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2009年海南高考化学试题及答案.doc
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2009 海南 高考 化学试题 答案
2009年高考试题——海南化学 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207 1.(2009海南高考)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是:   2.(2009海南高考)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:   A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z    B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z  C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z      D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z 3.(2009海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:  A.通入二氧化碳气体        B.加入氢氧化钡溶液  C.加入澄清石灰水          D.加入稀盐酸 4.(2009海南高考)在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:  物质 X Y Z 初始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0 平衡浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是:   A.反应达到平衡时,X的转化率为50%  B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 5.(2009海南高考)下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是:  A.甲苯    B.硝基苯    C.2-甲基丙烯      D.2-甲基丙烷 6.(2009海南高考)已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:  A.该溶液的pH=4  B.升高温度,溶液的pH增大  C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7  D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 7.(2009海南高考)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是:  A.PbO    B.Pb2O3    C.Pb3O4    D.PbO2 8.(2009海南高考)下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)  A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA  B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等  C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA  D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 9.(2009海南高考)在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是:  A.A12O3、SO2、CO2、SO3      B.C12、A12O3、N2O5、SO3  C.CO2、C12、CaO、SO3        D.SiO2、N2O5、CO、C12 10.(2009海南高考)门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是:  A.X单质不易与水反应          B.XO2可被碳或氢还原为X  C.XCl4的沸点比SiCl4的高       D.XH4的稳定性比SiH4的高 11.(2009海南高考)在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为:  A.+1    B.+2     C.+3    D.+4br> 12.(2009海南高考)已知:Fe2O3+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=234.1kJ••mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ••mol-1 则2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(g)的ΔH是  A、-824.4 kJ••mol-1     B、-627.6kJ••mol-1  C、-744.7kJ••mol-1        D、-169.4kJ••mol-1 13.(2009海南高考)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为                      (2)反应②的离子方程式为                  (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式              (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为                    。 14.(2009海南高考)汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等,请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为    ,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由    能转化为      能,最终转化为机械能; (2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的      (填化学式,多填本空不得分)排放; (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式                   15.(2009海南高考)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为            ,发生的电极反应为                ; (2)电池正极发生的电极反应为                    ; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是            ,反应的化学方程式为             ; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是                    。 16.(2009海南高考)下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。        (1)选用方案I时,X应该具有的性质是          ,残留物应该具有的性质是          ; (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是        ,有关反应的化学方程式为               ; (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                           。 17.(2009海南高考)某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。     (1)A的分子式为                  :     (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为            ,反应类型是        ; (3)已知:   。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式               ; (4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式                            ; (5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                  。 18.(2009海南高考)下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是:  A.2,2,3,3一四甲基丁烷     B.2,3,4一三甲基戊烷  C.3,4一二甲基己烷           D.2,5一二甲基己烷 19.(2009海南高考)已知某氨基酸的相对分子质量小于200,且氧的质量分数约为0.5,则其分子中碳的个数最多为:  A.5个    B.6个    C.7个    D.8个 20.(2009海南高考)分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构):  A.7种    B.8种    C.9种    D.10种 21.(2009海南高考)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料   的路线: 已知:   ①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9;  ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:    ③C可发生银镜反应。    请根据以上信息回答下列问题: (1)A的分子式为                     ; (2)由A生成B的化学方程式为           ,反应类型是                 ; (3)由B生成C的化学方程式为         ,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是                      ; (4)D的结构简式为              ,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有                      (写结构简式)。 22.(2009海南高考)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:    A.Li,F    B.Na,F   C.Na,C1    D.Mg,O 23.(2009海南高考)下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:   表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 24.(2009海南高考)下列说法中错误的是:  A.SO2、SO3都是极性分子  B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键  C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强  D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性 25.(2009海南高考)    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。    请回答: (1)A元素的名称是                     ; (2)B的元素符号是              ,C的元素符号是               ,B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高,其原因是                      (3)E属元素周期表中第         周期,第        族的元素,其元素名称是        , 它的+2价离子的电子排布式为                    : (4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为            ;该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是                (只要求列出算式)。 26.(2009海南高考)下列有关肥皂的叙述中错误的是:   A.肥皂与纯碱的去污原理相同  B.肥皂可以加速油污在水中的分散  C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的  D.肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 27.(2009海南高考)下列使用化肥、农药的描述中正确的是:  A.高温多雨时比较适合施用钾肥  B.长期施用硫铵会造成土壤板结  C.石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用  D.过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 28.(2009海南高考)下列有关硬水及其软化的说法中错误的是:  A.离子交换法可以软化硬水  B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+  C.生产、生活使用的天然水必须经软化  D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 29.(2009海南高考)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题: (1)氨催化氧化的化学方程式为                    : (2)原料气中空气必须过量,其主要原因是                               ; (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                    ; (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为              ,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为                  (答2项)   1答案:D 2答案:B 3答案:A 4答案:C 5答案:D 6答案:B 7答案:C 8答案:C 9答案:B 10答案:D 11答案:C 12答案:A 13答案:(9分) (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (2)6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(2分) (3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也给分)(2分) (4)5.6×10-4mol·L-1(3分) 14答案:(8分) (1)4CmHn+(4m+n)O2=4mCO2+2nH2O(2分) 化学 热(2分) (2)SO2(2分) (3)2NOx+2xCON2+2xNO2(2分) 15答案:(9分) (1)锂 Li-2e-=Li+(2分) (2)2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2(2分) (3)出现白雾,有刺激性气体生成 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(3分) (4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应(2分) 16答案:(9分) (1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发,且具有较高的热稳定性(2分) (2)HNO3 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O [或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+2H2O](3分) (3) (4分)(其他合理答案也可给分) 17答案:(1)C8H8 (2);加成反应 (3) (4) (5) 18答案:D 19答案:B 20答案:C 21答案:(11分)(1)C8H10 (2) 取代反应 (3) (4) (5) 22答案:B 23答案:B 24答案:A 25答案:(11分) (1)氢(1分) (2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键(3分) (3)四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5(4分) (4)CaF2 (3分) 26答案:A 27答案:B 28答案:C 29答案:(11分) (1)4NH3+5O24NO+6H2O(3分) (2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(2分) (3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(2分) (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO 加压 降温(4分) 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共12小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是: 答案D 【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别,其中苯和汽油密度比水小,且能互溶,所以分两层,上下层比例为2∶1。 2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是: A.单质的化学活泼性:W<X<Y<Z B.原子最外层电子数:W<X<Y<Z C.单质的氧化能力:W<X<Y<Z D.元素的最高化合价:W<X<Y<Z 答案B 【解析】本题中元素为同一周期,从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性,氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化,最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。 3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是: A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液 C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸 答案A 【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法: Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。 4.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是: A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案C 【解析】题中有一明显的错误,就是C选项中平衡常数增大,增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识,关键是根据表中数据(0.1-0.05)∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出:X+3Y2Z。 5.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是: A.甲苯 B.硝基苯 C.2-甲基丙烯 D.2-甲基丙烷 答案D 【解析】在有机分子结构中,与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。 6.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是: A.该溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案B 【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)将增大,pH值会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 ,所以C无错误。c(H+)=10-4 mol·L-1 ,所以c(H+,水电离)= 10-10 mol·L-1,前者是后才的106倍。 7.用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是: A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2 答案C 【解析】设此铅氧化物的化学式PbxOy , PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g 所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g x∶y = ∶=3∶4 8.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案C 【解析】A中镁为0.1mol,失去的电子数为0.2 NA;B中盐酸无体积,不能计算出粒子数;D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。 9.在室温时,下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应,能生成5种盐的是: A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3 C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12 答案B 【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”,A中只能生成4种盐;B生成5种(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4);C中CaO不能生成盐;D中CO不能成盐。 10.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是: A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高 D.XH4的稳定性比SiH4的高 答案D 【解析】根据元素周期律,同族元素随着原子序数的递增,非金属性减弱,气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。 11.在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为: A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 答案C 【解析】设氯化物化学式为MClx MClx —— x AgNO3 1 x 5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3 12.已知:Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1 则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 A.-824.4 kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1 C.-744.7 kJ·mol-1 D.-169.4 kJ·mol-1 答案A 【解析】(2)=(1)就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s),则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol-1。 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第18题~第20题为选考题,考生根据要求做答。 13.(9分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 答案(1)反应①的方程式:4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O (2)反应②的离子方程式:6I-+ ClO3- + 6H+ = 3I2+Cl- + 3H2O (3)2H2O22H2O + O2↑(也可用高锰酸钾加热分解) (4)D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2 ,PbI2Pb2+ + 2I- Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9 所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4 mol·L-1 【解析】首先得破框图,G为紫黑色固体单质,一般可预测为碘单质,可推得C物质为氯气,则A为盐酸、B为二氧化锰;E在二氧化锰的催化下制取H,则E为氯酸钾、H为氧气;F为氯化钾;于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。 14.(8分) 汽车已经成为重要的交通工具,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等,请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由 能转化为 能,最终转化为机械能; (2)通过车用燃油的精炼加工处理,可减少汽车尾气中的 (填化学式,多填本空不得分)排放; (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式 。 答案(1)4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2 ;化学;热能 (2)SO2 (3)2NOx+ 2xCO N2 + 2x CO2 【解析】(1)汽油燃烧的化学方程式为: 4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2 ,燃烧过程为化学能转化为热能。 (2)精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。 (3)这和(1)一样,也是属于对未知物反应方程式的配平:2NOx+ 2xCO N2 + 2x CO2 15.(9分) Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 ,发生的电极反应为 ; (2)电池正极发生的电极反应为 ; (3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是 ,反应的化学方程式为 ; (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 。 答案(1)负极材料为Li(还原剂),Li – e- = Li+ (2)2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 (3)出现白雾,有刺激性气体生成SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑ (4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应,且SOCl2也与水反应 【解析】分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂 ,SOCl2为氧化剂。 (1)负极材料为Li(还原剂),Li – e- = Li+ (2)负极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 (3)题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。 (4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应,且SOCl2也与水反应 16.(9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。 (1)选用方案I时,X应该具有的性质是 ,残留物应该具有的性质是 ; (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是 ,有关反应的化学方程式为 ; (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。 答案(1)加热时可升华,或易挥发 热稳定性好,且没有挥发性 (2)浓硝酸,Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 ↑+ H2O; Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2 H2O (3) 【解析】(1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏,因此X的性质为加热时可升华,或易挥发。残留物必须热稳定性好,且没有挥发性。 (2)金、银、铜三种金属金的活泼性最差,不能与硝酸反应,选用硝酸作为试剂,过滤即可。 (3)三种氧化物中,SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应,但Fe2O3不会反应,可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大,则不宜用前面所述方法,可选用盐酸溶解,过滤后去除SiO2,再在混合液中加入过量的溶液,过滤得Fe(OH)3沉淀,洗涤后加热分解的方法。 17.(9分) 某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。 (1)A的分子式为 : (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ,反应类型是 ; (3)已知: 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ; (4)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式 ; (5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。 答案(1)C8H8; (2);加成反应 (3) (4) ; (5) 【解析】(1)m(C)=92.3%×104=96 则m(H)=8,此含量不可能含其他原子。则96÷12=8 所以分子式为C8H8; (2)该分子中含苯环,且分子能与溴的四氯化碳溶液反应,所以A应为乙烯基苯,该反应为加成反应; (3)分子中有碳碳双键,直接套用信息可得结果; (4)加氢反应,若只加成碳碳双键,则含H 9.43%,若苯环也加氢,则含H 14.3%,后者符合题意。 (5)按碳碳双键的加聚反应写即可。 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。 18.(20分) 18-1~18-3为选择题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。18-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。 18-1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是: A.2,2,3,3一四甲基丁烷 B.2,3,4一三甲基戊烷 C.3,4一二甲基己烷 D.2,5一二甲基己烷 答案D 【解析】分析题中各项分子中有几种不同的氢,则就有几组峰。A中只有1种氢,B中有4种,C中有4 种,D中有3种。 18-2.已知某氨基酸的相对分子质量小于200,且氧的质量分数约为0.5,则其分子中碳的个数最多为: A.5个 B.6个 C.7个 D.8个 答案B 【解析】设分子中含羧基的数目是解题的关键。 含羧基数 氧所占相对原子质量和 相对分子质量约为 氨基占相对原子质量和 碳原子约所占相对原子质量和 最多可含碳数 是否合理 1 32 64 16 14 1 不合理 2 64 128 16 48 4 合理 3 96 192 16 80 6 合理 18-3.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) : A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 答案C 【解析】为了不出现遗漏,写的时候可以按如下分类来写异构体: 甲酸丁酯4种(丁基4种异构)、乙酸丙酯2种(丙基2种异构)、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种(丁酸的烃基为丙基,丙基2种异构)共9种。 18-4(11分).以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线: 已知: ①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9; ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮: ③C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题: (1)A的分子式为 ; (2)由A生成B的化学方程式为 ,反应类型是 ; (3)由B生成C的化学方程式为 ,该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ; (4)D的结构简式为 ,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有 (写结构简式)。 答案 【解析】合成题通常用逆推法: 逆推的第三步用到了题中所给的信息。(4)中能水解,且水解产物之一为乙酸,则一定为乙酸酯,所以有邻、间、对三种同分异构体。 19.(20分) 19-1~19-3为选择题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题,请在答题纸相应位置做答。 19-1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A.Li,F B.Na,F C.Na,C1 D.Mg,O 答案B 【解析】比较两原子电负性的差,其中Na与F的电负性差最大。 19-2.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中,NaCl的

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