2019高考化学押题卷全国Ⅱ卷（1）答案.pdf

学魁榜学魁榜 2019 高考化学押题卷全国高考化学押题卷全国卷（卷（1）答案）答案7.【答案】D【解析】柴油属于烃类；光导纤维主要成分为二氧化硅；氯碱工业用到阳离子交换膜；8.【答案】B【解析】甲烷是正四面体结构，性质较稳定，常温下不与强酸、强碱发生反应，A 错误；苯与氢气发生加成反应，与液溴、浓硝酸发生取代反应，反应类型不一样，C 错误；乙酸又名醋酸，其官能团是羧基，可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯，D 错误。9.【答案】C【解析】依据题意 W 为 O，X 为 Na，Y 为 S，Z 为 Cl。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径WZYX，A 错误；非金属性 SCl，则 Y（S）的气态氢化物的稳定性小于 Z（Cl）的，B 错误；O、Na 形成的化合物如过氧化钠中含共价键，C 正确；常温常压下硫 S 单质为固态，D 错误。10.【答案】C【解析】C2H6O的物质的量为4.6g46g/mol=0.1mol，符合分子式C2H6O的物质有CH3CH2OH和 CH3OCH3，1 个 CH3CH2OH 分子中含有 5 个 CH 键，1 个 CH3OCH3分子中含有 6 个 CH 键，所以 CH 键的个数可能为 0.5 NA或 0.6 NA，A 错误。因未给出溶液的体积，所以无法确定 CH3COONa 溶液中 CH3COO的数目，B 错误。标准状况下，5.6 L 甲烷与乙烯混合气体的物质的量为 5.6L22.4L/mol=0.25mol，1mol 的甲烷和乙烯分子中氢原子均为 4mol，所以 0.25mol 该混合物中氢原子的物质的量为 0.25mol4=1mol，数目为 NA，C 正确。一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以 0.1mol 乙酸和 0.1mol 乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于 0.1mol，数目小于 0.1 NA，D 错误。11.【答案】D【解析】充电时，Bi 电极上，Bi 失电子生成 BiOCl，Bi 为阳极，则 a 为电源正极，A 正确；充电时，Cl向阳极 Bi 电极移动，Na+向阴极 NaTi2（PO4）3电极移动，B 正确；放电时，Bi 为正极，正极的电极反应为 BiOCl+2H+3eBi+Cl+H2O，C 正确；充电时，Bi 电极上，反应为 Bi+Cl+H2O3eBiOCl+2H+，NaTi2（PO4）3电极上，反应为 NaTi2（PO4）3+2Na+2eNa3Ti2（PO4）3，电子数相等时，新增入电极中的物质：n（Na+）：n（Cl）3：1，D 错误。12.【答案】D【解析】pKa1-lg)POH()PO()H(4342cHcc，由图当c(H2PO4-)c(H3PO4)时，pKa1-lgc(H+)2.16，A 正确。由图可知，当 pH7 时，H2PO4-HPO42-，B 正确。反应 PO43-+H2OHPO42-+OH-的 pK-lg-243-4(OH)()HPOP()Occc，分子分母同乘以 c(H+)得 pK-lg-243-4(OH)()c(HPOPOH)()c(H)ccc-lgWa3KK-lg-14-12.321010=1.68，C 正确。Na2HPO4溶液中质子守恒表达式为OH-+PO43-=H+H2PO4-+2H3PO4，D 错误。13.【答案】B【解析】NaClO 溶液具有漂白性，不能选 pH 试纸测定其 pH，A 错误；加入足量的稀盐酸，产生气泡且可排除亚硫酸根离子的干扰，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，则 Na2SO3已部分被氧化 B 正确；先滴加少量氯水，可氧化亚铁离子，影响检验，应先加 KSCN 无现象、后加氯水溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有 Fe2+，C 错误；Na2S 溶液过量，均有沉淀生成，不能比较 Ksp 大小，D 错误。26.【答案】（14 分）（1）HCl（2 分）（2）Ca3(PO4)24H+3SO42-2H2PO4-3CaSO4（2 分）（配平错扣 1 分，反应物或生成物书写错误不得分，多写“”不扣分，漏写“”或“70”扣 1 分）（3）促进 KH2PO4析出（2 分）（“促进析出”、“便于结晶”、“降低溶解的量”等均可得分）（4）蒸馏（2 分）（5）C（2 分）；Cl6OH6eClO3-3H2O（2 分）（配平错扣 1 分，反应物或生成物书写错误不得分）（6）90.7%（2 分）【解析】（1）由流程可知，KCl 与浓硫酸得到 KHSO4，则得到的气体为 HCl。（2）由流程可知 KHSO4溶液加入 Ca3（PO4）270可以转化得到 KH2PO4，另一物质为 CaSO4，离子方程式为：Ca3(PO4)2+4H+3SO42 2H2PO4+3CaSO4。（3）滤液中加入甲醇得到产品磷酸二氢钾，故甲醇的作用是促进磷酸二氢钾的析出。（4）经过操作得到易挥发的甲醇和电解质溶液，经过蒸馏可得。（5）C 室连接电源负极得到电子做阴极，阳离子钾离子通过阳离子交换膜进入 C 室，得到产品磷酸二氢钾，氯离子通过阴离子交换膜在 A 室失去电子发生氧化反应得到 ClO3，电极反应式为：Cl+6OH6eClO3+3H2O。（6）根 据 关 系 式：KH2PO4 NaOH，n(KH2PO4)n(NaOH)，故 m(KH2PO4)0.5000mol/L40103L136g/mol2.72g，该产品纯度为%10000.372.2gg90.7%。27.【答案】（14 分）（1）-293kJmol-1（2 分）（2）4（2 分）410-5（2 分）减小（2 分）（3）48（2 分）0.1（2 分）减小（2 分）【解析】（1）盖斯定律计算-得到 4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的H；（2）v正=k正cn（NO），得到 n，将 n 代入中得 k；达到平衡后，若减小压强，平衡正逆向进行，气体物质的量增大，气体质量不变，据此判断混合气体的平均相对分子质量变化；（3）气体压强之比等于物质的量之比，结合三段式计算；设起始量 NO 为 4mol，20min 时，生成氮气物质的量为 x，4NO（g）N2（g）+2NO2（g），起始量（mol）400变化量（mol）4xx2x平衡量（mol）4-4xx2x20.1300.15x44x=0.48mol，NO 的转化率%1004x448%。设氮气转化压强为 y，4NO（g）N2（g）+2NO2（g），起始量（mol）15.0000变化量（mol）4yy2y平衡量（mol）15.00-4yy2y15.00-4y+y+2y12.50y2.5 MPa平衡时 p(NO)=5.00MPa，p(N2)=2.50 MPa，p(NO2)=5.00 MPaKp=1.0)00.5()00.5()50.2(42乘积反应物平衡分压幂次方乘积生成物平衡分压幂次方；反应为放热反应升温平衡向热反应方向进行。28.【答案】（15 分）（1）（球形）干燥管（1 分）agfbchi(或 ih)de(或 ed)bc（2 分）排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸（1 分）C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊（2 分）（2）取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成（其他合理答案均可给分）（2 分）（3）FeC2O42H2O FeOCOCO22H2O（2 分）（4）将 Fe3+还原为 Fe2+（1 分）（5）%1001801010)(25321mVVc（2 分）偏低（2 分）【解析】（1）装置 D 的名称为：（球形）干燥管。思路：分解检验水蒸气检验 CO2干燥检验 CO尾气处理。草酸亚铁晶体在装置 A 中加热分解，生成的气体通过装置 D中硫酸铜检验水蒸气的存在，通过装置 B 中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置 E中碱石灰干燥气体后通入装置 C 中玻璃管和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过 B 装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为：agfbchi（或ih）de（或 ed）bc，最后连接尾气处理装置。目的为：排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。实验现象为：C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊。（2）检验含 FeO 不含 Fe 的方法：取固体少许溶于稀硫酸，无气体生成说明无铁存在，只有氧化亚铁。（3）依据（1）和（2）结论，可知 A 处反应管中发生反应是草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁、一氧化碳、二氧化碳和水。（4）步骤 3 中加入锌粉的目的为：将 Fe3+还原为 Fe2+。（5）第一次消耗高锰酸钾减去第二次高锰酸钾为滴定亚铁离子的量，为草酸消耗高锰酸钾物质的量，反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+5CO2+2Mn2+8H2O。n(FeC2O42H2O)n(H2C2O4)，草酸亚铁晶体样品的纯度m1802525010)(c25321VV100%，若步骤 1 配制溶液时部分 Fe2+被氧化，消耗高锰酸钾减少，计算得到亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低。35.【答案】（15 分）（1）3d84s2（1 分）哑铃（纺锤）（1 分）（2）（1 分）As元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态，比较稳定（2 分）（3）sp3（1 分）正四面体（1 分）SiH4或 CH4（2 分）（1 分）液态 NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间只有范德华力（1 分）（4）abc（2 分）（5）330-2Ag/cm10ba232134N（2 分）【解析】（1）Ni 的原子序数是 28，基态 Ni 原子的价电子排布式为 3d84s2，基态 As 原子核外电子排布式为Ar3d104s24p3，该基态原子中占据最高能级的电子为 4p 电子，为哑铃形。（2）原子轨道中电子处于全满、全空或半空时较稳定，As 元素原子的 4p 轨道上的电子呈半满状态，比较稳定。（3）AlH4的中心原子 Al 的价层电子对个数4+214134 且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断 Al 原子杂化方式为 sp3及其空间构型为正四面体，与 AlH4互为等电子体的分子中含有 5 个原子、价电子数是 8，有 SiH4或 CH4。AsH3分子中 As 原子价层电子对个数3+21354 且含有 1 个孤电子对，所以该分子为三角锥形结构，该分子中含有孤电子对，导致其键角减小，小于 109.5。液态 NH3分子间能形成氢键，AsH3分子间只有范德华力，所以氨气熔沸点较高。（4）该分结构中共价单键中存在键，苯环中存在大键，钠离子和阴离子之间存在离子键。（5）该晶胞中 Ni 原子个数41/12+41/6+2/1/3+21/62，As 原子个数为 2，Ni 和 As原子个数之比为 2：21：1，晶胞体积（a1010cm）2sin60b1010cm23a2b1030cm3，晶胞密度330-2AAg/cm10ba2321342NVNM。36.【答案】（15 分）（1）羧基、溴原子（1 分）CH2CH2（1 分）（2）取代反应（1 分）氧化反应（1 分）（3）2氨基丙酸（2 分）（2 分）（4）2CH3CH2CH2OH+O2uC 2CH3CH2CHO+2H2O；（2 分）（5）CH3CHBrCOOH+2NaOH 醇CH2CH2COONa+2NaBr+2H2O；（2 分）（6）6（3 分）【解析】（1）化合物 E 中的官能团名称是：羧基、溴原子；烃 A 的结构简式是：CH2CH2。（2）由化合物 D 生成 E 是 D 中氢原子被溴原子替代，属于取代反应，醇 C 生成 D 是羟基转化为羧基，属于氧化反应。（3）F 为 CH3CH（NH2）COOH，化合物 F 的系统命名为：2氨基丙酸。F 相互形成的环状二肽的结构简式为：。（4）CH3CH2CH2OH 在灼热 Cu 催化下与 O2发生反应生成 CH3CH2CHO。（5）化合物 E 与足量 NaOH 醇溶液加热反应，发生卤代烃消去反应，同时羧基、生成的HBr 均与 NaOH 发生中和反应。（6）烃 A 可与苯酚在酸性条件下产生苯酚对位取代衍生物 G（C8H10O），属于加成反应，故 G 为，G 的同分异构体满足：遇 FeCl3溶液不显紫色，说明没有酚羟基，苯环上有两个取代基，可以是CH3、CH2OH，或者CH3、OCH3，均有邻、间、对 3 种结构，故符合条件共有 6 种。