;H3AsO3A舅o;HA鼠oso,故（HA舅o）二瓷m阑;还原时溶液中的物履的量为亡!ol则废水中（HA.q）（亡器）ml则（A鼠O）!厕（HA凰O剑）2腮:（2撼）.窖国（l2分）（1）CO;2SO2H2OCO22HSOJ（3分）（2）bd（2分）（3）0。63（3分）（4）蒸发结晶（2分）（悬）浊液（2分）厂达人解题.流程剖析卜仁-.一人2丁一一一硫气）枷导巴料独原【叼毛广困口一匠【聊吁坠严丫十丁。十十十仑十酸厂尾气十十仑甲斗成品产品:元水Nd2S（）3-.吸收塔;SO2Na2CO和H2O发生反应的离子方程式为CO;2SO2HOCO22HSOj（因SO2过量所以产物为NaHSO3）第（l）问解析中和器:NaOH与吸收塔中生成的NaHSO3发生反应的化学万程式为:NaHSO3NaOHNa2SO3H2O江.-十.一.-卜-口-卜卜.一二.。一.-口口口卜o勺一-o口一卜一口二卜卜口口.-十.-回刁厩稠（2）欲检验尾气中的SO2由吸收塔,中的反应可知排放出的尾气中还含有CO2故使澄清石灰水变浑浊的也可能为CO2,a错误;硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液中硝酸可以与SO2反应生成硫酸,硫酸与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡白色沉淀可以检验SO2,b正确;根据弱酸不能制备强酸的原理知,盐酸酸化的BaCl2溶液和SO2不能发生反应无现象,不能检验SO2,c错误;SO2能,则c（H）使品红溶液褪色,可以检验SO2的存在d正确（3）“傻（oH）!旷m硼卜L,湍糕）目健（oH）!旷硼L揣了蕊扁6节坚63.（4汕点为体的转拆点两种晶体可以共存,因为冷却至33以下时析出Na2SO3.7H2O,故温度应维持在95100时蒸发浓缩至有大量晶体析出趁热离心过滤后干燥得成品无水Na2SO3;处于曲线上的点为溶液的饱和状态,a点在曲线上方,应为过饱和溶液,形成的是含晶体颗粒的悬浊液。9嚼题喇、3.唇国（l5分）（l）PbO24HCl（浓）PbCl2Cl22H2O（2分,需标出气体符号）（2）酗过滤（2分）舅硫酸钠（2分,霉物臆名赫）圈Pb十PM）十4十2so;等2Phsq2日:o（2分,露赫椅号）（3）OPbCl:2ePb4Cl（2分）H（2分）O阴（2分）PbO（l分）菠达人解题.流程剖析.-磕产品分离提纯厂1含铬F僻SOH:SO纠过滤I蝴.0瓣OH溶液hOk军川雕废料（D昌.匡买云剑蕊滤液l原料:P）、Pb（）,PS（4及炭黑等含铅废料品儡且米P们O粗品高纯P）O原料:P）、Pb（）2PS（4及炭黑等产十步骤o;庄F幢so摧化下Pb和bo白隐so液加热条件下反应的离子方挫式为po,十4H,2so:等2Pb5o2H2O第（2）O问解析过滤;所得滤液的主要成分为Fcso刷过量的凰s滤渣为Phso粗晶步骤:过滤后得到PdSO4粗品则加l0NaOH溶液使PbSO粗品脱硫反应的化学方程式为PbSO.2NaOHPbONa2SOH2O操作1:从含PbO沉淀的溶液中得到PbO粗品和滤液2由步骤知滤液2的溶质为Na2SO4第（2）问解析分离沉淀和溶液采取过滤的操作方法第（2）O问解析N-卜-o卜口.十p令.-.p卜卜-乍口乍卜栏卜.一-.-.-乍口口.一一一卡口一.口-及雁稠（l）“盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体”黄绿色气体为Cl2,Cl化合价升高,则PbO2和浓盐酸发生氧化还原反应Pb化合价降低为2价,产物为PbCl2根据质量守恒定律可知,还有H2O生成,据此可写出反应的化学方程式。厦达人解题.电池分析-.酶-（3）O与电源正极相连的为阳极即惰性电极a为阳极与电源负极相连的为阴极即惰性电极b为阴极根据.鬼殿Na2PbCl溶液生成Pb”可知,Na2PbCl在阴极得电子生成Pb门【十十人惰日离子交换膜电极电极反应性电极a惰性电极b2H2O4eO24H阳极惰性电极aPbCl;2ePb4C阴极惰性电极b2PbCl箭2H2OO24H2Pb8Cl总反应十阳离子交换膜只允许阳离子通过。电解池中,阳离子问阴极移动,由图可知即H向阴极移动。o由总反应方程式知,电解段时间后溶液中的O变为O2逸出,PbCli中的铅元素变为Pb单质,则Na2PbCl4的浓度减小为了恢复其浓度且实现物质的循环利用根据少什么加什么”的原则,应该在阴极区加PbO粗品h-.口.一.司.-.令卜.-.-十.卜。.一o卜.口.-.卜一.口.一口.卜卜卜.-口-.广.-卜.0。卜口-唇围（l5分）ICr2O2Al垦逞Al2O2Cr（2分）I（l）OCr2Fe2水解成沉淀（2分）Na2SO4、（NH4）2SO4（2分,需写化学式）（2）Fe2H2C2O嘲2H2OFeC2O4.2H2O2H（2分,需标出沉淀符号）（3）4CrSO4O28NH.H2O2H2O4Cr（OH）34（NH4）2SO4（2分,需标出沉淀符号）（4）铬电极上产生气泡（l分）Cr22eCr（2分）（5）6.2（2分）04.流程剖析厂达人解题一口口口o.o0十十引十十十十P丁稀硫酸铁末铬粉碳金吉呵口十十刀岔一0-.o.卜-.M口.-.0门PhCli二丁且口干网高营题型化学工艺流程题严口口乍一o一.-.口o口口口.N浸出:稀硫酸为非氧化性酸故Fe、Cr与稀硫酸反应的化学方程式为FeH2SO4FeSOH2,CrH2SO4CrSO剿H2C与稀硫酸不反应以沉淀形式分离过滤;滤液中的主要成分为FeSQ、Cr5O剿,滤渣为C十十调滤液pH:因浸出后溶液中含有未反应的稀硫酸,加人纯碱的目的是使其与稀硫酸反应来调节溶液的pH沉淀:向FeSO4、CrSO4溶液中加人草酸草酸与FeSO4反应的离子方程式为Fe2H2C2O刨2H2OFeC2O4.2H2O2,第（2）阎解析此时滤液中溶质为so滤液:滤液中通人空气的目的是将Cr2氧化为Cr加人氨水使Cr3余形成Cr（OH）沉淀则反应的化学方程式为4CrSO