2017年天津市高考化学试卷 .doc

2017年天津市高考化学试卷 一、本卷共6题，每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的． 1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（　　） A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 2．（6分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（　　） A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2 D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 3．（6分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（　　） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．（6分）以下实验设计能达到实验目的是（　　） 实验目的 实验设计 A． 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 B． 制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C． 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D． 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　） A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 6．（6分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）．230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是（　　） A．增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni（CO）4分解率较低 D．该反应达到平衡时，v生成[Ni（CO）4]＝4v生成（CO） 二、本卷共4题，共64分． 7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题． Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为　 　．B→C的反应条件为　 　，C→Al的制备方法称为　 　． （2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）　 　． a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度 （3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为　 　． Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是　 　，分离后含铬元素的粒子是　 　；阴极室生成的物质为　 　（写化学式）． 8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知： 回答下列问题： （1）分子中不同化学环境的氢原子共有　 　种，共面原子数目最多为　 　． （2）B的名称为　 　．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式　 　． a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应 （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是　 　． （4）写出⑥的化学反应方程式：　 　，该步反应的主要目的是　 　． （5）写出⑧的反应试剂和条件：　 　；F中含氧官能团的名称为　 　． （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程． 目标化合物 9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液． Ⅰ准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用． b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用． Ⅱ滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中． b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀． c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂． d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定． e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f．数据处理． 回答下列问题： （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 　． （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　 　． （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是　 　． （4）b和c两步操作是否可以颠倒　 　，说明理由　 　． （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　 　mL，测得c（I﹣）＝　 　mol•L﹣1． （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为　 　． （7）判断下列操作对c（I﹣）测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果　 　． ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　 　． 10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是　 　． （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为　 　．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是　 　． 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S （3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为　 　． Ⅱ．SO2的除去 方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液 （4）写出过程①的离子方程式：　 　；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq） 从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理　 　． 方法2：用氨水除去SO2 （5）已知25℃，NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1＝1.3×10﹣2，Ka2＝6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）＝　 　mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）＝　 　．