2016年浙江省高考化学【10月】（含解析版）.docx

2016年10月浙江省普通高校招生选考考试 化学试题 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是(　　) A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．NaOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是(　　) 3．下列属于电解质的是(　　) A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 4．下列反应中，水作氧化剂的是(　　) A．C＋H2OCO＋H2 B．H2＋CuOCu＋H2O C．Cl2＋H2OHCl＋HClO D．SO3＋H2O===H2SO4 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaCl 6．下列说法不正确的是(　　) A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．二氧化硅可用于制造玻璃 C．海水中的钠元素以单质存在 D．氧化镁(熔点2 800 ℃)是优良的耐高温材料 7．下列表示正确的是(　　) A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O C．S2－的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 8．下列能使品红溶液褪色的是(　　) A．SO2 B．BaSO4 C．KCl D．CO2 9．下列属于可再生能源的是(　　) A．氢能 B．石油 C．煤 D．天然气 10．下列说法正确的是(　　) A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11．下列说法不正确的是(　　) A.6C表示质子数为6、中子数为8的核素 B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物 C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2­甲基戊烷 12．在一定条件下，可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是 (　　) A．反应放出a kJ热量 B．X和Y的物质的量之比为1∶2 C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率 13．下列离子方程式正确的是(　　) A．金属钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 　2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C．W元素与氢元素可能会形成W2H6 D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 15．下列说法正确的是(　　) A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构 B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16．下列说法正确的是(　　) A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解 17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是(　　) A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 18．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是(　　) A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH B．测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性 C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　) A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1 B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1 D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1 20．下列说法不正确的是(　　) A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成 21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是(　　) A．25 ℃时，在10～30 min内，R的分解平均速度为0.030 mol·L－1·min－1 B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等 C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大 D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B．常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA C．标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA 23．常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　) A．V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－) B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－) C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－) D．pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－) 24．已知还原性：SO ＞I－。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　) A．当a≥b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－ B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O===4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－ C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol D．当a＜b＜时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b 25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是(　　) A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－ C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液 D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色 二、非选择题(本大题共7小题，共50分) 26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图： 请回答： (1)有机物B中含有的官能团名称是________。 (2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是____________________________________。 (3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是____________________________(用化学方程式表示)。 (4)下列说法正确的是______。 A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示)，化学式为________。 (2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。 28．(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．胶头滴管　E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，______________________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的NaCO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 29．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 (1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。 30．(加试题)(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。 (1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。 ①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由__________________________________________。 ②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图，保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105 Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。 (2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaClO(aq)＋NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－102 kJ·mol－1 3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1 ①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_____________________________。 ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为c1 mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________(用c0、c1表示)mol·L－1。 ③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行： Ⅰ.2ClO－===ClO＋Cl－ Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO＋Cl－ 常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：______________________________________________________。 (3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式__________________________________________________________________。 31．(加试题)(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下： 已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO SOCl2熔点－105 ℃、沸点76 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答： (1)第②步调pH适合的物质是____________(填化学式)。 (2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是_________________________________________________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是____________________(填一种)。 (3)第④步中发生的反应化学方程式是_____________________________________________。 (4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由________________________________________。 图1 装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞________(填“a”、“b”或“a和b”)。 (5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。 已知：4NH3·H2O＋Cu2＋===Cu(NH3)＋4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2＋在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)的吸光度A与Cu2＋标准溶液浓度关系如图2所示： 图2 准确称取0.315 0 g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是________(以质量分数表示)。 32．(加试题)(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。 已知：化合物A、E、F互为同分异构体， 请回答： (1)下列说法不正确的是______ A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应 B．化合物D能发生水解反应 C．化合物E能发生取代反应 D．化合物F能形成内盐 (2)B＋C→D的化学方程式是_____________________________________________________。 (3)化合物G的结构简式是____________。 (4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式__________。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基； ②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 (5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。 化学参考答案 1．A 解析　酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物，CO2为酸性氧化物，NaCl属于盐，NaOH属于碱。 2．B 解析　A为烧杯，C为容量瓶，D为烧瓶。 3．C 解析　酒精、蔗糖属于非电解质，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。 4．A 解析　B项，H2还原CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C项，Cl2和H2O反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂；D项，SO3和H2O反应不是氧化还原反应。 5．B 解析　A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因为CO的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。 6．C 解析　配制生理盐水用的是食盐；工业上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高温下制造普通玻璃；MgO的熔点很高，所以可用作耐高温材料；在海水中钠元素是以Na＋形式存在。 7．D 解析　A项，NaCl的电子式应为Na＋[C]－；B项，二氧化碳的结构式应为OCO；C项，S2－的结构示意图：。 8．A 解析　SO2和品红发生化合反应而使品红溶液褪色，但褪色不稳定，加热会恢复红色。 9．A 解析　石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。 10．A 解析　B项，烧瓶不能用酒精灯直接加热，应垫石棉网；C项，氯化氢在水中才能发生电离，所以氯化氢气体不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；D项，由于玻璃中的SiO2能和NaOH反应，所以盛放NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。 11．B 解析　A项，6C中质子数为6，中子数为8；B项，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它们不是同系物；C项，C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，它们的沸点各不相同；D项，，其名称为2­甲基戊烷。 12．C 解析　A项，由于该反应为可逆反应，且没给出反应物物质的量，所以反应放出热量不确定；B项，达到平衡时，X、Y的物质的量之比不一定为1∶2，它和起始量、转化率均有关系；D项，达到平衡时，X的正反应速率与Z的逆反应速率应符合其化学计量数之比。 13．B 解析　A项，不符合电子守恒，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项，应为2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O；D项，应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 14．D 解析　根据元素在周期表中的位置，可以推断，X为O，Y为S，Z为Cl，W为Si。A项，同周期原子半径逐渐减小，同族元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；B项，稳定性HCl＞H2S；C项，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D项，Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl，反过来不能进行。 15．C 解析　A项，由于甲烷是正四面体结构，所以它的二氯代物只有一种；B项，苯使溴水褪色因为萃取，而乙烯使溴水褪色是因为发生加成反应；C项，由于乙炔和苯的最简式相同，所以当质量相同时，其耗氧量也相同；D项，苯与氯气反应生成氯苯，发生取代反应。 16．B 解析　A项，油脂、糖类中的单糖、二糖均不是高分子化合物；C项，在加银氨溶液之前，应加入NaOH溶液中和硫酸；D项，甲醛能使蛋白质变性。 17．D 解析　A项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋。 18．D 解析　A项，若0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。 19．D 解析　根据图示，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1，所以，A、B两项错误，根据图示：2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1，所以C项错误，D项正确。 20．A 解析　A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化时，电离成自由移动的OH－和Na＋，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，生成H2和O2，形成共价键，正确。 21．D 解析　A项，v(R)＝＝0.030 mol·L－1·min－1，正确；B项，在50 min时，两个温度下R全部分解，分解率均为100%，正确；C项，在50 min时，30 ℃时，R分解了1.6 mol·L－1，而在25 ℃时，R分解了1.3 mol·L－1，所以在0～50 min内，R的平均分解速率随温度升高而增大，正确；D项，对比30 ℃和10 ℃的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内R的分解速率随温度升高而增大，错误。 22．C 解析　A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，错误；C项，根据2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，标准状况，8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA之间，错误。 23．B 解析　根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。A项，由于HY为强酸，所以c(X－)＜c(Y－)，错误；B项，当V(NaOH)＝10.00 mL时，HX、HY均反应一半，根据pH，此时溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C项，当V(NaOH)＝20.00 mL时，正好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，当pH＝7时，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，错误。 24．C 解析　由于还原性SO＞I－，所以通入Cl2发生的反应依次为 SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－① 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－② A项，当a≥b时，Cl2不足，只发生反应①，正确；B项，当5a＝4b时，即＝时，既发生反应①，又发生反应②，正确；C项，当b＝a时，只发生反应①，转移电子数为2a，当b＝a时，转移电子数为2a＋a＝3a mol，所以当a≤b≤a时，转移电子数为2a≤n(e－)≤3a，错误；D项，当a＜b＜a时，此时，n(SO)＝a mol，I－为[a－2(b－a)]＝(3a－2b) mol，Cl－为2b mol，正确。 25．B 解析　根据向溶液X中加入过量稀盐酸有气体放出，可以推断X中含有CO，根据离子共存原则，没有Ca2＋、Fe2＋，根据电荷守恒，一定有Na＋；根据沉淀，X中一定有SiO，根据向溶液1中加入过量AgNO3溶液产生的现象，一定没有Br－，因为没有产生黄色沉淀，可能有SO、Cl－，综上所述，A错误，B正确；C项，应加入Ba(NO3)2，不能加入BaCl2，因为Ag＋干扰SO的检验，错误；D项，溶液中不含Fe2＋，所以不会发生该现象，错误。 26．(1)醛基 (2)CH2CH2＋CH3COOHCH3COOCH2CH3 (3)CH3CH2ONa＋H2O―→CH3CH2OH＋NaOH (4)AD 解析　A的摩尔质量为1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1，应为C2H4，根据转化关系，B为CH3CHO，C为CH3COOH，D为C2H5OH。(3)Na与C2H5OH反应生成C2H5ONa，C2H5ONa强烈水解生成C2H5OH和NaOH，所以滴入酚酞溶液呈红色。(4)A项，CH2CH2＋HOC2H5C2H5OC2H5，正确；B项，CH3CHO与Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，CH3COOH能使Cu(OH)2溶解，而C2H5OH和Cu(OH)2不反应，所以用新制Cu(OH)2悬浊液能区分B、C、D，错误；C项，分离乙酸乙酯和乙酸的混合液，应加入饱和Na2CO3溶液，再分液，错误；D项，CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH，当加入NaOH时，由于CH3COOH和NaOH反应，平衡右移，所以乙酸乙酯在NaOH溶液中水解较在稀硫酸中更完全。 27．(1)S、Cu Cu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4 (2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4 解析　(1)根据反应流程，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01 mol，黑色固体为CuO，其物质的量为0.01 mol，所以X中除H、O外，还有S、Cu。固体中有CuSO4，其物质的量为0.01 mol，其质量为1.60 g,1.60 g的黑色固体应为CuO，其物质的量为0.02 mol，所以Cu2＋共有0.03 mol, OH－共有0.04 mol，SO共有0.01 mol，X的化学式为Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。(2)若用非氧化还原反应制取X，可用NaOH溶液与CuSO4溶液反应制取。 28．(1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3)AC 解析　(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。 (3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。 29．(1)2∶1(或2) (2)2.50 mol·L－1 解析　(1)根据表中数据分析，第Ⅰ组实验，Na2CO3、NaHCO3完全反应，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y， 解得 Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为2∶1。 (2)设NaHCO3的物质的量为x，则Na2CO3的物质的量为2x， 实验Ⅱ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝3.70 g x＝0.012 5 mol， 实验Ⅲ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝5.18 g x＝0.017 5 mol， 实验Ⅳ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝6.66 g x＝0.022 5 mol 实验Ⅳ中，Na2CO3为0.045 mol，NaHCO3为0.022 5 mol，Na2CO3完全反应生成NaHCO3，而NaHCO3反应了0.03 mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol， c(HCl)＝＝2.5 mol·L－1。 (注：用实验Ⅲ数据也可以计算) 30．(1)①放热反应，ΔS＜0且反应自发 ② (2)①3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1(其他合理答案均可) ②c0＋或 ③反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO转化 (3)2NaClO3＋O22NaClO4(其他合理答案均可) 解析　(1)该反应为放热反应，反应自发进行即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，又因ΔS＜0，所以ΔH＜0为放热反应。 (2)①NaClO分解生成NaClO3的化学方程式为 3NaClO===2NaCl＋NaClO3 3NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3H2O(l)===3Cl2(g)＋6NaOH(aq)　ΔH＝306 kJ·mol－1 3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)　ΔH2＝－422 kJ·mol－1 上述两式相加得 3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1 ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O c0 c0 3NaClO===2NaCl＋NaClO3 c0－c1 所以c(Cl－)＝c0＋。 (3)电极反应式为 阳极：ClO－2e－＋H2O===ClO＋2H＋ 阴极：2H＋＋2e－===H2 利用O2把生成H2除去，2H2＋O2===2H2O， 总反应式为2NaClO3＋O22NaClO4。 31．(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 (2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜　减慢冷却结晶的速度 (3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2===Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑ (4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A　b (5)92.5% 解析　(1)第②步调节pH的目的是通过水解除去Fe3＋，为了不引入杂质离子，应选用Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。 (2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。 (3)根据信息，SOCl2和水反应生成SO2和HCl。 (4)因为需制得无水Cu(NO3)2，所以应在A、B之间加干燥装置。 (5)当A＝0.620时，Cu2＋浓度为1.55×10－3mol·L－1 设Cu(NO3)2的质量分数为x， ×＝1.55×10－3mol·L－1 x≈92.5%。 32．(1)A 解析　根据制取流程图可以推断 (1)A项，能发生氧化反应(燃烧)，也能发生还原反应(加成反应)。 (4)根据信息，苯环上含有醛基，另一个取代基在其对位，其结构简式分别为 (5) 和CH2CH2制乙苯，由乙苯制邻硝基乙苯，然后再用酸性KMnO4溶液氧化乙基。