2004年广东高考化学真题及答案.doc

2004年广东高考化学真题及答案 第I卷（选择题共72分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 一、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1、 下列各组物质中，互为同位素的是 A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸 2、 上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一 C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数 3、 pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的 A、H+的物质的量相同 B、物质的量浓度相同 C、H+的物质的量浓度不同 D、H+的物质的量浓度相同 4、 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2ˉ D、Al3+和Al(OH)3 5、 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断 6、 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A、 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B、 20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% C、 强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D、 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加 7、 分子为C4H9Cl的同分异构体有 A、1种 B、2种 C、3种 D、4种 8、 下列叙述正确的是 A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B、 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C、 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D、 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 9、 一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是 A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol 二、 选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分） 10、 下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱 11、 pH ＝ a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4 12、 下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O 13、 下列反应完成后没有沉淀的是 A、 BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B、 Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C、 AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D、 Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 14、 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A、a的浓度必小于乙酸的浓度 B、a的浓度必大于乙酸的浓度 C、b的浓度必小于乙酸的浓度 D、b的浓度必大于乙酸的浓度 15、 X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 A、WX4是沼气的主要成分 B、固态X2Y是分子晶体 C、ZW是原子晶体 D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 16、 下列说法正确的是 A、 pH = 2与pH = 1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B、 Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1 C、 0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 D、 NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1 17、 已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ 18、 右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 o a b X的转化率 时间 A、 升高温度 B、 加大X的投入量 C、加催化剂 D、增大体积 第Ⅱ卷（非选择题，共78分） 三、 （本题包括2小题，共20分） 19、 （4分）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。 20、 （16分）海水的综合利用可以制备金属镁，其流和如下图所示： 海水 粗盐 母液 精盐 Mg(OH)2 MgCl2•6H2O MgCl2 Mg 贝壳 CaO 石灰乳 蒸发 水，重结晶 盐酸 浓缩 脱水 电解 煅烧 水 （1） 若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式 用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 （2） Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 （3） 实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时： 过滤时： 蒸发时： 四、 （本题包括2小题，共20分） 21、 （10分）A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。 C与D反应生成有色沉淀。 B与C反应生成白色沉淀。 写出它们的化学式： A： B： C： D： 22、 （10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。 （1） 已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式： （2） 在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。 五、 （本题包括2小题，共18分） 23、 （8分）根据下面的反应路线及所给信息填空。 A Cl B （一氯环已烷） （1）A的结构简式是 ，名称是 。 （2）①的反应类型是 ，③的反应类型是 。 （3）反应④的化学方程式是 24、 （10分） （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H9O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA 和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式 。 （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应， 则B的结构简式是 （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是 六、 （本题包括2小题，共20分） 25、 （8分）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下： C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mL I2溶液。 （1） 为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？ （2） 计算样品中维生素C的质量分数。 26、 （12分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3•yCu(OH)2 (x、y为正整数且x≤2,y≤2) （1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1；石青则为3:1。请推算它们的化学组成。 孔雀石： 石青： （2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。 2004年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 化学参考答案 一、二题，每小题4分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A D D C C D D C A AB A B AD A D A A C 19、（4分） 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。 20、（16分） （1）MgCl2•6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑ MgCl2•6H2O MgO + 2HCl↑ + 5H2O↑ 或 Mg(OH)Cl MgO + HCl↑ 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2 （2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 （3）搅拌，加速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 21、（10分） Ba(OH)2 Al2(SO4)3 K2CO3 Fe(NO3)3 22、（10分） （1）C：60×0.4＝24 ＝2 H：60×0.1333＝28 ＝8 N：60-24-8＝28 ＝2 C2H8N2 （2）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑ 23、（8分） （1） 环已烷 （2）取代反应 加成反应 （3） + 2NaOH +2NaBr + 2H2O 24、（10分） （1） CH2＝CH—CH2—COOH CH3—CH＝CH—COOH （2）CH3CH2CH2OH （3）+NaOH + CH3CH2CH2OH 25、（8分） （1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。 （2） = 92.40% 26、（12分） 解：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3•yCu(OH)2 则依题意 ＝ ＝ 孔雀石的化学式为 CuCO3•Cu(OH)2 又设石青的化学式为 xCuCO3•yCu(OH)2 则依题意 ＝ ＝ 石青的化学式为 2CuCO3•Cu(OH)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为 1- x ＝ ＝ 孔雀石与石青物质的量之比为1:1