2014年高考化学真题（新课标Ⅰ）（原卷版）.doc

2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　） A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　） 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2） 4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　） A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z 5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10﹣4 D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　） A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（　　） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 A．A B．B C．C D．D 　 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分） 8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格： 图1 图2 图3 相对分子质量 密度/（g•cm﹣3） 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤： 在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g． 回答下列问题： （1）仪器B的名称是　 　； （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是　 　，第二次水洗的主要目的是　 　； （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后　 　（填标号） a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是　 　； （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是　 　； （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）　 　（填标号） （7）本实验的产率是　 　（填标号） a.30% b.40% c.60% d.90% （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏　 　（填“高”或“低”），其原因是　 　． 9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式　 　； （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为　 　； ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为　 　（填化学式）； ③NaH2PO2为　 　（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显　 　（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）； （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式　 　； （4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： ①写出阳极的电极反应式　 　； ②分析产品室可得到H3PO2的原因　 　； ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有　 　杂质，该杂质产生的原因是　 　。 10．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式　 　； （2）已知： 甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1 乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1 则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=　 　kJ•mol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是　 　； （3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1） ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=　 　（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）； ②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为　 　，理由是　 　； ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有　 　、　 　。 　 【化学-选修2：化学与技术】 11．（15分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程： 部分物质的相关性质如下： 熔点/℃ 沸点/℃ 备注 白磷 44 280.5 PH3 ﹣133.8 ﹣87.8 难溶于水、有还原性 SiF4 ﹣90 ﹣86 易水解 回答下列问题： （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的　 　%； （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：　 　．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸　 　t． （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是　 　（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是　 　，冷凝塔2的主要沉积物是　 　． （4）尾气中主要含有　 　，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去　 　；再通入次氯酸钠溶液，可除去　 　．（均填化学式） （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是　 　． 　 【化学-选修3：物质结构与性质】 12．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过　 　方法区分晶体、准晶体和非晶体． （2）基态Fe原子有　 　个未成对电子，Fe3+的电子排布式为　 　，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为　 　． （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为　 　；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为　 　，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是　 　．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有　 　个铜原子． （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为　 　，列式表示Al单质的密度　 　g•cm﹣3（不必计算出结果）． 　 【化学-选修5：有机化学基础】 13．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下： 已知以下信息： ① ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。 ③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。 ⑤ 回答下列问题： （1）由A生成B的化学方程式为　 　，反应类型为　 　； （2）E的化学名称是　 　，由D生成E的化学方程式为　 　； （3）G的结构简式为　 　； （4）F的同分异构体中含有苯环的还有　 　种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是　 　，（写出其中的一种的结构简式）。 （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺。 反应条件1所选择的试剂为　 　；反应条件2所选择的试剂为　 　；I的结构简式为　 　。