2012年高考化学真题（安徽自主命题）.docx

2012年安徽高考理综化学 7.科学家最近研究出一种安全、环保的储氢方法，其原理可表示为: NaHCO3＋H2 储氢 释氢 HCOONa＋H2O 下列有关说法正确的是 A.储氢、释氢过程均无能量变化 B. NaHCO3、 HCOONa均含有离子键和共价键 C. 储氢过程中NaHCO3被氧化 D. 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2 8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ B. K＋、Na＋、Br－、SiO32－ C. H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D. K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－ 9.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2 (g) ＋2CO (g)2CO2 (g) ＋S (l) △H＜0 若反应在恒容得密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B.平衡前，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C.平衡前，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D.其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 10.仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 玻璃仪器 A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 用PH＝1的盐酸配置100mL PH＝2的盐酸 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C 用溴水、淀粉－KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管 D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。 下列有关描述正确的是 A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H＋＋2Cl－ H2↑＋Cl2↑ B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为: Cl2＋2e－＝2Cl－ D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 12.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ① HF(aq)＋OH－(aq)＝ F－(aq)＋ H2O(l) △H＝－67.7kJ·mol－1 ② H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1 在20mL0.1mol·L－1的氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 HF(aq) F－(aq) ＋ H＋ (aq) △H＝＋10.4kJ·mol－1 B.当V＝20时，溶液中: c (OH－)＝ c (HF)＋c (F－) C. 当V＝20时，溶液中: c (F－)＜ c (Na＋)＝0.1mol·L－1 D. 当V＞0时，溶液中一定存在: c (Na＋)＞ c (F－) ＞c (OH－)＞c (H＋) 13.已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1 的Fe(NO3)3 和Al(NO3)3混合液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 25.(16分) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2 Z Z存在质量数为23，中子数为12的核数 W W有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ⑴ W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 ⑵ X 的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。 ⑶ 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目: . ⑷ 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见的无机阴离子，写出其中一种分子和该无机阴离子反应的离子方程式： 。 26.(14分) PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： ⑴ A→B的反应类型是 ；B的结构简式是 。 ⑵ C中含有的官能团名称是 ；D的名称（系统命名）是 。 ⑶ 半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和一个羟基，但不含 －O－O－键。半方酸结构简式是 。 ⑷ 由B和D合成PBS的化学方程式是 。 ⑸ 下列关于A的说法正确的是 。 a. 能使酸性KMnO4溶液或CCl4溶液褪色 b.能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c. 能与新制Cu(OH)2反应 d.1molA完全燃烧消耗5molO2 27.(15分) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量（通常以1Kg样品中含SO2的质量计）。某研究小组设计了如下两种实验流程： ⑴ 气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生爆沸，必须先向烧瓶中加入 ； 通入N2的目的是 . ⑵ 写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。 ⑶ 甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是 。 ⑷ 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ⑸ 若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液V mL,则1Kg样品中含 SO2的质量是 g ( 用含w 、V的代数式表示)。 28.(13分) 工业上从铅废蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应: PbSO4(s)＋CO32－(aq) PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 ⑴ 上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 ⑵ 室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4的转化率较大，理由是 。 ⑶ 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO3·Pb (OH)2］，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三: 假设一：全部为PbCO3； 假设二： ； 假设三： 。 ⑷ 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ① 定性研究:请你完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，…… ② 定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。 你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。 2012年安徽省高考理综化学答案 7. B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B 13.C