2019年高考化学真题（江苏自主命题）（原卷版）.doc

2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（　　） A．氢 B．碳 C．氮 D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（　　） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol•L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．0.1mol•L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（　　） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（　　） A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3﹣+2H+═Cu2++2NO2↑+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s） B．MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s） C．S（s）SO3（g）H2SO4（aq） D．N2（g）NH3（g）Na2CO3（s） 10．（2分）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（　　） A．铁被氧化的电极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．（4分）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（　　） A．一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）能自发进行，该反应的△H＜0 B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H可通过下式估算：△H＝反应中形成新共价键的键能之和﹣反应中断裂旧共价键的键能之和 12．（4分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（　　） A．1molX最多能与2molNaOH反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13．（4分）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05mol•L﹣1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A．A B．B C．C D．D 14．（4分）室温下，反应HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数K＝2.2×10﹣8．将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO．若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　） A．0.2mol•L﹣1氨水：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．0.2mol•L﹣1NH4HCO3溶液（pH＞7）：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（NH3•H2O） C．0.2mol•L﹣1氨水和0.2mol•L﹣1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） D．0.6mol•L﹣1氨水和0.2mol•L﹣1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3•H2O）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）＝0.3mol•L﹣1+c（H2CO3）+c（H+） 15．（4分）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 （　　） A．反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的△H＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始（O2）＝5.0×10﹣4mol•L﹣1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 三、非选择题 16．（12分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为　 　。 （2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为 NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O 2NO2+2OH﹣═NO2﹣+NO3﹣+H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有　 　（填字母）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是　 　（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是　 　（填化学式）。 （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为 NO3﹣的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl﹣和NO3﹣，其离子方程式为　 　。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是　 　。 17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： （1）A中含氧官能团的名称为　 　和　 　。 （2）A→B的反应类型为　 　。 （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：　 　。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：　 　。 ①能与FeC13溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1。 （5）已知： （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢） 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 18．（12分）聚合硫酸铁[Fe2（OH）6﹣2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。以FeSO4•7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4•7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色粘稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为　 　；水解聚合反应会导致溶液的pH　 　。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+．用5.000×10﹣2mol•L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72﹣与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。 ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将　 　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 19．（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如图： （1）室温下，反应CaSO4（s）+CO32﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）达到平衡，则溶液中　 　[Ksp（CaSO4）＝4.8×10﹣5，Ksp（CaCO3）＝3×10﹣9]。 （2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为　 　；浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是　 　。 （3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转换率下降，其原因是　 　；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有　 　。 （4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：　 　[已知pH＝5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；pH＝8.5时Al（OH）3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca（OH）2]。 20．（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 （1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4•H2O热分解可制备CaO，CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：　 　。 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4•H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是　 　。 （2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图。 ①写出阴极CO2还原为HCOO﹣的电极反应式：　 　。 ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是　 　。 （3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H＝41.2kJ•mol﹣1 反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）＝CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＝﹣122.5kJ•mol﹣1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中： CH3OCH3的选择性100% ①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是　 　。 ②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有　 　。 【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质] 21．（12分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为　 　。 （2）SO42﹣的空间构型为　 　（用文字描述）；Cu2+与OH﹣反应能生成[Cu（OH）4]2﹣，[Cu（OH）4]2﹣中的配位原子为　 　（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为　 　；推测抗坏血酸在水中的溶解性：　 　（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（如图2）中，Cu原子的数目为　 　。 [实验化学] 22．丙炔酸甲酯（CH≡C﹣COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103﹣105℃．实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C﹣COOH+CH3OHCH≡C﹣COOCH3+H2O 实验步骤如下： 步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2：蒸出过量的甲醇（装置如图）。 步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是　 　。 （2）步骤2中，如图所示的装置中仪器A的名称是　 　；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是　 　。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是　 　；分离出有机相的操作名称为　 　。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是　 　。