2023届湖北省黄冈市荆州中学校高二化学第二学期期末联考试题（含解析）.doc

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 2、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（ ） A．环己醇中至少有12个原子共平面 B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构） C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2 D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构） 3、将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积比应该约为 A．1：9 B．1：11 C．1：26 D．1：45 4、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 C 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中 Cu片表面产生大量气泡 金属性：Zn＞Cu D 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A．A B．B C．C D．D 5、下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A．用铂丝蘸取NaCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 B．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜 C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-淀粉试纸遇b处气体变蓝色 D．将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色 A．A B．B C．C D．D 6、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是 选项 目的 操作 离子方程式 A 比较Fe2+和Br−还原性强弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水 2Br−+Cl2=Br2+2Cl− B 比较C、Si非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO32- C 除去CO2中的SO2 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 CO32-+SO2=SO32-+CO2 D 实验室制取氯气 向MnO2固体中加入浓盐酸并加热 A．A B．B C．C D．D 7、下列说法中正确的是( ) A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多 8、某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　) A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族 9、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（ ） A．三者的单质在常温下都能溶于稀硝酸 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．三者的所有氧化物均为酸性氧化物 D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法 10、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有 A．14种 B．9种 C．5种 D．12种 11、下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 A．石油经过催化重整可得到芳香烃 B．煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到 C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化 D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料 12、下列离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑ C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- D．铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+ 13、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 14、下列有机物命名正确的是 A． B． C． 甲基苯酚 D．(CH3)2C＝CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯 15、已知25℃时，H2SO3 的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是 A．常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强 B．常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中发生反应：HSO3-＋ClO－＝SO32-＋HClO C．常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性 D．将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高 16、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是 A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B．ZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS) C．2NO2N2O4 ΔH＜0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 17、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为(　　) A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni12 18、在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变 B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小 C．加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大 D．通入少量 HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少 19、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．Na2CO3 20、将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中，一定条件下发生反应: H2NCOONH4（s） CO2（g） + 2NH3（g） 。下列不能作为平衡状态判定依据的是 A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．二氧化碳浓度保持不变 D．混合气体的压强保持不变 21、《斯德哥尔摩公约》中禁用的12种持久性有机污染物之一是DDT。有机物M是合成DDT的中间体，M的结构简式如图。下列有关说法正确的是 A．M属于芳香烃 B．M能发生消去反应 C．M的核磁共振氢谱有5个峰 D．M分子中最多有23个原子共面 22、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．强酸性溶液中：H+、NO3—、SO32— B．pH=12的溶液中：OH—、K+、Cl—、HCO3— C．加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3—、AlO2—、SO42— D．25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl—、SO42—、K+ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水。 ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图(Ⅰ)所示的质谱图。 ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图(Ⅱ)所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。 试回答下列问题： （1）有机物A的相对分子质量是________。 （2）有机物A的实验式是________。 （3）A的分子式是________。 （4）推测有机物A的结构简式为____，A中含官能团的名称是_____。 24、（12分）2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： (1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________ (2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________ (3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。 (4)若通过实验确定原废水中c(Na＋) ＝0.18 mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________ mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填) 25、（12分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。 有关物质的物理性质如下表： 乙酸 1­丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 －89.5 －73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度/(g·cm－3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9 g/100 g水) 微溶 回答下列问题： (1)制取乙酸丁酯的装置应选用_____(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是______。 (2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有______、_______。(写出结构简式) (3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。 26、（10分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下： (1)A装置中的离子反应方程式为 ________________________________________________。 (2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：____________________________。 (3)C、E装置中所盛溶液为__________。 (4)D中冷凝管的冷