2017年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（原卷版）.doc

2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．（6分）下列说法正确的是（　　） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 3．（6分）下列实验操作规范且能达到目的是（　　） 目的 操作 A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D． 配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A．A B．B C．C D．D 4．（6分）NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键 5．（6分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（　　） A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　） W X Y Z A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．简单离子的半径：Y＜X 7．（6分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　） A．Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7 B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 　 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：　 　、　 　。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是　 　。 ②将下列实验操作步骤正确排序　 　（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热b。熄灭酒精灯c。关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=　 　（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为　 　（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为　 　。 a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba（NO3）2 e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式　 　。 9．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为： FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为　 　．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是　 　． （2）滤渣1中含量最多的金属元素是　 　，滤渣2的主要成分是　 　及含硅杂质． （3）步骤④调滤液2的pH使之变　 　（填“大”或“小”），原因是　 　（用离子方程式表示）． （4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体．冷却到　 　（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多． a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃ 步骤⑤的反应类型是　 　． （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为　 　． 10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图　 　． （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式　 　．该反应需要在加压下进行，原因是　 　． （3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2 2As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3 则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=　 　． （4）298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示． ①下列可判断反应达到平衡的是　 　（填标号）． a．溶液的pH不再变化 b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣） c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化 d．c（I﹣）=y mol•L﹣1 ②tm时，v正　 　 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）． ③tm时v逆　 　 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是　 　． ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为　 　． 　 [化学--选修3：物质结构与性质] 11．（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题： （1）Co基态原子核外电子排布式为　 　．元素Mn与O中，第一电离能较大的是　 　，基态原子核外未成对电子数较多的是　 　． （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为　 　和　 　． （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为　 　，原因是　 　． （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在　 　． （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为　 　nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为　 　nm． 　 [化学--选修5：有机化学基础] 12．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为　 　。C的化学名称是　 　。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是　 　，该反应的类型是　 　。 （3）⑤的反应方程式为　 　。吡啶是一种有机碱，其作用是　 　。 （4）G的分子式为　 　。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有　 　种。 （6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线　 　（其他试剂任选）。 　 第4页（共4页）