2016年高考化学真题（北京自主命题）（原卷版）.doc

2016年北京市高考化学试卷 　 一、选择题. 1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（　　） A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 A．A B．B C．C D．D 3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　） A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 ﹣25 ﹣47 6 下列说法不正确的是（　　） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 5．（3分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（　　） A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 6．（3分）在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　） A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d两点对应的溶液均显中性 7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验． 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（　　） A．a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B．b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 　 二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（17分）功能高分子P的合成路线如下： （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是　 　． （2）试剂a是　 　． （3）反应③的化学方程式：　 　． （4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：　 　． （5）反应④的反应类型是　 　． （6）反应⑤的化学方程式：　 　． （7）已知：2CH3CHO 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）． 9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一． （1）Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示． ①作负极的物质是　 　． ②正极的电极反应式是　 　． （2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3﹣的去除率 接近100% ＜50% 24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是　 　． （3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设： Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣； Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层． ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是　 　． ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因：　 　． （4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO3﹣的去除率 约10% 约3% 1小时pH 接近中性 接近中性 与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：　 　． 10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下： （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是　 　． （2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为： i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O ii：… ①写出ii的离子方程式：　 　． ②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整． a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红． b．　 　． （3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示． ①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是　 　（选填序号）． A．减小Pb的损失，提高产品的产率 B．重复利用NaOH，提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：　 　 11．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性． 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2 mol•L﹣1 Na2SO3 溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ．产生白色沉淀 0.2 mol•L﹣1 CuSO4 Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液 Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：　 　． （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣． 已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2． ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是　 　． ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣． a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是　 　． b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是　 　． （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色． ①推测沉淀中含有亚硫酸根和　 　． ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立． a．将对比实验方案补充完整． 步骤一： 步骤二：　 　（按图形式呈现）． b．假设ii成立的实验证据是　 　 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有　 　．盐溶液间反应的多样性与　 　有关．