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2016年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（　　） A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水 2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为10的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　　） A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+ 6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　） A．制取氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3 7．（2分）下列说法正确的是（　　） A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ•mol﹣1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝+131.3kJ•mol﹣1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ•mol﹣1。 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H＝+74.8kJ•mol﹣1 9．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl（aq） D．MgCO3MgCl2（aq）Mg 10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　） A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．（4分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（　　） A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应 C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应 D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 12．（4分）制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　） A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣ C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣ 13．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 B 室温下，向浓度为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3+的氧化性比I2的强 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强 A．A B．B C．C D．D 14．（4分）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　） A．pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣） B．c（Na+）＝0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣） C．c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣） D．pH＝7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣） 15．（4分）一定温度下，在3个体积均为1.0L的密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（　　） 容器 温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L﹣1 物质的平衡浓度/mol•L﹣1 c（H2） c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大 三、解答题（共5小题，满分68分） 16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1： （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。 ①生成Ca（ClO）2的化学方程式为　 　。 ②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有　 　（填序号）。 A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解 （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为： 6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 ①滤渣的主要成分为　 　（填化学式）。 ②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2]　 　1：5（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　 　。 17．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）D中的含氧官能团名称为　 　（写两种）。 （2）F→G的反应类型为　 　。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式　 　。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 （4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式　 　。 （5）已知：①苯胺（）易被氧化 请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12分）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O。 Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O 反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是　 　。 （2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有　 　（填序号）。 A．Ca2+ B．H+ C．CO32﹣ D．OH﹣ （3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下： ①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：　 　。 ②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣1Na2 S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程。 19．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1： （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣50.4kJ•mol﹣1 Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H＝﹣225.4kJ•mol﹣1 酸溶需加热的目的是　 　；所加H2SO4不宜过量太多的原因是　 　。 （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为　 　。 （3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。 ①实验装置图中仪器A的名称为　 　。 ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，　 　、静置、分液，并重复多次。 （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，　 　，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O。 [已知该溶液中pH＝8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH＝5.0时Al（OH）3沉淀完全]。 20．（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。 （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为　 　。 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示。 ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是　 　。 ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是　 　。 （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。 ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为　 　。 ②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是　 　。 ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是　 　。 【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小题评分．[物质结构与性质] 21．（12分）[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应： 4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN （1）Zn2+基态核外电子排布式为　 　。 （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为　 　mol。 （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是　 　。 （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为　 　。 （5）[Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为　 　。 [实验化学]（共1小题，满分0分） 22．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如图所示。当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O。 （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为　 　。 （2）装置Y的作用是　 　。 （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。 ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、　 　和抽气泵。 ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是　 　。 （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是　 　。