2008年高考化学真题（福建自主命题）.docx

2008年普通高等学校招生全国统一考试(化学) 选择题 共21小题，第小题6分，共126分。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 一、 选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 7.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 8.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇　　　　　B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A.3和17　　　　B.1和8　　　　C.1和6　　　　　　D.7和12 10.下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 13.电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ 26.（16分） 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答： （1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量； （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V　　 　　、W　　 　　、X　　 　　、Y　　　　、Z　　　　；（填化学式） （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　： （3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。 28.（13分） 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。 实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是　　　　　　： （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 29.（16分） A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示： （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　； （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为      　　　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　　　　； （3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案 第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D C D B A D D B C A C 26、（16分） （1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O （2）3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O （3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为： MnO2 K2MnO4 KMnO4 87 158× 2.5×80% x 答：KMnO4的理论产量是2.4g （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O （5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知 KMnO4———Na2C2O4 ×158 134 0.165 × y 0.335 27、（15分） （1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2 （2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2 Ca2+[ C C ]2- （3） 28、（13分） （1）氧 （2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管 （3）MO+CM+CO↑ MO+COM+CO2 CO2+C2CO 2MO+C2M+CO2↑ （4）需处理，因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 H3C— —OH 29、（16分） （1） H3C— —OCCH2CH2CH3+H2O H3C— —OH+CH3CH2COOH H2SO4 △ O （2）C4H8O2 羧基 （3） CH3CH2CH2OH CH3CHCH3 OH （4） —CH2COOH H3C— —COOH （5） —COOH H3C —COOH CH3