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2013
安徽
高考
化学
试卷
答案
word
2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)(化学)
第I卷(选择题 共120分)
本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考
相对原子质量(原子量):H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207
催
7.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中的甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含有σ键又含有π键 D.每生成1.8gH2O消耗22.4LO2
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项
a中的
物质
b中的
物质
c中收集的气体
d中的
物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、Br— D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式:Ca+2Cl——2e—=CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
11.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) +CO2(g) +SO2(g) ΔH>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42—等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是
A.由矿盐生成食盐,除去SO42—最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
13.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3—+ H2O H2SO3 + OH— ①
HSO3— H+ + SO32— ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3—)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3—) + c(OH—) +c(SO32—)
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32—)>c(H+) = c(OH—)
25.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y是地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”);XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是
;
W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。
13. 在25°、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,
该反应的热化学方程式是 。
26.(16分)
有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):
(1)B的结构简式是 ;E中含有的官能团名称是 。
(2)由C和E合成F的化学方程式是 。
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基
(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。
(5)下列说法正确的是 。
a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c.E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应27.(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1) 洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号),检验该离子是否洗涤的方法是
。
(2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP
(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。
28.(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。
(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明 ;
实验①中0~t1时间段反应速率(Cr3+)= mol•L-1•min-1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用;
假设二: ;
假设三: ;
…………
(5) 请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定)
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
2013年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)
理科综合能力测试【参考答案】
第I卷共20小题,每小题6分,共120分。
1. A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D
11. A 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D
第II卷共11题,共180分。
25.(15分)
(1) 三 IVA 大
(2) 小 分子间作用力 乙酸(合理均可)
(3) 先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
(4) 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=—3352kJ/mol(合理即可)
26. (16分)
(1) HOOC(CH2)4COOH 氨基、羧基
(2) CH3OOC(CH2)4COOCH3+2H2NCH2CH2OH→
2CH3OH+HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH
CH2
CH2
CH2
(3)
(4) 乙醇 消去反应合理即可)
(5) a、b、d
27. (13分)
(1) Fe3+ 取最后一次洗涤液,加入KSCN溶液,如果不出现红色,则已洗净;反之,未洗净。(合理即可)
(2) 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O SiO2(合理即可)
(3) 不能 分液漏斗
(4) 97.0%
28. (14分)
(1)
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
③
20
20
(2) CO2
(3) 溶液pH对该反应的速率有影响
(4) Al3+起催化作用 SO42—起催化作用
(5)
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
用等物质的量的K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O代替实验①中的铁明矾,控制其他反应条件与实验①相同,进行对比实验
反应进行相同时间后,若溶液中c(Cr2O72—)大于实验①中的c(Cr2O72—),则假设一成立;若两溶液中的c(Cr2O72—)相同,则假设一不成立。
(本题属于开放性试题)