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2008年安徽高考化学试卷及答案word.docx
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2008 安徽 高考 化学 试卷 答案 word
2008年普通高等学校招生全国统一考试(化学) 选择题 共21小题,第小题6分,共126分。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量(原子量):H l C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 一、 选择题(本题共13小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 7.下列化合物,按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 8.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇     B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷           D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17    B.1和8    C.1和6      D.7和12 10.下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 11.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 13.电解100mL含 c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 26.(16分) 实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答: (1) 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                    ; (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                ; (3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量; (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是                                    ; (5)上述制得的KmnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。 27.(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5倍化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图: (1)5种化合物分别是V     、W     、X     、Y    、Z    ;(填化学式) (2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是           : (3)V的电子式是           。 28.(13分) 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水,按图连接仪器。 实验开始时缓级通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。同时,b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却。此时,管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题: (1)元素Z是      : (2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?                                        ;(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是                                        ; (4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理:如不需处理,请说明理由。                                        。 29.(16分) A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如下图所示: (1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成的一溴代物只有两种,则C的结构简式为            ; (2)D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为              ,D具有的官能团是           ; (3)反应①的化学方程式是                       ; (4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F,F可能的结构简式是                       ; (5)E可能的结构简式是                                                                     。 参考答案 第Ⅰ卷共21小题,每小题6分,共126分。 一、选择题:选对的给6分,选错或未选的给0分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D C D B A D D B C A C 26、(16分) (1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O (2)3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O (3)由上述两个化学方程式可知,反应物和生成物间的计量关系为: MnO2 K2MnO4 KMnO4 87 158× 2.5×80% x 答:KMnO4的理论产量是2.4g (4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O (5)设该KMnO4的纯度为y,根据化学方程式可知 KMnO4———Na2C2O4 ×158 134 0.165 × y 0.335 27、(15分) (1)CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 (2)Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 Ca2+[ C C ]2- (3) 28、(13分) (1)氧 (2)不需要,因有N2不断通入,b瓶溶液不会倒吸至a管 (3)MO+CM+CO↑ MO+COM+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2↑ (4)需处理,因含有CO,可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 H3C— —OH 29、(16分) (1) H3C— —OCCH2CH2CH3+H2O H3C— —OH+CH3CH2COOH H2SO4 △ O (2)C4H8O2 羧基 (3) CH3CH2CH2OH CH3CHCH3 OH (4) —CH2COOH H3C— —COOH (5) —COOH H3C —COOH CH3

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