2019高考化学押题卷全国Ⅰ卷（1）答案.pdf

学学魁魁榜榜 2019 高高考考化化学学押押题题卷卷全全国国卷卷（1）答答案案7.【答案】D【解析】合理处理阳极泥，可减少污染，有利于保护环境，且资源可再利用，A 正确；SeO2、SO2混合气体用水吸收，发生氧化还原反应得到 H2SO4、Se，B 正确；TeO2沉淀，加碱得到Na2TeO3溶液，电解得到 Te，发生还原反应，C 正确；高温下碳酸钠可与陶瓷中主要成分二氧化硅反应，导致陶瓷炸裂，D 错误。8.【答案】B【解析】高粱中本没有大量乙醇，酿酒是通过高粱的发酵，将糖类转化为乙醇，再进行蒸馏。9.【答案】C【解析】A 项，利用 MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B 项，洗气装置气体应是长进短出，且 Cl2和 HCl 都能与 NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的 HCl，故无法达到实验目的；C 项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，正确；D 项，MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的MnCl24H2O，故无法达到实验目的。10.【答案】C【解析】D 的中子数是 1，1 个CD3中含有 9 个中子，CD3的摩尔质量为 18gmol-1，1.8gCD3物质的量为 1.8g/18gmol-1=0.1mol，A 错误。n（混合气）=11.2L/22.4Lmol-1=0.5mol，若 11.2L 气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为 0.5mol6=3mol，若 11.2L 气体全为环丙烷，含有的共用电子对物质的量为 0.5mol9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含 有 的 共 用 电 子 对 物 质 的 量 介 于 3mol 和 4.5mol 之 间，B 错 误。若 只 发 生 反 应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，0.4molHNO3参加反应转移 0.2mol 电子，若只发生反应 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，0.4molHNO3参加反应转移 0.3mol 电子，过量 Cu 与浓硝酸反应先生成 NO2，随着反应的进行 HNO3浓度减小，后生成 NO，过量 Cu 与含 0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于 0.2mol，C 正确。CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为 110-5mol/L1L=110-5mol，D 错误。11.【答案】C由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。【解析】c 的分子式为 C8H10，A 错误。b 中不含不饱和键，不能与溴水发生加成反应，B 错误。苯环上的一个 H 被乙烯取代，被中间一化学键相连，可将乙烯旋转，使乙烯可能与苯环共平面，C 正确。一氯取代物的种类看等效氢的种类，b 中等效氢有一种，a 中等效氢有5 种，c 种等效氢有 7 种，D 错误。12.【答案】A【解析】X、Y 和 W 分别为 H、N 和 Cl，Z 可能为 O、F 和 Na 中的任一种。若 C 为 NaH，则含有离子键。N3-的半径比 O2-、F-和 Na+的半径都大。N 元素的非金属性很强，但由于 NN的存在，其单质并不活泼。HCIO4的酸性 HNO3强。13.【答案】D【解析】由图可知，Na+经过 mn 离子交换膜进入左侧区域，SO42-通过 pq 离子交换膜进入右侧区域，根据电解池工作原理阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此 M 是阴极，N是阳极，a 为原电池的负极，b 为原电池的正极，a 极是负极，失电子，A 错误。Y 极是阳极，水中的 OH-放电，得到气体 Y 为 O2，B 错误。pq 膜 SO42-能通过，是阴离子交换膜，C错误。电极 a 的电极反应式为 Zn2e-2OH-=Zn(OH)2，对应的阴极的电极反应式为2H+2e-=H2，根据关系式 Zn2e-H2可知，电池中消耗 65 g 即 1mol Zn 时，理论上生成气体 X（H2）是 1mol，D 正确。26.【答案】(14 分)（1）球形冷凝管（1 分）无水氯化钙（或硅胶，P2O5）（1 分）将装置中的 HCl 气体全部排入到锥形瓶中，使其被充分吸收（2 分）蒸馏滤液，并收集 132的馏分（2 分）94.4（2 分）（2）H22FeCl3 2FeCl22HCl（2 分）先熄灭酒精灯，继续通 H2一段时间后（2 分）氯化铁易升华，转化率低；导管易堵塞（2 分）【解析】（1）仪器 a 为球形冷凝管；仪器 B 的作用是防止水汽进入三颈烧瓶，因此该干燥管中盛放的试剂为干燥剂，同时该干燥剂不能与生成的 HCl 气体反应，故选用的干燥剂可以是无水氯化钙或其他不与 HCl 气体反应的干燥剂如硅胶、P2O5等。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。反应后再通入 H2，将装置中的 HCl 气体全部排入到锥形瓶中，使其充分吸收。由题目表格数据可知，C6H5Cl 的沸点为 132，C6H4Cl2的沸点为 173，所以可以将滤液蒸馏，收集 132时馏分即可。由 n(HCl)n(NaOH)，2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，n（FeCl3）2n（HCl）2n（NaOH），则 m(FeCl3)0.4mol/L23.6103L2mLmL25250162.5g/mol30.68g，则氯化铁的转化率为%1005.3268.3094.4%。（2）氢气与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化氢气体，反应为：H2+2FeCl3 2FeCl2+2HCl；操作是，熄灭酒精灯，继续通入氢气一段时间。缺点：从表格可知氯化铁易升华，转化率低，导管易堵塞。27.【答案】（14 分）（1）PbSO4(s)CO32-(aq)PbCO3(s)SO42-(aq)（2 分）（2）升温结晶趁热过滤（2 分）（3）适当升温（适当增加硝酸浓度、减小滤渣颗粒大小等合理答案均可）（2 分）（4）HNO3（2 分）110-3（2 分）（5）4PbSO4+6NaOH 60503PbO PbSO4 H2O3Na2SO42H2O（2 分）（6）55.20（2 分）【解析】（1）发生反应的离子方程式为 PbSO4(s)CO32-(aq)PbCO3(s)SO42-(aq)。（2）图 2 中硫酸钠的溶解度在温度高时溶解度小，则由滤液 1 得到 Na2SO4固体的操作为：将“滤液 1”升温结晶、趁热过滤，用乙醇洗涤后干燥。（3）提高速率方式：适当升温（或增大硝酸浓度、减小颗粒大小等）。（4）Pb、PbO 和 PbCO3在硝酸的作用下转化成 Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀 H2SO4转化成PbSO4和硝酸，“滤液 2”中可循环利用的溶质为 HNO3。若步骤“沉铅”后的滤液中 c(Pb2+)1.82105molL1，则此时 c(SO42)(Pb)PbSO(K24spc1103molL1。（5）根据原子守恒，步骤“合成”三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH 6050 3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。（6）若得到纯净干燥的三盐 49.5 t，则其中铅元素的质量为99082849.5t41.4t，设铅泥中铅元素的质量分数为 w，则 100.0t 铅泥中铅元素为 100 w，铅泥中的铅元素有 75%转化为三盐，有 100w75%41.4，解得 w55.20%。28.【答案】（15 分）（1）750 kJmol1（2 分）（漏写或误写单位扣 1 分，数值错误不得分）；该反应为放热量大的反应（1 分）；降温、升压、增大 CO 和 NO 的投料比等（2 分）（合理均可得分）。（2）Mn3O42NO3MnO2N2（2 分）（反应物或生成物书写错误不得分，配平错扣 1分）（3）（2 分）；80%（2 分）（4）9105(ab)2（2 分）；22)(bab（2 分）【解析】I（1）盖斯定律计算2+2 得到 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H750KJ/mol。该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是该反应为放热量大的反应，反应为前提条件减小的放热反应，平衡正向进行，有利于提高 NO 平衡转化率的条件是：降温、升压、增大 CO 和 NO 的投料比等。（2）总反应 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，3MnO2+2COMn3O4+2CO2，-得第一步：Mn3O4+2NO3MnO2+N2。（3）a 点反应正向进行，v正v逆，b 点反应达到平衡状态 v正v逆，a 处 v正b 处 v逆。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的 CO 和 NO 混合气体，设物质的量为 1mol，图像得到二氧化碳体积分数 50%，设生成氮气为 x，利用三段式：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，起始量（mol）1100变化量（mol）2x2x2xx平衡状态（mol）12x12x2xxx22x50%，x0.4mol，NO 的平衡转化率14.02100%80%。II（4）化学反应速率 vk Pm(CO)Pn(NO2)，k 为化学反应速率常数，结合图表数据变化由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。得到：m1，n1，据此计算速率平衡常数 k1010009.0，利用三段式：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)起始量aa00变化量bbbb平衡量ababbb此时 vk Pm(CO)Pn(NO2)1010009.0（ab）（ab）9105（ab）2，反应前后气体物质的量不变，气体压强不变，可以利用气体压强代替气体分压计算平衡常数，K22)(bab。35.【答案】（15 分）（1）4（1 分）3s23p63d2（2 分）（2）I2与 I3（1 分）（3）BaCO3（1 分）Ca2+的半径小于 Ba2+，更易结合 CO32中的 O2，因此 CaCO3更容易分解（2 分）（4）sp2、sp3（1 分）DE（2 分）（5）CH4等（合理答案均可）（1 分）8（2 分）ANa32110108（2 分）【解析】（1）Ti 元素最外层有 2 个电子，与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素 Sc、V、Mn、Zn 4 种；基态 Ti 原子失去最外层 2 个电子生成基态 Ti2+，该离子的 M 层为其最外层，3s、3p、3d 能级上分别含有 2、6、2 个电子，其最外层电子排布式为 3s23p63d2。（2）根据 Al 的电离能知，原子轨道中电子处于全满、全空、半空时最稳定，Ba 原子最外层有 2 个电子，当失去最外层 2 个电子时，各轨道上电子处于全满状态，最稳定，再失去 1个电子时电离能较大，所以 Ba 的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在 I2与 I3之间。（3）碳酸盐分解过程中当阳离子半径较小时，更易结合氧离子生成氧化物，Ca2+的半径小于 Ba2+，更易结合 CO32中的 O2，因此 CaCO3更容易分解，则分解温度较高的是 BaCO3。（4）M 中有的连接 4 个共价单键的 C 原子价层电子对个数是 4、连接碳碳双键两端的 C原子价层电子对个数是 3，因此前者是 sp3杂化、后者是 sp2杂化。M 中，共价单键为键、共价双键中含有键和键，O 原子和 Ti 原子之间存在配位键，所以不含氢键和离子键。（5）与 AlH4空间构型相同的分子互为等电子体，如甲烷等；NaAlH4晶体中，与 AlH4紧由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。邻且等距的 Na+如图所示，在其相晶胞中钠离子还有 3 个，所以一共是 8个。该晶胞体积（aa2a1021）cm3，该晶胞中钠离子个数61/2+41/44、AlH4个数81/8+41/2+14，NaAlH4晶体的密度33213213/10108/102454cmgNacmgaNVmAA。36.【答案】（15 分）（1）苯乙酸乙酯(2 分)加成反应或还原反应(1 分)（2）羰基、酯基(2 分)（3）(1 分)（4）(2 分)（5）4(2 分)(2 分)（6）(3 分)【解析】芳香烃 A 的相对分子质量是 92，分子中最大碳原子数目92/1278，A 的分子式为 C7H8，则 A 为，A 在光照条件下发生取代反应生成 B。C发生酯化反应生成 D（苯乙酸乙酯），D 发生取代反应生成 E（官能团为羰基、酯基），E 发生酯的水解反应、酸化得到 F 为，比较 E、F 的结构简式，F 加热脱羧生由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。成 G，比较 G、H 的结构简式，G 可以看作是先发生加成反应、再发生消去反应生成 H，H发生加成反应或还原反应生成 Prolitane。（4）FG 是脱羧生成 G 和 CO2。（5）C 的同分异构体中能同时满足属于芳香化合物能发生银镜反应能发生水解反应，说明含有酯基与苯环，且能发生银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，含有 1 个取代基，为CH2OOCH，含有 2 个取代基，为CH3、OOCH，有邻、间、对 3 种结构，有 4 种。其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，其峰面积比为 3221，符合该要求的同分异构体的结构简式：。（6）模仿 AD 转化，书写由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。由免费初高中、大学网课等资源微信公众号：博物青年 整理，请勿用于任何商业用途，请在下载后24小时后删除，侵删。