2012年江苏省高考化学试卷解析版 .doc

2012年江苏省高考化学试卷解析版 参考答案与试题解析 一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（　　） A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；F7：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有 【专题】21：热点问题． 【分析】减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起． 【解答】解：A．汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确； B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故B正确； C．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合社会可持续发展理念，故C正确； D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展，会使资源匮乏，是只顾眼前不顾将来的做法，不符合社会可持续发展理念，故D错误； 故选：D。 【点评】本题考查环境保护及可持续发展，节约资源、走可持续发展之路，人人有责，并做到从我做起，题目难度不大． 2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F﹣的结构示意图： C．中子数为20 的氯原子：2017Cl D．NH3 的电子式： 【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；43：电子式；44：原子结构示意图；47：结构简式；4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有 【专题】514：化学用语专题． 【分析】A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略； B．阴离子核外电子数＝质子数+电荷数； C．元素符号的左上角为质量数； D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出． 【解答】解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误； B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确； C．质量数＝质子数+中子数＝17+20＝37，故C错误； D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子． 3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．0.1mol•L﹣1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ B．0.1mol•L﹣1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ C．0.1mol•L﹣1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣ D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣ 【考点】DP：离子共存问题．菁优网版权所有 【专题】516：离子反应专题． 【分析】A．碱性溶液中，如离子与OH﹣不反应，则能大量共存； B．与CO32﹣反应的离子不能大量共存； C．Fe3+可与I﹣、SCN﹣反应； D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液呈酸性． 【解答】解：A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，则能大量共存，故A正确； B．Ba2+与CO32﹣反应，不能大量共存，故B错误； C．Fe3+可与I﹣、SCN﹣反应而不能大量共存，故C错误； D．c（H+）/c（OH﹣）＝1×1014的溶液呈酸性，ClO﹣不能在酸性条件下大量共存，故D错误。 故选：A。 【点评】本题考查离子共存问题，注意把握常见离子的性质，答题时注意把握题给条件，为解答该题的关键，题目难度中等． 4．（2分）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　） A．该反应为吸热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 【考点】BB：反应热和焓变．菁优网版权所有 【专题】517：化学反应中的能量变化． 【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断； B、催化剂改变速率不改变平衡； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能； D、图象中分析判断； 【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A正确； B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误； C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确； D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误； 故选：AC。 【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键． 5．（2分）下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　） A．明矾能水解生成Al（OH）3 胶体，可用作净水剂 B．FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C．SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 D．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 【考点】BJ：常见化学电源的种类及其工作原理；DD：盐类水解的应用；F5：二氧化硫的化学性质；GO：铁盐和亚铁盐的相互转变．菁优网版权所有 【专题】55：化学计算． 【分析】A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用； B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜； C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆； D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电； 【解答】解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A相对应； B、印刷线路板是铜制成的，氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3 溶液能与Cu 的反应；故B相对应； C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故C不对应； D、锌具有还原性做原电池负极，具有金属通性导电；利用Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，故D对应； 故选：C。 【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，三价铁离子和铜发生氧化还原反应，二氧化硫的漂白性判断，金属性质的应用，题目难度中等． 6．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　） A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有 【专题】25：实验评价题． 【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应； B．NH4Cl受热易分解； C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止； D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳． 【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误； B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误； C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误； D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等． 7．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　） ①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 ②SSO3H2SO4 ③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3 ④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 ⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO． A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 【考点】F5：二氧化硫的化学性质；GK：镁、铝的重要化合物；GN：铁的氧化物和氢氧化物．菁优网版权所有 【专题】52：元素及其化合物． 【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝． ②硫燃烧生成二氧化硫． ③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3． ④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠． ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁． 【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确； ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误； ③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误； ④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确； ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确。 故①④⑤正确。 故选：D。 【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液． 8．（2分）设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有 【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡； B、质量换算物质的量结合分子数计算； C、标准状况乙醇不是气体； D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量； 【解答】解：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误； B、18 g H2O 物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3NA，故B正确； C、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故C错误； D、常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等． 9．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O＝3I2+6OH﹣ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O＝HSO3﹣+NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣＝Ag++NO↑+H2O 【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有 【专题】16：压轴题；516：离子反应专题． 【分析】A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子； B．漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应； C．过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵； D．电子不守恒． 【解答】解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I﹣+IO3﹣+6H+＝3I2+3H2O，故A错误； B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误； C．将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O＝HSO3﹣+NH4+，故C正确； D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣＝3Ag++NO↑+2H2O，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大． 10．（2分）下列有关说法正确的是（　　） A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大 D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【考点】BB：反应热和焓变；BK：金属的电化学腐蚀与防护．菁优网版权所有 【专题】16：压轴题；51E：化学平衡专题；51I：电化学专题． 【分析】A．CaCO3分解需要吸收热量； B．镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应； C．升高温度，平衡转化率减小； D．水的电离为吸热反应． 【解答】解：A．CaCO3分解需要吸收热量，该反应的△H＞0，故A错误； B．镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应而导致更易腐蚀，故B正确； C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则H2的平衡转化率减小，故C错误； D．水的电离为吸热反应，升高温度，有利于水的电离，故D错误。 故选：B。 【点评】本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、电化学腐蚀、平衡移动以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意把握电化学反应原理以及平衡移动的影响因素． 二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分． 11．（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　） A．能与FeCl3 溶液发生显色反应 B．能使酸性KMnO4 溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】分子中含有﹣OH、﹣COO﹣、﹣COOH、C＝C等官能团，根据官能团的性质判断，注意不含苯环． 【解答】解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误； B．含有C＝C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正确； C．含有C＝C，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、消去反应，故C正确； D．含有﹣COO﹣、﹣COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。 故选：BC。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键． 12．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　） A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题． 【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第ⅡA族，原子序数等于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，据此解答． 【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，则 A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S，故A正确； B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2SO4＞H2SiO3，故B错误； C．YX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误； D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞S，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正确； 故选：AD。 【点评】本题考查了结构位置性质关系、元素周期律等，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，掌握元素周期律的正确运用． 13．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　） A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性 B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣ C．向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强 D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；F9：硫酸根离子的检验；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；RM：比较弱酸的相对强弱的实验．菁优网版权所有 【专题】25：实验评价题． 【分析】A．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性； B．根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子； C．根据强酸制弱酸的原理； D．根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答． 【解答】解：A．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误； B．溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42﹣或SO32﹣，故B错误； C．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3 的酸性强，故C错误； D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键． 14．（3分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表： t/s 0 50 150 250 350 n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是（　　） A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol•L﹣1•s﹣1 B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）＝0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0 C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆） D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80% 【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有 【专题】51E：化学平衡专题． 【分析】A．由表中数据可知，50s内△n（PCl3）＝0.16mol，根据v计算v（PCl3）； B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）＝0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则n′（PCl3）＝0.22mol＞0.2mol，可知平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动； C．根据K计算平衡常数，再求浓度商（Qc），K＞Qc，说明反应向正反应方向进行，K＜Qc，说明反应向逆反应方向进行，K＝Qc，说明处于平衡状态； D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，则参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol。 【解答】解：A．由表中数据可知，50s内△n（PCl3）＝0.16mol，v（PCl3）0.0016mol/（L•s），故A错误； B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）＝0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）＝0.11 mol/L，则n′（PCl3）＝0.11 mol/L×2L＝0.22mol＞0.2mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误； C．250s处于平衡状态，则： PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） 开始（mol/L）：0.5 0 0 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1 所以平衡常数k0.025。 起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc0.02＜K＝0.25，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确； D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于80%，故D错误， 故选：C。 【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数应用、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。 15．（3分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　） A．pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣） C．pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1 D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣） 【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有 【专题】16：压轴题；51G：电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．由图可知，pH＝4.75时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，pH＝5.5时，酸性减弱，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO﹣）增大，据此确定c（CH3COOH）和c（CH3COO﹣）的相对大小； B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）判断； C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），据此解答； D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离． 【解答】解：A． 由图可知，pH＝4.75时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，pH＝5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO﹣）增大，则所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误； B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣），故B正确； C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1，电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1，故C正确； D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离，溶液中c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故D错误； 故选：BC。 【点评】本题考查离子浓度大小判断，注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大． 三.非选择题 16．（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下： （1）一定条件下，NO 与NO2 存在下列反应：NO（g）+NO2（g）⇌N2O3（g），其平衡常数表达式为K＝　　． （2）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是　使尾气中NO、NO2被充分吸收　；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是　Ca（OH）2　（填化学式）． （3）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1．若n（NO）：n（NO2）＞1 颐1，则会导致　排放气体中NO含量升高　；若n（NO）：n（NO2）＜1 颐1，则会导致　产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高　． （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为　3NO2﹣+2H+＝NO3﹣+2NO↑+H2O　． 【考点】C8：化学平衡常数的含义；EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．菁优网版权所有 【专题】524：氮族元素． 【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值； （2）使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触；滤渣的主要成分是Ca（OH）2； （3）若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，若＜1：1，则二氧化氮过量； （4）根据质量守恒和电荷守恒定律书写； 【解答】解：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，NO（g）+NO2（g）⇌N2O3（g），其平衡常数表达式为K，故答案为：； （2）使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是Ca（OH）2，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2； （3）若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2，故答案为：排放气体中NO含量升高；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高； （4）反应物是NO2﹣和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO2﹣+2H+＝NO3﹣+2NO↑+H2O，故答案为：3NO2﹣+2H+＝NO3﹣+2NO↑+H2O． 【点评】本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力，题目难度适中． 17．（12分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下： （1）化合物A 中的含氧官能团为　羟基　和　醛基　（填官能团名称）． （2）反应①→⑤中，属于取代反应的是　①③⑤　（填序号）． （3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：　　． I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应． （4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为　　． （5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图　　（无机试剂任用）． 合成路线流程图示例如下： 【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】合成H的各物质都在合成图中，由碳链骨架和官能团的变化可知，反应①为取代反应，反应②为还原反应，反应③为取代反应，反应④为加成反应，反应⑤为取代反应； （1）A为邻羟基苯甲醛，含有﹣OH、﹣CHO； （2）根据以上分析判断反应类型； （3）B为，其一种同分异构体满足I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应，则该有机物中不含酚羟基，含2个苯环及酯的结构，且水解后生成苯酚结构； （4）D为，E为，D与X反应生成E，X能发生银镜反应，X一定含﹣CHO； （5）先发生硝化反应生成硝基苯，再还原为苯胺，然后与反应生成的物质，该物质再与SOCl2在加热条件下反应得到产物． 【解答】解：合成H的各物质都在合成图中，由碳链骨架和官能团的变化可知，反应①为取代反应，反应②为还原反应，反应③为取代反应，反应④为加成反应，反应⑤为取代反应； （1）A为邻羟基苯甲醛，含有﹣OH、﹣CHO，名称分别为羟基、醛基，故答案为：羟基；醛基； （2）根据以上分析可知①③⑤为取代反应，故答案为：①③⑤； （3）B为，其一种同分异构体满足I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应，则该有机物中不含酚羟基，含2个苯环及酯的结构，且水解后生成苯酚结构，符合条件的同分异构体为， 故答案为：； （4）D为，E为，D与X反应生成E，X能发生银镜反应，X一定含﹣CHO，则X的结构简式为， 故答案为：； （5）先发生硝化反应生成硝基苯，再还原为苯胺，然后与反应生成的物质，该物质再与SOCl2在加热条件下反应得到产物，则合成路线流程图为， 故答案为：． 【点评】本题考查有机物的合成，明确合成图中物质的结构与性质的关系、碳链结构与官能团的变化等即可解答，题目难度中等，（5）为解答的难点，注意结合信息来分析解答． 18．（10分）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A． ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g． ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L﹣1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑ （1）已知室温下BaSO4 的Ksp＝1.1×10﹣10，欲使溶液中c（SO42﹣ ）≤1.0×10﹣6 mol•L﹣1，应保持溶液中c（Ba2+）≥　1.1×10﹣4　mol•L﹣1． （2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，其离子方程式为　2MnO4﹣+3H2O2＝2MnO2↓+3O2↑+2OH﹣+2H2O　． （3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）． 【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．菁优网版权所有 【专题】18：实验分析题． 【分析】（1）根据沉淀溶解平衡常数Ksp＝c（SO42﹣）•c（Ba2+ ）来计算； （2）不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，双氧水被氧化生成氧气，根据电荷守恒可知有氢氧根离子生成，再根据原子守恒判断是否有水生成，配平书写； （3）生成的白色固体0.5825g为硫酸钡，根据n计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒可知n（Na2SO4）＝n（BaSO4）．根据方程式计算25mL溶液中n（H2O2），再根据m＝nM计算25mL溶液中硫酸钠、过氧化氢的质量，继而计算结晶水的质量，根据各物质的物质的量之比确定x：y：z，据此书写化学式． 【解答】解：（1）沉淀溶解平衡常数Ksp＝c（SO42﹣）•c（Ba2+ ），当c（SO42﹣）≤1.0×10﹣5 mol•L﹣1，所以溶液中c（Ba2+ ）1.1×10﹣4mol/L， 故答案为：1.1×10﹣4； （2）不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，Mn元素共降低3价，双氧水被氧化生成氧气，氧元素共升高2价，化合价最小公倍数为6，故MnO4﹣的系数为2、MnO2的系数为2，H2O2的系数为3、O2系数为3，根据电荷守恒可知有OH﹣生成，其系数为2，由原子守恒可知，有水生成，其系数为2，反应离子方程式为：2MnO4﹣+3H