2022年高考化学真题（重庆自主命题）（原卷）.docx

2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Co-59 Sn-119 I-127 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关．下列选项正确的是（ ） A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能 C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料 2．水解反应方程式为：，下列说法错误的是（ ） A．的原子结构示意图为 B．的空间填充模型为 C．的电子式为： D．的结构简式为 3．下列叙述正确的是（ ） A．和分别与反应得到和 B．和分别在中燃烧得到和 C．与分别通入水中可产生相同浓度的和 D．醋酸和硼酸分别加入适量中均可得到和 4．下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是（ ） A．加入 B．加入粉 C．通入 D．通入 5．工业上用和合成．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．消耗生成分子数为 B．消耗，生成H键数为 C．生成标准状况下，电子转移数为 D．氧化生成，需分子数为 6．关于M的说法正确的是（ ） A．分子式为 B．含三个手性碳原子 C．所有氧原子共平面 D．与互为同系物 7．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（ ） A．气体干燥 B．固液分离 C．制备 D．测试 8．是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下．下列说法正确的是（ ） A．是纯净物 B．X与Y经加聚反应制得 C．X苯环上H被所取代，一溴代物只有一种 D．与发生加成反应，最多消耗 9．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 将溶液和稀混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 既体现还原性又体现氧化性 B 将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性 C 将液体和固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性： D 将红色固体加热，得到绿色固体，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性： A．A B．B C．C D．D 10．R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y．R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为．化合物含电子．下列说法正确的是（ ） A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的 C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6 11．某小组模拟成垢-除垢过程如下． 忽略体积变化，且步骤②中反应完全．卞列说法正确的是（ ） A．经过步骤①，溶液中 B．经过步骤②，溶液中 C．经过步骤②，溶液中 D．经过步骤③，溶液中 12．硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成．电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示． 下列说法错误的是（ ） A．惰性电极2为阳极 B．反应前后数量不变 C．消耗氧气，可得到硝酮 D．外电路通过电子，可得到水 13．“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收．为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为（ ） A． B． C． D． 14．两种酸式碳酸盐的分解反应如下．某温度平衡时总压强分别为和． 反应1： 反应2： 该温度下，刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在．下列说法错误的是（ ） A．反应2的平衡常数为 B．通入，再次平衡后，总压强增大 C．平衡后总压强为 D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 二、非选择题：本题共5小题，共58分．包括必考题和选考题两部分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答． （一）必考题：包括3题，共43分． 15．（14分）电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量和等．对其处理的流程如下． 与同族，时相关的溶度积见下表． 化学式 （或） 溶度积 （1）的回收 ①产品中的化合价是_________________． ②退锡工艺是利用稀与反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____________．废液中的易转化成． ③沉淀1的主要成分是，焙烧时，与反应的化学方程式为__________________． （2）滤液1的处理 ①滤液1中和的浓度相近，加入溶液，先得到的沉淀是________________． ②时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于_____________． （3）产品中锡含量的测定 称取产品，用大量盐酸溶解，在保护下，先用片将还原为，再用标准溶液滴定，以淀粉作指示剂．滴定过程中被还原为，终点时消耗，溶液． ①终点时的现象为___________________________，产生的离子反应方程式为___________________． ②产品中的质量分数为_________________． 16．（15分）研究小组以无水甲苯为溶剂，（易水解）和为反应物制备纳米球状红磷．该红磷可提高钠离子电池的性能． （1）甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示（夹持及加热装置略）．以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色． ①存贮时，应保存在_______________中． ②冷凝水的进口是_______________（填“a”或“b”）． ③用干燥甲苯的原理是____________________（用化学方程式表示）． ④回流过程中，除水时打开的活塞是_____________；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯． （2）纳米球状红磷的制备装置如图2所示（搅拌和加热装置略）． ①在气保护下，反应物在A装置中混匀后转人B装置，于加热12小时，反应物完全反应．其化学反应方程式为_______________________．用气赶走空气的目的是_______________________． ②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是____________和_____________． ③所得纳米球状红磷的平均半径R与B装置中气体产物的压强p的关系如图3所示．欲控制合成的红磷，气体产物的压强为______________，需的物质的量为__________________（保留3位小数）．已知：，其中，n为气体产物的物质的量． 17．（14分）反应在工业上有重要应用． （1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示． 温度/ 700 800 830 1000 平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59 ①反应的_______________0（填“>”“<”或“=”）． ②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是___________________________． （2）该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图所示． ①利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因是_________________________ ②某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能．下列说法错误的是______________． A．膜对气体分子的透过具有选择性 B．过程2的 C．加快膜内H原子迁移有利于的解离 D．H原子在膜表面上结合为的过程为放热反应 ③同温同压下，等物质的量的和通入无膜反应器，的平衡转化率为；若换成膜反应器，的平衡转化率为，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为_____________． （3）该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示． ①固体电解质采用_____________________（填“氧离子导体”或“质子导体”）． ②阴极的电极反应式为_____________________． ③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则的转化率为__________________（用a，b，y表示）． （二）选考题：共15分．请考生从给出的2道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 18．（15分）配位化合物X由配体（如图）和具有正四面体结构的构成． （1）基态的电子排布式为__________________． （2）所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形；每个中采取杂化的C原子数目为_____________个，C与O之间形成键的数目为___________个． （3）X晶体内部空腔可吸附小分子，要增强X与的吸附作用，可在上引入____________．（假设X晶胞形状不变） A． B． C． D． （4）X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元（如图）构成． ①晶胞中与同一配体相连的两个的不同之处在于___________________． ②X晶体中的配位数为______________． ③已知键长为，理论上图中A、B两个之间的最短距离的计算式为_______________． ④已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，与的相对分子质量分别为和，则X的晶体密度为_____________（列出化简的计算式）． 19．（15分）光伏组件封装胶膜是太阳能电池的重要材料．经由如下反应路线可分别制备封装胶膜基础树脂Ⅰ和Ⅱ（部分试剂及反应条件略）． 反应路线Ⅰ： 反应路线Ⅱ： 已知以下信息： ①：（为H或烃基） ②： （1）的反应类型为_______________． （2）基础树脂Ⅰ中官能团的名称为_______________． （3）F的结构简式为__________________． （4）从反应路线Ⅰ中选择某种化合物作为原料H，且H与反应只生成一种产物Ⅰ，则H的化学名称为___________________． （5）K与银氨溶液反应的化学方程式为_______________________，K可发生消去反应，其有机产物R的分子式为．R及R的同分异构体同时满足含有碳碳双键和碳氧双键的有________________个（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为____________________． （6）L与G反应制备非体型结构的Q的化学方程式为_________________________． （7）为满足性能要求，实际生产中可控制反应条件使F的支链不完全水解，生成的产物再与少量L发生反应，得到含三种链节的基础树脂Ⅱ，其结构简式可表示为_____________________． 2022年重庆市普通高中学业水平选择性考试 化学参考答案 一、选择题 1. A 2. C 3. A 4. D 5. B 6. B 7. A 8.C 9. B 10. D 11.D 12. C 13. C 14. B 二、非选择题 15. （1） ①. +4价 ②. Sn(NO3)2、NH4NO3 ③. SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O （2） ①. Fe(OH)3 ②. 2×10—7 （3）①. 滴入最后一滴KIO3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 ②. 2IO+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H2O ③. 47.6% 16. （1） ①. 煤油 ②. b ③. ④. K2、K3 （2） ①. ②. 防止PCl5遇空气中的水蒸气而发生水解 ③. 甲苯 ④. NaCl ⑤. 104 ⑥. 0.027 17. （1） ①. ②. 优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低 （2） ①. 接触面较大，反应更充分，转化率更高 ②. BD ③. 5:6 （3） ①. 氧离子导体 ②. ③. (二)选考题 18. （1）3d10 （2） ①. 哑铃形 ②. 8 ③. 7 （3）BC （4） ①. 与Zn2+相连的双键氧原子不在对称轴的同侧 ②. 1.25 ③. a—2d ④. 19. （1）加成反应 （2）酯基 （3）乙炔 （4） （5） ①. +2Ag(NH3)2OH+3NH3↑+2Ag↓+H2O ②. 6 ③. (CH3)2C=C=O （6）2+nCH3CH2CH2CHO+nH2O （7）