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2018
年高
化学
江苏
自主
命题
原卷版
2018年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题共10小题,每小题2分,共20分
1.(2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是( )
A.光合作用 B.自然降雨
C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积
2.(2分)用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氮原子:N
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl﹣的结构示意图:
3.(2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
4.(2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol•L﹣1 KI溶液:Na+、K+、ClO﹣、OH﹣
B.0.1mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
C.0.1mol•L﹣1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣
D.0.1mol•L﹣1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
5.(2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是( )
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl2尾气
6.(2分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )
A.向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)2•12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32﹣+CaSO4⇌CaCO3+SO42﹣
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O
C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
D.电解饱和食盐水:2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑
8.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9.(2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
10.(2分)下列说法正确的是( )
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于6×6.02×1023
D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快
二、不定项选择共5小题,每小题4分,共20分
11.(4分)化合物Y能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D.X→Y的反应为取代反应
12.(4分)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A.A B.B C.C D.D
13.(4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的△H<0
B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C.图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42﹣)的关系曲线,说明溶液中c(SO42﹣)越大c(Ba2+)越小
14.(4分)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10﹣2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10﹣5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.0.1000 mol•L﹣1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000 mol•L﹣1+c(C2O42﹣)+c(OH﹣)﹣c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)>c(H+)
C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000 mol•L﹣1+c(C2O42﹣)﹣c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH﹣)﹣c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)
15.(4分)一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如表:
容器1
容器2
容器3
应温度T/K
700
700
800
反应物投入量
2 mol SO2、1mol O2
4 mol SO3
2 mol SO2、1mol O2
平衡v正(SO2)/mol•L﹣1•S﹣1
v1
v2
v3
平衡c(SO3)/mol•L﹣1
c1
c2
c3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率α
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是( )
A.v1<v2,c2<2c1
B.K1>K3,p2>2p3
C.v1<v3,α1(SO2)>α3(SO2)
D.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)<1
三、非选择题
16.(12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:
(1)烙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=(1)×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。
②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是 。
(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。
(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)= 。
17.(15分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:
已知:+
(1)A的官能团名称为 (写两种)。
(2)D→E的反应类型为 。
(3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式: 。
(4)的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。
①分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,不能发生银镜反应;
②碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任
用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末,反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液,反应方程式为:
(2﹣x)Al2(SO4)3+3x CaCO3+3xH2O═2[(1﹣x)Al2(SO4)3•xAl(OH)3]+3x CaSO4↓+3xCO2↑
生成物(1﹣x)Al2(SO4 )3•xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
(1)制备碱式硫酸铝溶液时,维持反应温度和反应时间不变,提高x值的方法有 。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中,溶液的pH (填“增大”、“减小”、“不变)。
(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值,测定方法如下:
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL,加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应,静置后过滤、洗涤,干燥至恒重,得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL,稀释至25 mL,加入0.1000 mol•L﹣1 EDTA标准溶液25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸,冷却后用0.08000 mol•L﹣1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1:1)
计算(1﹣x)Al2(SO4 )3•xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。
19.(15分)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4•H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:
已知:①Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O是放热反应。
②N2H4•H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与 NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤I制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl,其离子方程式为 ;实验中控制温度计温度除用冰水浴外,还需采取的措施是 。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图﹣1所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ;使用冷凝管的目的是 。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣随pH的分布如图﹣2所示,Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备 NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为 。
②请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案: ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。
20.(14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)═HNO3(aq)+HNO2(aq)△H=﹣116.1 kJ•mol﹣1
3HNO2(aq)═HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)△H=+75.9k J•mol﹣1
反应3NO2(g)+H2O(l)═2HNO3(aq)+NO(g)的△H= kJ•mol﹣1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式: 。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式: 。
(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为 mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图﹣1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图﹣2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。
【化学--选修3:物质结构与性质】
21.(12分)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42﹣和NO3﹣,NOx也可在其他条件下被还原为N2。
(1)SO42﹣中心原子轨道的杂化类型为 ;NO3﹣的空间构型为 (用文字描述)。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为 。
(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 (填化学式)。
(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)= 。
(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
【化学--选修5:有机化学基础】
22.3,4﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4﹣亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为:
3+2KMnO4→2++2MnO2+H2O
实验步骤如下
步骤1:向反应瓶中加入3,4﹣亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80℃滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。
步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。
骤3:对合并后的溶液进行处理。
步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4﹣亚甲二氧基苯甲酸固体
(1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加 NaHSO3溶液,HSO3﹣转化为 (填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是 。
(2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是 (填化学式)。
(3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为 。
(4)步骤4中,抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。