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2008
年高
化学
江苏
自主
命题
原卷版
2008年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题:本题包括8小题,每题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.
1.(3分)化学与生活、社会密切相关.下列说法错误的是( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
2.(3分)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( )
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br﹣+Ag+═AgBr↓
B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:
3.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3NA
B.标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中氧原子数为2NA
D.1 L浓度为1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个
4.(3分)下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.氯水和活性炭使红墨水褪色
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
5.(3分)镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.有关该电池的说法正确的是( )
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
6.(3分)下列装置或操作能达到实验目的是( )
A.实验室制取并收集NH3 B.构成铜锌原电池
C.检查装置气密性 D.利用排空气法收集CO2
7.(3分)下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣.
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
8.(3分)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.c(H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.(4分)以下实验或操作不能达到目的是( )
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L﹣1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
10.(4分)下列离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32﹣+6H++2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++3H2O
11.(4分)香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成.有关上述两种化合物的说法正确的是( )
A.常温下,1mol丁香酚只能与1mol Br2反应
B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
12.(4分)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH﹣)+c(A﹣)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)═2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA﹣)>c(H+)>c(H2A)>c(A2﹣)
13.(4分)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果.下列表达不正确的是( )
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:
B.Fe在Cl2中的燃烧产物:
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式:
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:
14.(4分)某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀.该有机样品可能是( )
A.乙二醇 B.乙醇
C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物
三、(本题包括1小题,共10分)
15.(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属离子的配离子M(CN)nm﹣的形式存在于水中.测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收.
②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag(CN)2]﹣终点时,溶液由黄色变成橙红色.
根据以上知识回答下列问题:
(1)水样预处理的目的是 .
(2)水样预处理的装置如图,细导管插入吸收液中是为了 .
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 .
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”).
(5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL.此水样中含氰化合物的含量为 mg•L﹣1(以CN﹣计,计算结果保留一位小数).
四、(本题包括2小题,共18分)
16.(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: .
(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色.写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 .
(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: .
(4)由E制备的E(C5H5)2的结构如图,其中氢原子的化学环境完全相同.但早期人们却错误地认为它的结构为:.核磁共振法能够区分这两种结构.在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰(即有几种化学环境完全相同H原子),错误的结构有 种峰.
17.(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得
BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ•mol﹣1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ•mol﹣1②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为 ;
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, ;[Ksp(AgBr)=5.4×10﹣13,Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10]
(3)反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H= kJ•mol﹣1;
(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 .
五、(本题包括1小题,共10分)
18.(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体.因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.
(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有: .(填字母)
a.减少化石燃料的使用 b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环.CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b.CO2+3H2CH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH d.2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 .(填字母)
(3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4.CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,
即:CO2HCOOHCH4
①写出产生H2的反应方程式 .
②由图可知,镍粉是 .(填字母)
a.反应Ⅰ的催化剂
b.反应Ⅱ的催化剂
c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是 .(填字母)
a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加.
六、(本题包括1小题,共12分)
19.(12分)苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物.它的工业合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A长期暴露在空气中会变质,其原因是 .
(2)由A到B的反应通常在低温进行.温度升高时,多硝基取代副产物会增多.下列二硝基取代物中,最可能生成的是 .(填字母)
(3)在E的下列同分异构体中,含有手性碳原子的分子是 .(填字母)
(4)F的结构简式 .
(5)D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸,H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸,则H的结构简式是 .高聚物L由H通过肽键连接而成,L的结构简式是 .
七、(本题包括1小题,共10分)
20.(10分)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 .(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 .(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示).
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
八、(本题包括1小题,共12分)
21.(12分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法.实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①
R﹣OH+HBr⇌R﹣Br+H2O ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等.有关数据列表如下;
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1﹣溴丁烷
密度/g•cm﹣3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题:
(1)在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 .(填字母)
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
(2)溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是
.
(3)将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”).
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是 .(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是 .(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于 ;但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 .