2002年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word版）.doc

2002年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 ( ) A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物 3．下列表达方式错误的是 ( ) A 甲烷的电子式 B. 氟化钠的电子式 C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D. 碳－12原子 4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 ( ) A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 ( ) A. 爱因斯坦 B. 达尔文 C. 居里夫人 D. 欧拉 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) A. HF B. H3O＋ C. NaH D. H2O2 7．在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( ) A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键 C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体 8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 ( ) A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A. 、Mg2＋、、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、 C. Al3＋、Cu2＋、、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、 10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( ) A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C. 玻璃态是水的一种特殊状态 D. 玻璃态水是分子晶体 11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 ( ) A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图：合成它的单体为 ( ) A. 氟乙烯和全氟异丙烯 B. 1,1－二氟乙烯和全氟丙烯 C. 1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D. 全氟异戊二烯 13．以下实验能获得成功的是 ( ) A. 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图： 下列对该化合物叙述正确的是 ( ) A. 属于芳香烃 B. 属于卤代烃 C. 在酸性条件下不水解 D. 在一定条件下可以发生加成反应 15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 ( ) A B C D 16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( ) A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( ) A. 化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验 C. 化学不做实验，就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。 18．在相同温度时100 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 ( ) A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. 对的物质的量 D. CH3COOH的物质的量 19．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O 20．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( ) A. c(A－)＝c(K＋) B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C. V总≥20 mL D. V总≤20 mL 21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ( ) A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B. 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D. 在NaBr溶液中通入过量氯气 22．0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A. 30 B. 46 C. 50 D. 66 四、（本题共24分） 23．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 __________ 。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O （3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c(CO)不变 （c）u正(H2)＝u逆(H2O) （d）c(CO2)＝c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF； 第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。 （2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O； CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜、＝。) 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。 （3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。 （4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） ① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色 （a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④ 五、（本题共24分） 26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： （1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 （2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是 （多选扣分）。 （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应 （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔 （3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。 （4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。 （a） （b） （c） （d） → b → → d （电石、水）（ ） （ ） （溴水） （5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。 27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为： 6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3 阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置 （选填a、b、c）。 （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。 （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为 （填写三种）。 （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。 （a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 （5） 已知： NO ＋ NO2 ＋ 2NaOH → 2NaNO2 ＋ H2O ； 2NO2 ＋ 2NaOH → NaNO3 ＋ NaNO2 ＋ H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为＿＿ （a）x≤1.5 （b）x＝1.2 （c）x≥1.5 已知Ag/α—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。 六、（本题共20分） 28．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得： 试回答： （1）α—松油醇的分子式 （2）α—松油醇所属的有机物类别是 （多选扣分） （a）醇 （b）酚 （c）饱和一元醇 （3）α—松油醇能发生的反应类型是 （多选扣分） （a）加成 （b）水解 （c）氧化 （4）在许多香料中松油醇还有少量的以脂的形式出现，写出RCOOH和α—松油醇反应的化学方程式 。 （5）写结简式：β—松油醇 ，γ—松油醇 解析：从α—松油醇分子的结构简式可知，它没有苯环，只有一个带碳碳双键的六元环，环上所连的碳原子上有一个羟基，故它不是酚类和饱和的一元醇，而是一种不饱和的醇。它具有碳碳双键的性质，可以加成和氧化；也具有醇羟基的性质，可以发生酯化反应和消去反应；但由于它是叔醇，较难发生氧化。因此，α—松油醇不能发生水解反应。 29．某有机物J（C19H20O4）不溶于水，毒性低，与聚氯乙烯、聚乙烯等树脂具有良好相容性，是塑料工业主要增塑剂，可以用下列方法合成之： 已知： 上述流程中：（ⅰ）反应A→B仅发生中和反应，（ⅱ）F与溴水混合不产生白色沉淀。 （1）指出反应类型：反应② 反应④ 。 （2）写出结构简式：Y F 。 （3）写出B＋E→J的化学方程式 。 （4）写出E的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式： 、 、 。 七、（本题16分） 30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。 （1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。 （2）现用1㎏这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？ （3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 ① 此波尔多液中Cu2+离子和Ca2+离子的物质的量比为 （最简整数比）。 ② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定у的数值。 31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L （2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。 （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。 ① 写出a和b的关系式 ② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示 2002年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 ( C ) A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 ( B ) A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同系物 3．下列表达方式错误的是 ( C ) A 甲烷的电子式 B. 氟化钠的电子式 C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D. 碳－12原子 4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 ( B ) A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 ( C ) A. 爱因斯坦 B. 达尔文 C. 居里夫人 D. 欧拉 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( C ) A. HF B. H3O＋ C. NaH D. H2O2 解析：NaH与NaCl都是离子化合物，H- 与Cl- 相似。 7．在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( C ) A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键 C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体 解析：金属晶体的熔沸点可能比较高，如金属钨的熔点可达3410℃；而金属汞的熔点非常低，常温下呈液态，故C项的说法是错误的。对于稀有气体是单原子分子，它们可按范德华力结合成分子晶体，因此D项是正确的。 8．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 ( A ) A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA B. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA 9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( A ) A. 、Mg2＋、、Cl－ B. Ba2＋、K＋、OH－、 C. Al3＋、Cu2＋、、Cl－ D. Na＋、Ca2＋、Cl－、 10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( C ) A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C. 玻璃态是水的一种特殊状态 D. 玻璃态水是分子晶体 解析：玻璃态水的的密度与普通液态水的密度相同，因此体积不会减小，也不会膨胀。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，也不会是晶体。故只有C的叙述是正确的。 11．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 ( C ) A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种 12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见右图： 合成它的单体为 ( B ) A. 氟乙烯和全氟异丙烯 B. 1,1－二氟乙烯和全氟丙烯 C. 1－三氟甲基－1,3－丁二烯 D. 全氟异戊二烯 13．以下实验能获得成功的是 ( D ) A. 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C. 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D. 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 14．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如右图： 下列对该化合物叙述正确的是 ( D ) A. 属于芳香烃 B. 属于卤代烃 C. 在酸性条件下不水解 D. 在一定条件下可以发生加成反应 解析：只含有C、H且带有苯环的有机物是芳香烃，卤代烃分子里只含有C、H和卤素原子，而所给的物质还含有N和O原子，所以它既不是芳香烃，也不是卤代烃。该分子里含有酯基，可以在碱性或酸性条件下水解，分子里含有碳碳双键，是可以发生加成反应的。故正确的是D。 15．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 ( D ) A B C D 16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 ( B ) A. a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 解析：用石墨做电极电解饱和食盐水发生的反应是：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑。伴随电解过程所发生的副反应是Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液主要成分是NaClO和NaCl，起消毒作用的是NaClO。电解过程阴极产生氢气，结合图示，，消毒液发生器的液体上部空间充满的是氢气，从中推知电源a极是负极，b极为正极。 17．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( A ) A. 化学不再是纯实验科学 B. 化学不再需要实验 C. 化学不做实验，就什么都不知道 D. 未来化学的方向还是经验化 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。 18．在相同温度时100 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液与10 mL 0.01 mol / L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 ( BC ) A. 中和时所需NaOH的量 B. 电离度 C. 对的物质的量 D. CH3COOH的物质的量 19．下列离子方程式书写正确的是 ( B ) A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋→CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→＋2H2O 解析：A违背了离子电荷守恒，B；C违背了客观性原理，稀硝酸将氧化FeS，不可能生成氢气。D既违背了书写规则，又违背了客观性原理，氨水应写NH3·H2O，生成的Al(OH)3不会溶解于氨水中：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3¯＋3 20．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( AD ) A. c(A－)＝c(K＋) B. c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－) C. V总≥20 mL D. V总≤20 mL 21．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 ( BD ) A. 向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B. 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C. 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D. 在NaBr溶液中通入过量氯气 22．0.03 mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( BC ) A. 30 B. 46 C. 50 D. 66 第Ⅱ卷（共84分） 考生注意： 1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。 2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。 四、（本题共24分） 23．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 __________ 。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O （3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。 23.（1）碳或（C） （3） 35.5 24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 （a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c(CO)不变 （c）u正(H2)＝u逆(H2O) （d）c(CO2)＝c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 解析：(1) （2）K随温度的升高而增大，说明正反应为“吸热”反应 （3）正逆反应速率相等，浓度保持不变是平衡状态，而容器中压强不变，及两物质浓度相等都不能判断是否为平衡状态，应选“b、c” （4）由于c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，＝1，查表知为“830”℃。 24.（1） （2）吸热 （3）b、c （4）830 25．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： （1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF； 第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。 （2）化合物的毒性：PH3＞