2017年浙江省高考化学【4月】（原卷版）.doc

2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份） 　 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（　　） A．NaCl B．KOH C．HNO3 D．CO2 2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（　　） A． B． C． D． 3．（2分）下列属于非电解质的是（　　） A．葡萄糖 B．氢氧化钠 C．氯化钾 D．铁 4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（　　） A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O 5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液 6．（2分）下列说法不正确的是（　　） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（　　） A．CO2的电子式 B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl C．CH4的球棍模型 D．Clˉ离子的结构示意图 8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　） A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2 9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（　　） A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰 10．（2分）下列说法不正确的是（　　） A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 11．（2分）下列说法正确的是（　　） A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种 12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H=﹣a KJ•mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　） A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13．（2分）下列离子方程式不正确的是（　　） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾═HCO3﹣ B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+ 14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低 B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D．W的位置是第2周期、第ⅣA族 15．（2分）下列说法不正确的是（　　） A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物 D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16．（2分）下列说法正确的是（　　） A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚 B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油 C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖 17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（　　） A．Zn电极是负极 B．Ag2O电极上发生还原反应 C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变 18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　） A．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O的pH小于13 B．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl的pH小于7 C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色 19．（2分）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（　　） A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ•mol﹣1 C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol﹣1 D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ•mol﹣1 20．（2分）下列说法正确的是（　　） A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 21．（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol•L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（　　） 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ（pH=2） 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ（pH=4） 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ（pH=4） 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ（pH=4，含Ca2+） 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol•L﹣1•min﹣1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH） B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0 C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+） D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变 24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（　　） A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+ C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3 25．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　） A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 　 二、非选择题（本大题共4小题，共20分） 26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体． 请回答： （1）有机物D中含有的官能团名称是　 　． （2）D+E→F的反应类型是　 　． （3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是　 　． （4）下列说法正确的是　 　． A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用 D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化． 27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式是　 　． （2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是　 　． （3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式　 　． 28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 请回答： （1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是　 　；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为　 　、洗涤、干燥、称重． （2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）　 　． 29．（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份． （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为　 　． （2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=　 　（溶液体积变化忽略不计）． 　 【加试题】（10分） 30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用． 请回答： （1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ•mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ•mol﹣1 2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ•mol﹣1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是　 　，该反应自发进行的条件　 　． （2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）． 反应ⅠCO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H4 反应ⅡCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H5 ①下列说法不正确的是　 　 A．△H4小于零 B．温度可影响产物的选择性 C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率 ②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为　 　（用a、V表示） ③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线． （3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是　 　． 　 【加试题】（10分） 31．（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃ 请回答： （1）仪器A的作用是　 　；冰水浴冷却的目的是　 　（写两种）． （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因　 　 （3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①　 　（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+． （4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是　 　，馏出物是　 　． （5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是　 　 A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀 D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头． 　 【加试题】（10分） 32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶： 已知RXRCNRCOOH 请回答： （1）A→B的反应类型是　 　． （2）下列说法不正确的是　 　． A．化合物A的官能团是硝基 B．化合物B可发生消去反应 C．化合物E能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是C15H21NO2 （3）写出B+C→D的化学反应方程式　 　． （4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）　 　． （5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式　 　． ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； ②1H﹣NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C=N）．