2019年高考化学真题（天津自主命题）（原卷版）.doc

2019年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（　　） A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　） 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+═Fe2++H2O A．A B．B C．C D．D 3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　） A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．（6分）下列实验操作或装置能达到目的是（　　） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色 A．A B．B C．C D．D 5．（6分）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子） D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同 6．（6分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（　　） A．放电时，a电极反应为I2Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I﹣被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极 二、解答题（共4小题，满分64分） 7．（14分）氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题： （1）砷在元素周期表中的位置　 　。Mc的中子数为　 　。 已知： P（s，白磷）＝P（s，黑磷）△H＝﹣39.3kJ•mol﹣1； P（s，白磷）＝P（s，红磷）△H＝﹣17.6kJ•mol﹣1； 由此推知，其中最稳定的磷单质是　 　。 （2）氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：NH3　 　PH3（填“＞”或“＜”）。 沸点：N2H4　 　P2H4（填“＞”或“＜”），判断依据是　 　。 （3）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 　 　（填序号）。 a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键 c．能与水反应 （4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式　 　，因此，配制SbCl3溶液应注意　 　。 （5）在1L真空密闭容器中加入a molPH4I固体，t℃时发生如下反应： PH4I（S）⇌PH3 （g）+HI（g） ① 4PH3（g）⇌P4（g）+6H2（g） ② 2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③ 达平衡时，体系中n（HI）＝bmol，n（I2）＝c mol，n（H2）＝d mol，则t℃时反应①的平衡常数K值为　 　（用字母表示）。 8．（18分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 已知（3+2）环加成反应： 回答下列问题： （1）茅苍术醇的分子式为　 　，所含官能团名称为　 　，分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为　 　。 （2）化合物B的核磁共振氢谱中有　 　个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为　 　。 ①分子中含有碳碳三键和乙酯基（﹣COOCH2CH3） ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式　 　。 （3）C→D的反应类型为　 　。 （4）D→E的化学方程式为　 　，除E外该反应另一产物的系统命名为　 　。 （5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是　 　（填序号）。 a．Br2 b．HBr c．NaOH溶液 （6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中写出路线流程图（其他试剂任选）。 9．（18分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图： 回答下列问题： Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为　 　，现象为　 　。 （2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。 ①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为　 　，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为　 　（填序号）。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO2 b．FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeC13•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器B的作用为　 　 （3）操作2用到的玻璃仪器是　 　 （4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，　 　，弃去前馏分，收集83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）。 测定过程中，发生的反应如下： ① ②Br2+2KI═I2+2KBr ③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 （5）滴定所用指示剂为　 　。样品中环己烯的质量分数为　 　（用字母表示）。 （6）下列情况会导致测定结果偏低的是　 　（填序号）。 a．样品中含有苯酚杂质 b．在测定过程中部分环己烯挥发 c．Na2S2O3标准溶液部分被氧化 10．（14分）多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题： Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为　 　。SiHCl3的电子式为　 　。 Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4（g）+H2 （g）⇌SiHCl3（g）+HCl（g）△H1＞0 ②3SiCl4 （g）+2H2 （g）+Si（s）⇌4SiHCl3（g）△H2＜0 ③2SiCl4（g）+H2 （g）+Si（s）+HCl（g）⇌3SiHCl3（g） △H3 （1）氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称　 　（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为　 　。 （2）已知体系自由能变△G＝△H﹣T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是　 　；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是　 　。 （3）不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是　 　（填序号）。 a．B点：v正＞v逆 b．v正：A点＞E点 c．反应适宜温度：480～520°C （4）反应③的△H3＝　 　（用△H1，△H2表示）。温度升高，反应③的平衡常数K　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有　 　（填分子式）。