2014年高考化学真题（江苏自主命题）（原卷版）.doc

2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（　　） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式： 3．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（　　） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O 6．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ 8．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　） 物质 组别 甲 乙 丙 A Al2O3 HCl NaOH B SiO2 NaOH HF C HCl NaOH NaHCO3 D NH3 O2 HNO3 A．A B．B C．C D．D 9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　） A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 10．（2分）已知： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3 4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4 3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　） A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5 二、不等项选择题：本大题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分. 11．（4分）下列有关说法正确的是（　　） A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 12．（4分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　） A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子 C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 13．（4分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　） A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） B．0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣） C．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液与0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） D．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液与0.1mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+） 15．（4分）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器编号 温度（℃） 起始物质的量（mol） 平衡物质的量（mol） CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是（　　） A．该反应的正反应为放热反应 B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 三、解答题 16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究． （1）酸浸时反应的化学方程式为　 　；滤渣Ⅰ的主要成分为　 　（填化学式）． （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x．滤渣Ⅱ的主要成分为　 　（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是　 　（用离子方程式表示）． （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是　 　；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）． 17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成： 请回答下列问题： （1）非诺洛芬中的含氧官能团为　 　和　 　（填名称）。 （2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为　 　。 （3）在上述五步反应中，属于取代反应的是　 　（填序号）。 （4）B的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式：　 　。 （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线路程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。 18．（12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]常用作塑料阻燃剂。 （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和　 　。 （2）[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]中的a、b、c、d的代数关系式为　 　。 （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（100%）随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n（OH﹣）：n（CO32﹣）（写出计算过程）。 19．（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图一所示． （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为　 　；该操作将I2还原为I﹣的目的是　 　． （2）操作X的名称为　 　． （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图二所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是　 　；锥形瓶里盛放的溶液为　 　． （4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在　 　．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液． 20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法． （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应： S2﹣﹣2e﹣═S，（n﹣1）S+S2﹣═Sn2﹣． ①写出电解时阴极的电极反应式：　 　． ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成　 　． （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示． ①在图示的转化中，化合价不变的元素是　 　． ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为　 　． ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有　 　． （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为　 　． 【选做题】本题包括21、22两个小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答，若多做，则按第21题计分.【物质结构与性质】 21．（12分）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O． （1）Cu+基态核外电子排布式为　 　． （2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为　 　（填化学式）． （3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是　 　；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　 　． （4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为　 　． （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为　 　． 【实验化学】 22．磷酸铁（FePO4•2H2O难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁． （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是　 　． （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O． ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、　 　和　 　． ②若滴定x mL滤液中的Fe2+，消耗a mol•L﹣1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）＝　 　mol•L﹣1． ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是　 　（填序号）； A、加入适当过量的H2O2溶液 B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C、加热，使反应在较高温度下进行 D、用氨水调节溶液pH＝7 （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为　 　．