2013年高考化学真题（安徽自主命题）.docx

2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学) 第I卷（选择题 共120分） 本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207 催 7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中的甲醛的氧化，其反应如下： HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO分子中既含有σ键又含有π键 D.每生成1.8gH2O消耗22.4LO2 8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a中的 物质 b中的 物质 c中收集的气体 d中的 物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A．银氨溶液：Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br— D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca+2Cl——2e—=CaCl2 B．放电过程中，Li+向负极移动 C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) +CO2(g) +SO2(g) ΔH>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42—等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是 A.由矿盐生成食盐，除去SO42—最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3—+ H2O H2SO3 + OH— ① HSO3— H+ + SO32— ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3—)增大 B.加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3—) + c(OH—) +c(SO32—) C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D.加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32—)>c(H+) = c(OH—) 25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 W W的一种核素的质量数为28，中子数为14 （1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。 （2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY2 由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ； W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。 13. 在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ， 该反应的热化学方程式是 。 26.（16分） 有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）： （1）B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。 （2）由C和E合成F的化学方程式是 。 （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。 ①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基 （4）乙烯在实验室可由 （填有机物名称）通过 （填反应类型）制备。 （5）下列说法正确的是 。 a. A 属于饱和烃 b . D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d . F可以发生酯化反应27.（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1） 洗涤滤渣A的目的是为了除去 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。 （2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。 28.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 测得实验①和②溶液中的Cr2O72—浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明 ； 实验①中0~t1时间段反应速率(Cr3+)= mol•L-1•min-1(用代数式表示)。 （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2+起催化作用； 假设二： ； 假设三： ； ………… （5） 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的浓度可用仪器测定） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷） 理科综合能力测试【参考答案】 第I卷共20小题，每小题6分，共120分。 1. A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.A 10.D 11. A 12.D 13.C 14.A 15.B 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D 第II卷共11题，共180分。 25.(15分) （1） 三 IVA 大 （2） 小 分子间作用力 乙酸（合理均可） （3） 先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ （4） 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=—3352kJ/mol（合理即可） 26. （16分） （1） HOOC(CH2)4COOH 氨基、羧基 （2） CH3OOC(CH2)4COOCH3+2H2NCH2CH2OH→ 2CH3OH+HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH CH2 CH2 CH2 （3） （4） 乙醇 消去反应合理即可） （5） a、b、d 27. （13分） （1） Fe3+ 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，如果不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。(合理即可) （2） 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O SiO2（合理即可） （3） 不能 分液漏斗 （4） 97.0% 28. （14分） （1） 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ③ 20 20 （2） CO2 （3） 溶液pH对该反应的速率有影响 （4） Al3+起催化作用 SO42—起催化作用 （5） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 用等物质的量的K2SO4•Al2(SO4)3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72—)大于实验①中的c(Cr2O72—)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O72—)相同，则假设一不成立。 （本题属于开放性试题）