2018年天津市高考化学试卷 .doc

2018年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项） 1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（　　） A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应 B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（　　） A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：HCl＜PH3 C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2 3．（6分）下列叙述正确的是（　　） A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb（水解常数）越小 B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C．反应活化能越高，该反应越易进行 D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 4．（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（　　） 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B 向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3＞C6H5OH C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS） D ①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO42﹣ A．A B．B C．C D．D 5．（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（　　） A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 6．（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ] 下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液中存在3个平衡 B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣ C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小 D．用浓度大于1mol•L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4 二、非选择题II卷（60分） 7．（14分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： （1）MgCl2•6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）：　 　。 Mg在元素周期表中的位置；　 　，Mg（OH）2的电子式：　 　。 （2）A2B的化学式为　 　，反应②的必备条件是　 　。上图中可以循环使用的物质有　 　。 （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料　 　（写化学式）。 （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：　 　。 （5）用Mg制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下： RBrRMgBr（R：烃基；R'：烃基或H） 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：　 　。 8．（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下： （1）A的系统命名为　 　，E中官能团的名称为　 　。 （2）A→B的反应类型为　 　，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为　 　。 （3）C→D的化学方程式为　 　。 （4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有　 　种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为　 　。 （5）F与G的关系为（填序号）　 　。 a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构 （6）M的结构简式为　 　。 （7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。 该路线中试剂与条件1为　 　，X的结构简式为　 　； 试剂与条件2为　 　，Y的结构简式为　 　。 9．（18分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样和检测方法。回答下列问题： Ⅰ．采样 采样步骤： ①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。 （1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为　 　。 （2）C中填充的干燥剂是（填序号）　 　。 a．碱石灰 b．无水CuSO4 C．P2O5 （3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、气体的流向及试剂。 （4）采样步骤②加热烟道气的目的是　 　。 Ⅱ．NOx含量的测定 将vL气体通入适量酸性的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，加入 v1 mL c1 mol•L﹣1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。 （5）NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式为　 　。 （6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有　 　。 （7）滴定过程中发生下列反应： 3Fe2++NO3﹣+4H+＝NO↑+3Fe3++2H2O Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O 则气样中NOx折合成NO2的含量为　 　mg•m﹣3。 （8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若缺少采样步骤③，会使测定结果　 　。 若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果　 　。 10．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题： （1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为　 　（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，溶液pH＝　 　。室温下，H2CO3的K1＝4×10﹣2；K2＝5×10﹣11） （2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C﹣H C＝O H﹣H （CO） 键能/kJ•mol﹣1 413 745 436 1075 则该反应的△H＝　 　。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是　 　（填“A”或“B”） ②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是　 　。 （3）O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：　 　。 电池的正极反应式：6O2+6e﹣＝6O2﹣ 6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2 反应过程中O2的作用是　 　。 该电池的总反应式：　 　。