2013年江苏省高考化学试卷 .doc

2013年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（　　） A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气 2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子U 3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣ C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣ D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 4．（2分）下列有关物质性质的应用正确的是（　　） A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5．（2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（　　） A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 6．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　） A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 7．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．1L 1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O 9．（2分）Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　） A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的OH﹣的物质的量浓度增大 D．溶液中Cl﹣向正极移动 10．（2分）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　） A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分． 11．（4分）下列有关说法正确的是（　　） A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小 12．（4分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是（　　） A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 13．（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　） A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ 14．（4分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM＝﹣lgc（M），pc（CO32﹣）＝﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（　　） A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＝c（CO32﹣） C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣） D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣） 15．（4分）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 三、非选择题 16．（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为　 　． （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为　 　． （3）滤渣2 的成分是　 　（填化学式）． （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集． ①D中收集的气体可以是　 　 （填化学式）． ②B中盛放的溶液可以是　 　（填字母）． a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：　 　． 17．（15分）化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）： 已知：① ② （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢） （1）写出A的结构简式：　 　。 （2）G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：　 　和　 　。 （3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：　 　 （任写一种）。 （4）F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：　 　。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。 18．（12分）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域．某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验： ①准确称取2.3350g 样品，配制成100.00mL 溶液A； ②准确量取25.00mL 溶液A，用0.04000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2﹣＝NiY2﹣+2H+），消耗EDTA 标准溶液31.25mL； ③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL（标准状况）． （1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将　 　 （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）． （2）氨气常用　 　 检验，现象是　 　． （3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式（写出计算过程）　 　． 19．（15分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是　 　 （填字母），原因是　 　。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是　 　。 （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是　 　。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是　 　。 （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是　 　。 （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，　 　，得到FeSO4溶液，　 　，得到FeSO4•7H2O 晶体。 20．（14分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用． （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下： 2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ•mol﹣1 2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3 则△H3＝　 　 kJ•mol﹣1． （2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是　 　． （3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示． ①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在　 　；pH＝8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为　 　． ②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是　 　（用离子方程式表示）． （4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示． ①酸性气体是　 　（填化学式）． ②X的结构简式为　 　． 四、[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分． 21．（12分）A．[物质结构与性质] 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍． （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示． ①在1个晶胞中，X离子的数目为　 　． ②该化合物的化学式为　 　． （2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是　 　． （3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是　 　． （4）Y与Z可形成YZ42﹣ ①YZ42﹣的空间构型为　 　 （用文字描述）． ②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：　 　． （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为　 　． 22．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下： 甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 密度（20℃）/g•cm﹣3 溶解性 甲醇 64.7 / 0.7915 易溶于水 乙醚 34.5 / 0.7138 微溶于水 3，5﹣二甲氧基苯酚 / 33～36 / 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取．①分离出甲醇的操作是的　 　． ②萃取用到的分液漏斗使用前需　 　并洗净，分液时有机层在分液漏斗的　 　 填（“上”或“下”）层． （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是　 　；用饱和食盐水洗涤的目的是　 　． （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是　 　（填字母）． a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥 （4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先　 　，再　 　．